发布时间 : 星期二 文章(10份试卷合集)山东省五莲县高中联考2019年化学高一下学期期末模拟试卷更新完毕开始阅读
(5)20．(10分)
(2分)
(1)2Mn+5NaBiO3+14H=2MnO4+5Bi+5Na+7H2O (2 分) (2)ab (2分,各1 分) (3)MnO2 KOH (2分,各 1分) (4)
2++-3++
2 (2分) 3(5)过滤(1分) 蒸发结晶(或浓缩结晶) (1分) 21．(6分)
(1)锌(1分)，5.6L(1 分)
(2)1(1分)， 2(1分)， 4NH3+3O2=2N2+6H2O (2分) 22．(共10分,每空2分) (1)Cl2+2Br=Br2+2Cl
(2)3Na2CO3+3Br2=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑ 富集溴 (3)5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O (4)b
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高一化学下学期期末模拟试卷
注意事项：
1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(每小题3分，共48分.每小题只有一个正确选项,请将正确答案填在选择题答题栏）。 1．化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是（ ） A．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同 B．天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素 C．海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等 D．煤的干馏和煤的液化均是物理变化
2．下列物质进行一氯取代反应后，只能生成4种沸点不同的有机产物的是( )
3．已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R，其中X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外层电
子数为m，次外层电子数为n，Z 元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，W与Z同主族，R 元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1。下列叙述错误的是（ ） A．Y的氢化物比R的氢化物稳定，且熔沸点高 B．RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成 C．Z、W、R 最高价氧化物对应水化物的酸性：R>W>Z D．X 与Y 形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2 4．下列有关除杂质(括号中为杂质) 的操作中，正确的是（ ） A．甲烷(乙烯)：通入足量酸性高锰酸钾溶液洗气
B．硝基苯(硝酸)：多次加入氢氧化钠溶液，充分振荡，分液，弃水层
C．溴苯(溴)：加水振荡，分液，弃水层 D．乙酸乙酯(乙酸) ：加饱和碳酸钠溶液，蒸馏
5．化学与人类生产、生活密切相关,下列说法正确的是（ ） A．大量CO2排放可导致酸雨的形成 B．焚烧废旧塑料以防止“白色污染”
C．绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理 D．硅酸多孔、吸水能力强,常用作袋装食品的干燥 6．下列有关反应热的叙述正确的是( )
A．X(g)+Y(g)?Z(g)+W(s) △H＞0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的△H增大 B．C(s，石墨)=C(s，金刚石) △H=+1.9kJ/mol，说明金刚石比石墨稳定 C．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol D．已知C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1，C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H2，则△H1＜△H2 7．分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是（ ）
A．分子中含有2种官能团
B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应
D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同 8．已知2SO2+O2
2SO3为放热反应，对该反应的下列说法正确的是（ ）
A．1molO2的能量一定高于2molSO2的能量
B．2molSO2和1molO2的总能量一定高于2molSO3的总能量 C．1molSO2的能量一定高于1molSO3的能量 D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生 9．下列说法错误的是( )
A．乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，被氧化生成CO2和H2O B．
和C4Hl0的二氯代物的数目不同（不含立体异构）
C．乙烯能使溴水褪色、能使酸性KMnO4溶液褪色，它们发生反应的类型不同 D．植物油通过氢化可以变成脂肪
10．下列四种酸跟锌片反应，起始时生成H2反应速率最快的是（ ）
A．10 ℃ 20 mL 3 mol/L的盐酸 C．20 ℃ 20 mL 2 mol/L的硫酸
B．10 ℃ 40 mL 2 mol/L的醋酸
D．20 ℃ 10 mL 4 mol/L的硝酸
11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移的电子数目为0.4NA B．氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，电路中通过的电子数目为4NA C．在30g二氧化硅晶体中含有的共价键数目为2NA
D．将常温下含NA个NO2、N2O4分子的混合气体冷却至标准状况，其体积约为22.4L（已知2NO2?N2O4） 12．将少量的A、B两份锌粉装入试管中，分别加入足量的等浓度、等体积的稀硫酸中，同时向装A的试管中加
入少量CuSO4溶液。如下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是（ ）
13．将4.34 g Na、
Na2O、Na2O2的混合物与足量水反应,在标准状况下得到672 mL混合气体。将混合气体点燃后恰好完全反应,则Na、Na2O、 Na2O2的物质的量之比为（ ） A．4 : 3 : 2
B．1 : 2 : 1
C．1 : 1 : 2
D．1 : 1 : 1
14．我国最近在太阳能光电催化-化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。下列说法正确的
是（ ）
A．该制氢工艺中光能最终转化为化学能 B．该装置工作时，H由b极区流向a极区 C．a极上发生的电极反应为Fe+e=Fe D．a极区需不断补充含Fe和Fe的溶液
15．如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是( )
A．由MgCl2制取Mg是放热过程 B．热稳定性：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2 C．常温下氧化性：F2 D．由图可知此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为：MgBr2(s)＋Cl2(g)===MgCl2(s)＋Br2(g) ΔH ＝－117 kJ·mol 16．已知 （b）、 （d）、 （p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是（ ） －1 3+ 2+3+ -2+ + A．b的同分异构体只有d和p两种 B．b、d、p的二氯代物均只有三种