发布时间 : 星期一 文章分析化学题库TC（酸碱）更新完毕开始阅读
色时,该比值为_____;看到混合色时,该比值为________。 2368
什么是酸碱指示剂?简述酸碱指示剂的作用原理。
通常有两类混合(酸碱)指示剂,一类是由两种或两种以上的指示剂混合而成;另一类由某种指示剂和一种惰性染料组成。试简要比较它们的异同点。 2369
通常有两类混合(酸碱)指示剂,一类是由两种或两种以上的指示剂混合而成;另一类由某种指示剂和一种惰性染料组成。试简要比较它们的异同点。 2370
强酸滴定强碱时,若浓度均增大10倍,则其pH突跃增大----------------------------------( ) (A) 1 (B) 2 (C) 10 (D) 不变化 2371
多元酸分步滴定时,若浓度均增加10倍,滴定pH突跃大小变化-------------------------( ) (A) 1 (B) 2 (C) 10 (D) 不变化 2372
现有50mL某二元酸H2X, c(H2X) = 0.1000mol/L,用0.1000mol/L NaOH 滴定。在加入25mL NaOH时,pH = 4.80;加入50mL NaOH,即在第一化学计量点时, pH = 7.15,则Ka2值为-------------------------------------------------------------------------------------------------- ( ) (A) 5.62×10-10 (B) 3.2×10-10 (C) 8.4×10-9 (D) 7.1×10-8 2373
用强碱滴定弱酸,当酸的浓度一定时,酸愈强(Ka值愈大),它的共轭碱愈______, 滴定反应的完全程度愈____,突跃范围也愈____。 2374
用强碱滴定弱酸,当两种酸的浓度一定时,若弱酸愈弱(Ka值愈小),它的共轭碱愈______, 滴定反应的完全程度愈____,突跃范围也愈____。 2375
在强碱滴定强酸时,若酸和碱的浓度增大10倍,滴定pH突跃将______________; 反之若它们的浓度减小10倍,则滴定pH突跃将________________。 2376
在强碱滴定弱酸时,若酸和碱的浓度增大10倍,pH突跃范围将______________; 反之当它们的浓度减小10倍,则pH突跃范围将________________。 2377
在酸碱滴定中,研究滴定曲线的意义主要在于:
(1)______________________________________________________________ (2)______________________________________________________________ (3)______________________________________________________________ 2378
用NaOH滴定一元弱酸HA,若NaOH和HA的浓度均增大10倍,则化学计量点前0.1% pH_________; 化学计量点pH____________;化学计量点后0.1% pH____________(指增加或减少多少)。 2379
一元弱酸(HA)滴定的终点误差可用公式Et = _______________________计算。 设?pH = pH终-pH计, Kt 为滴定反应常数, 则上式又可表示为 Et = _________________________ ____________。 2380
用同浓度强碱滴定弱酸突跃范围的大小与__________________有关, 若要能准确滴定(Et<0.2%),则要求满足_________________条件 2381
用同浓度强酸滴定弱碱突跃范围的大小与__________________有关, 若要能准确滴定(Et<0.2%),则要求满足_________________条件。 2382
下列酸溶液能否用NaOH准确滴定或准确分步滴定(浓度均为0.1mol/L), 请在备择答案(A,B,?)中选择正确答案:
(1) 酒石酸(pKa1 = 3.04、pKa2 = 4.37) ________ (2) 柠檬酸(pKa1 = 3.13、pKa2 = 4.76、pKa3 = 6.60) ________ (3) 亚磷酸(pKa1 = 1.30、pKa2 = 6.60) ________ (4) 硼酸(pKa = 9.24)+苯甲酸(pKa = 4.21) ________ A. 能准确分步滴定
B. 能作为多元酸同时滴定,但不能分步 C. 第一步能准确滴定,但第二步不能滴定
D. 第一、二步能分步准确滴定,但第三步不能滴定 2383
磷以MgNH4PO4·6H2O形式沉淀,经过滤、洗涤后用适量HCl标准溶液溶解,而后以 NaOH标准溶液返滴定,选甲基橙为指示剂,这时磷与HCl的物质的量比n(P):n(HCl)为---------------------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:1 (D) 1:2 2384
将PO43-以MgNH4PO4·6H2O形式沉淀,经过滤、洗涤后先用过量HCl标准溶液溶解, 而后以NaOH标准溶液返滴定,此时应选的指示剂是--------------------------------------------( ) (A) 甲基橙 (B) 石蕊 (C) 酚酞 (D) 百里酚酞 2385
今欲测定pH≈9的溶液的pH,下列溶液中适宜校正pH计(定位)的是--------------( ) (A) 0.050mol/L 邻苯二甲酸氢钾溶液
(B) 0.025mol/L KH2PO4-0.025mol/L Na2HPO4溶液 (C) 0.01mol/L 硼砂溶液
(D) 0.10mol/L NH3-0.10mol/L NH4Cl溶液 2386
试举两种标定NaOH溶液的基准物质:______________和_____________。 2387
举出两种标定HCl溶液的基准物质:______________和_____________。 2388
磷以MgNH4PO4·6H2O形式沉淀,经过滤、洗涤后用过量的HCl标准溶液溶解,以NaOH标准溶液返滴定至甲基橙变黄,此时磷与HCl的物质的量比 n(P):n(HCl)是________。 2389
下图是用蒸馏法测定铵盐的简单流程,试填写所需试剂、产物、现象及结果的计算。 ┏━━━┓ 指示剂┃ ┃ ┗━━━┛
┏━━━┓ 滴定 │ ┏━━━━┓
↓ 加入┃ ┃ ↓滴定剂┃ ┃ ┗━━━┛ ┗━━━━┛ ┏━━┓ ┏━━┓ ┏━━━━━━━┓ ┃试样┃——→ ┃ ┃———————→┃ ┃ ┗━━┛蒸馏出 ┗━━┛吸收在H3BO3中 ┗━━━━━━━┛
┏━┓ ┏━┓ 颜色变化 ┃ ┃色至┃ ┃色 ┗━┛ ┗━┛ 结果计算,w(NH4+) = __________________________.
2390
将0.300mol/L H3PO4溶液50.0mL与0.200mol/L Na3PO4溶液50.0mL混合。
(1) 以甲基红为指示剂,用0.100mol/LHCl溶液滴定至终点,需消耗HCl溶液多少毫升? (2) 若改用0.400mol/LNaOH溶液滴定至百里酚酞为终点,需消耗NaOH溶液多少毫升? 2391
称取纯NaHCO3 1.008g,溶于适量水中,然后往此溶液中加入纯固体NaOH 0.3200g,最后将溶液移入250mL容量瓶中,稀释至标线。移取此溶液50.0mL,以0.100mol/L HCl溶液滴定。计算:(1)以酚酞为指示剂滴定至终点时,消耗HCl溶液多少毫升? (2)继续加入甲基橙指示剂滴定至终点时,又消耗HCl溶液多少毫升?
[Mr(NaHCO3) = 84.00, Mr(NaOH) = 40.00] 2392
简述甲醛法测定铵盐的基本原理,要求写出反应式、滴定剂、指示剂及化学计量比等。 2393
磷可沉淀为MgNH4PO4·6H2O,沉淀经过滤、洗涤后可用过量HCl溶解以NaOH 返滴定,问: (1) 此滴定应选甲基橙还是酚酞为指示剂,为什么? (2) n(P)∶n(HCl)是多少? 2394
以双指示剂法进行混合碱的分析时,取两份体积相同的试液,第一份用酚酞作指示剂,消耗标准HCl溶液的体积为V1,第二份用甲基橙作指示剂,消耗HCl为V2, 试根据HCl体积的关系,判断混合碱的组成。
V1 V2 V1 = V2 V1 = 0 2V1 = V2 2V1>V2 2V1 以双指示剂法进行混合碱的分析时,设滴定至酚酞变色时,消耗HCl 标准溶液的体积为V1,继续滴定至甲基橙变色时,又消耗HCl溶液的体积为V2, 试根据HCl溶液的体积判断混合碱的组成。 V1 V2 V1 = 0 0 = V2 V1 = V2 V1 > V2 V1 < V2 组成 2396 试举一种配制不含CO32-的NaOH溶液的方法。 2397 乙醇作为溶剂时的质子自递反应为______________________________, 在乙醇溶液中,最强的碱是_____________。 4301 简述下列化学家的主要贡献 布朗斯特德－劳莱（J.N.Br?nsted-T.M.Lowry）____________________________ 德拜－尤格尔（P.Debye-W.Hückel） ___________________________________ 能斯特（H.W.Nernst）________________________________________________ 路易士（G.N.Lewis）_________________________________________________ 4302 指出下列公式中各符号的意义 ?lgγ?0.512z2I 1?BaI4303 0.002 mol/L CuCl2 + 0.002 mol/L (NH4)2SO4 + 0.002 mol/L Ga(NO3)3溶液的离子强度为________________。 4304 在下列关于活度系数的表述中正确的是??????????????????( ) 在离子强度0~0.1mol/L范围内：( 1 )随离子强度增加而减少；( 2 )随离子电荷增加而减少；( 3 )随水合离子半径降低而减小。 ( A ) (1) ( B ) (1) 和 (2) ( C ) (2) 和 (3) ( D ) (1)、(2) 和 (3) 4305 计算出下列溶液的离子强度： ( 1 ) 0.002 mol/L La(IO3)3 ___________________________。 ( 2 ) 0.002 mol/L CuSO4 ______________________________。 4306 0.25 mol/L某弱酸HA溶液的pH为3.20,该酸的解离常数是________ 。 4307 某一弱酸HA试样用同浓度NaOH溶液滴定，加入10.00 mL NaOH后，pH为5.70。若滴定至化学计量点时，共需30.00 mL NaOH。该酸的解离常数是_____________________ 。 4308 称取0.3600g苯甲酸(C7H6O2)试样溶于180 mL水，加入10.00mL 0.08690 mol/L NaOH，然后，