发布时间 : 星期二 文章(10份试卷合集)山东省五莲县高中联考2019年化学高一下学期期末模拟试卷更新完毕开始阅读
④根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应 ⑤根据分散质微粒直径的大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液 A．只有②④
B．只有②③⑤
C．只有①②④
D．只有②④⑤
13．在一定温度下,反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是（ ）
A．单位时间内生成n molA2同时生成n molAB B．单位时间内生成2n molAB的同时生成n molB2 C．容器内的总物质的量不随时间变化
D．单位时间内断开1molA-A键的同时生成2molA-B键 14．下列装置或操作能达到实验目的的是（ ）
A．形成锌-铜原电池
B．实验室制备乙酸乙酯
C．证明酸性：CHCOOH>H2CO3>硅酸 D．石油的分馏
15．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（ ）
A．甲烷与氯气混合后在光照条件下发生反应;乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．乙烯与溴的四氯化碳容液反应;苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷 C．甲苯与浓硝酸、浓硫酸的混合液加热;乙烯与水在一定条件下反应生成乙醇 D．在苯中滴入溴水,溴水层变无色;乙烯在一定条件下生成聚乙烯
16．科学家最近在-100℃的低温下合成一种烃 X,此分子的结构如图所示(图中的连线表示化学键)。下列说法
正确的是（ ）
A．X既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色 B．X是一种常温下能稳定存在的液态烃 C．X和乙烷类似,都容易发生取代反应 D．充分燃烧等质量的X和甲烷,X消耗氧气较多
第 Ⅱ 卷(非选择题,共52分)
17．(10分)短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示,其中A为地壳中含量最高的金属元
素。
A 请用化学用语回答下列问题：
B C D E (1)A、D、E元素简单离子半径由大到小的顺序为 ＞ ＞ (填粒子符号) (2)F与D同主族且相邻二者气态氢化物稳定性的大小关系为 ＞ (填粒子符号) (3)用高能射线照射含有10电子的D元素氢化物分子时，一个分子能释放出一个电子，同时产生一种 具有较强氧化性的阳离子，试写出该阳离子的电子式： 。 该阳离子中存在的化学键有 。
(4)由C、E两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，甲分子构型为三角锥形，且分子中C、E两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。写出甲遇水蒸气的化学方程式 。
18．(8分)某学生为了探究影响化学反应速率的外界因素，进行以下实验。
(1)向100 mL稀硫酸中加入过量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下：
时间/min 氢气体积/mL 1 50 2 3 4 5 120 232 290 310 ①在0~1、1~2、2~3、3~4、4~5 min各时间段中：
反应速率最大的时间段是 min,主要的原因可能是 ; 反应速率最小的时间段是 min,主要的原因可能是 。 ②为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量,可以在稀硫酸中加入 (填序号)。 a．蒸馏水
b．NaOH溶液
c．NaNO3溶液
d．Na2CO3溶液
(2)进行以下对比实验并记录实验现象。 实验 Ⅰ
实验 Ⅱ ：另取两支试管分别加入5 mL5%e H2O2溶液和5 mL10%H2O2溶液，均未观察到有明显的气泡 产生。
①双氧水分解的化学方程式是 。 ②实验 Ⅰ 的目的是 。
③实验 Ⅱ 未观察到预期现象，为了达到该实验的目的，可采取的改进措施是 。 19．(8分)H是一种香料，可用下图的设计方案合成。
已知：
①R-CH2X R-CH2OH(X 代表卤素原子)。
②在一定条件下，有机物有下列转化关系：
③烃A和等物质的量HBr在不同的条件下发生加成反应，既可以生成只含有一个甲基的B,也可以生成含有两个甲基的F。
(1)D的结构简式为 。
(2)烃A→B的化学反应方程式为： 。 (3)F→G的反应类型： 。
(4)E+G→H的化学反应方程式： 。
(5)H有多种同分异构体,其中能与NaHCO3溶液反应产生气体，且其烃基上的一氯代物有两种的是(用 结构简式表示)： 。
20．(10分)高锰酸钾是中学常用的试剂。工业上用软锰矿制备高锰酸钾流程如下。
(1)铋酸钠(NaBiO3,不溶于水)用于定性检验酸性溶液中Mn的存在(铋的还原产物为Bi，Mn的氧化产物为+7价)，写出反应的离子方程式 。
(2)KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的是 (填代号)。
a．84消毒液(NaClO溶液) b．双氧水 c．75%酒精 d．肥皂水 (3)上述流程中可以循环使用的物质有 、 (写化学式)。
(4)理论上(若不考虑物质循环与制备过程中的损失)1molMnO2可制得 molKMnO4。
(5)操作Ⅰ的名称是 ;操作Ⅱ根据KMnO4和K2CO3两物质在溶解度上的差异，采用 (填操作步
骤)、趁热过滤得到KMnO4粗晶体。
21．(6分)(1)锌电池有望代替铅蓄电池,它的构成材料是锌、空气某种电解质溶液，发生的总反应式是：
2Zn+O2=2ZnO。则该电池的负极材料是(写名称) ；当导线中有1 mol电子通过时，理论上消耗的O2在标准状况下的体积是 。
(2)瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池示意图如右,该燃料电池工作时,外电路中电子的流动方向是从电极 到电极 (填“1”或“2”)，电池的总反应为 。
2+
3+
22．(10分)工业上从海水中提取单质溴，其中有一种工艺采用如下方法：
(1)向海水中通入氯气将海水中的溴化物氧化，其离子方程式为： 。
(2)向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出，用纯碱溶液吸收，这时，溴就转化成溴离子和溴酸 根离子，其化学方程式为： ；
通入空气吹出Br2,并用Na2CO3吸收的目的是 。
(3)将(2)所得溶液用H2SO4酸化，又可得到单质溴，再用有机溶液萃取溴后，还可以得到副产品Na2SO4。 这一过程可用化学方程式表示为： 。
(4)为了除去工业Br2中微量的Cl2,可向工业Br2中加入 (填字母)。 a．CCl4 参考答案
第Ⅰ卷(选择题每小题3分,共 48分)
1-5 BCCAB 6-10 DBCCA 11-15 DDBDC 16．A
第Ⅱ卷(非选择题,共52分)
说明：①以下题中如有其他合理答案，可以参照给分。
②凡化学方程式或离子方程式没写条件没配平的扣1分。 17．(共10分)
(1)Cl O Al+ (每空1分) (2)H2O H2S(每空1分) (3)
(2分) 共价键(或极性共价键) (1分)
-2-3
b．NaBr溶液 c．NaOH溶液 d．Na2SO3溶液
(4)NCl3+3H2O=NH3+3HClO ( 2分) 18．(共8分，每空1分)
(1)2～3、反应放热，温度升高，速率加快 4～5溶液中 H+浓度很小 (2)2H2O2=2H2O+O2↑ (条件有催化剂也可) 探究温度对化学反应速率的影响
滴加2滴1mol/L 的FeCl3溶液或水浴加热 19．(8分)
(1)CH3CH2CHO (1分) (2)CH3CH=CH2+HBr
CH3CH2CH2Br (2分)
(3)取代反应(或水解反应) (1 分) (4)CH3CH2COOH+CH3CH(OH)CH3
CH3CH2COOCH(CH3)2+H2O (2分)