发布时间 : 星期一 文章(通用版)2020版高考化学大一轮复习 第3章 金属及其重要化合物课后达标检测新人教版【共4套32页】更新完毕开始阅读
第12讲 用途广泛的金属材料及开发利用金属矿物
一、选择题
1.(2019·武汉调研)下列生活用品中主要由黑色金属材料制造的是( ) A.塑钢门窗 C.纯铜导线
B.不锈钢刀 D.18K金首饰
解析：选B。冶金工业上习惯把铁、铬、锰以及它们的合金(主要指合金钢及钢铁)叫作黑色金属材料。塑钢门窗是以聚氯乙烯树脂为主要原料制造的，A项错误；不锈钢刀为铁的合金，主要由黑色金属材料制造而成，B项正确；纯铜导线为铜单质，铜属于有色金属，C项错误；18K 金首饰为金的合金，属于有色金属材料，D项错误。
2.(2019·怀化联考)下列有关金属的说法中正确的是( ) A.生铁比纯铁抗腐蚀能力更强 B.青铜、不锈钢、硬铝都是合金
C.性质越活泼的金属越早被人类冶炼和使用 D.单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属
解析：选B。生铁容易被腐蚀，比纯铁抗腐蚀能力弱，A项错误；青铜、不锈钢、硬铝都是合金，B项正确；性质越不活泼的金属越早被人类冶炼和使用，C项错误；单质铝在空气中比较耐腐蚀，是因为其表面有一层致密的氧化膜，铝是活泼金属，D项错误。
3.(2019·河南八市第一次测评)《天工开物》中记载：“凡铜供世用，出山与出炉，止有赤铜。以炉甘石或倭铅参和，转色为黄铜，以砒霜等药制炼为白铜，矾、硝等药制炼为青铜。”其中涉及的物质中熔点最高的是( )
A.青铜 C.赤铜
B.黄铜 D.白铜
解析：选C。赤铜是纯度较高的铜，熔点比其合金高，青铜是铜锡合金，黄铜是铜锌合金，白铜是铜镍合金，C项正确。
4.(2019·河南省实验中学高三检测)明代《天工开物》记载“火法”冶炼锌：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷淀，毁罐取出……即倭铅也”(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，泥罐中掺有煤炭)。下列说法不正确的
是( )
A.倭铅是指金属锌和铅的混合物 B.煤炭中起作用的主要成分是C
高温
C.冶炼Zn的化学方程式：ZnCO3＋2C=====Zn＋3CO↑ D.该冶炼锌的方法属于热还原法
解析：选A。由题意可知，倭铅是指金属锌，不是锌和铅的混合物，故A错误；煤炭的主要成分是碳，反应中碳做还原剂，故B、C、D均正确。
5.不同的金属在冶炼方法上也有所不同。下列说法正确的是( ) A.钒、铬、锰、铁等难熔金属通常采用铝热法炼制
B.铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝的冶炼方法比较简单 C.由于钠、镁、铝等金属化学性质太活泼，人们通常采用电解熔融状态下的氯化物的方式来获取它们的单质
D.炼铁时加入的焦炭除了提供热量外，还用来制造还原剂一氧化碳
解析：选D。A项，铁用CO还原法炼制，错误；B项，Al及其合金被广泛使用是因为Al及其合金有良好的性能，错误；C项，氯化铝是共价化合物，熔融时不导电，工业上用电解氧化铝的方法制取铝，错误；D项，高炉炼铁中焦炭的作用为与氧气反应产生热量和制造还原剂一氧化碳，正确。
6.(2019·哈尔滨高三质检)利用如图装置做铝热反应实验。下列说法不正确的是( )
高温
A.该反应的化学方程式是2Al＋Fe2O3=====2Fe＋Al2O3 B.该反应会产生高温，发出强光
C.根据铝热反应的原理，可以冶炼某些金属
D.若反应中转移3 mol电子，消耗氧化剂的物质的量是1 mol
解析：选D。反应中转移3 mol电子，即1 mol Al参加反应，则消耗氧化剂Fe2O3的物质的量为0.5 mol。
7.下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是( )
选项 A 铜 B 陈述Ⅰ 铜绿的主要成分是碱式碳酸陈述Ⅱ 可用稀盐酸除铜器表面的铜绿 判断 Ⅰ对； Ⅱ对；无 Ⅰ对； 铜表面易形成致密的氧化膜 铜制容器可以盛放浓硫酸 Ⅱ对；有 向硫酸铜溶液中通入少量氨，有深蓝色沉淀产生，过把铜丝放在酒精灯火焰上灼烧，铜丝表面变黑 Ⅰ对； Ⅱ对；有 C 滤后灼烧滤渣，最后变成黑色固体 蓝色硫酸铜晶体受热转化为D 白色硫酸铜粉末是物理变化 消毒剂 Ⅱ对；无 解析：选D。稀盐酸可以与Cu2(OH)2CO3反应，而且稀盐酸不能与Cu反应，所以可用稀盐酸除铜器表面的铜绿Cu2(OH)2CO3，Ⅰ、Ⅱ有因果关系，A错误；铜表面不能形成致密的氧化膜，铜与浓硫酸在一定温度下能发生反应，所以不能用铜制容器盛装浓硫酸，B错误；硫酸铜与氨水反应生成 Cu(OH)2，Cu(OH)2受热分解生成黑色CuO，Ⅰ、Ⅱ均正确，但没有因果关系，C错误；蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末有新物质生成，属于化学变化，CuSO4可用作消毒剂，但与前者没有因果关系，D正确。
8.(2019·青岛高三质检)所谓合金，就是不同种金属(也包括一些金属和非金属)在熔融状态下形成的一种熔合物。根据下列四种金属的熔、沸点，判断其中不能形成合金的是 ( )
金属 熔点/℃ 沸点/℃ A.Cu和Al C.Fe和Na
Na 97.5 883 Cu 1 083 2 595 Al 660 2 200 Fe 1 535 3 000 硫酸铜溶液可用作游泳池的Ⅰ错； B.Fe和Cu D.Al和Na
解析：选C。分析数据得出，铜和铁的熔点高于钠的沸点，无法制得合金。
9.已知酸性条件下有如下反应：2Cu===Cu＋Cu。由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物做了验证，实验操作和实验现象记录如下：
＋
2＋
加入 稀硫酸 试剂 红棕色 实验 现象 红色固体和 蓝色溶液 无色气体和 蓝色溶液 无色气体和 气体和 蓝色溶液 蓝色溶液 由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是( ) A.Cu B.Cu2O
C.一定有Cu，可能有Cu2O D.一定有Cu2O，可能有Cu
解析：选D。H2还原CuO生成红色固体，该红色固体可能是Cu和Cu2O中的一种或两种。红色固体产物中加入稀H2SO4，溶液变蓝并得到红色固体，证明原红色固体产物中含Cu2O；由于上述反应中有Cu生成，干扰了对原红色固体产物中是否含有Cu的判断，故不能证明原红色固体产物中是否含有Cu。
10.下列是部分矿物资源的利用及产品流程，有关说法不正确的是( )
浓硫酸、加热 稀硝酸 浓硝酸
A.粗铜电解精炼时，粗铜做阳极
B.生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应
C.黄铜矿冶炼铜时，副产物SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料 D.粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法
解析：选B。电解精炼铜时，粗铜做阳极，自身可以溶解，故A正确；制备单质时涉及高温
化合价变化，是氧化还原反应，制玻璃的反应是SiO2＋Na2CO3=====Na2SiO3＋CO2↑和SiO2＋高温
CaCO3=====CaSiO3＋CO2↑，元素化合价未发生变化，均不属于氧化还原反应，故B错误；SO2可以转化成SO3，进而生成H2SO4，FeO与CO在高温下可生成Fe，故C正确；制备硅的过程中，利用沸点不同进行分馏，将SiCl4从杂质中提取出来，再与H2发生置换反应得到高纯硅，