发布时间 : 星期四 文章(9份试卷汇总)2019-2020学年山西省阳泉市中考化学四模考试卷更新完毕开始阅读
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．提纯是化学实验常用的一种方法。 除去如表混合物中的杂质，所选除杂试剂错误的是（ ） 选项 A B C D 混合物（括号内为杂质） NaOH溶液（Na2CO3） CaO粉末（CaCO3） Cu粉（Fe） CuSO4溶液（H2SO4） 除杂试剂 适量的氢氧化钙溶液 适量的稀盐酸 足量的稀硫酸 足量的氧化铜粉末 A．A B．B C．C D．D 2．某同学模拟今年春晚“魔壶”节日进行实验。演示时，将“魔壶”中的溶液依次倒入分别盛有蒸馏水(滴有酚酞试液)澄清石灰水、稀盐酸的三个烧杯中,依次得到红色的鸡尾酒白色的牛奶和有气泡的雪碧”。由此可推知,魔壶中的溶液可能是 A．碳酸钠溶液 B．氯化钠溶液 C．稀硫酸 3．在教材粗盐提纯实验中，有以下操作：
①用量筒取水时俯视读数 ②第一次称量时右盘忘记放纸片 ③加热过程中有液体溅出 ④滤液浑浊就蒸发 ⑤转移固体不完整 ⑥提前撤离酒精灯 导致氯化钠产率偏低的可能原因是（ ） A．②③④⑤ B．①②④⑤ C．①②③ 4．下列实验现象描述正确的是（ ）
A．硫在空气中燃烧：发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体，放热 B．把铁钉放在硫酸铜溶液中：银白色固体表面有铜析出，溶液由蓝色变为浅绿色 C．生石灰中加入一定量的水：白色固体变成白色浆液，吸收大量的热 D．加热通入足量二氧化碳后的石蕊溶液：溶液由红色变为紫色
5．有四种物质的溶液：① Ba(OH)2 ②Na2SO4 ③CuSO4 ④HNO3 不用其他试剂就可以将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是
A．④③②① B．③①②④ C．①③④② D．①④②③
6．在N2O，NO、N2O3、N2O5、NO2五种物质中，当它们所含氮元素质量相等时，所含氧元素的质量比为（ ）
A．l：l：l：l：1 C．1：2：1：4：5
7．1
D．氢氧化钠溶液
D．②③⑤
B．1：2：3：5：4 D．5：4：3：1：2
℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所
示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。下列说法不正确的是（ ）
A．图1中烧杯②中的溶液一定是饱和溶液 B．烧杯①中溶解的溶质是氯化钾
C．蒸发一定量的水，两烧杯中都一定有固体析出 D．将温度升高到
，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等不考虑水的蒸发
8．下图所示反应，有关说法的错误的是（ ）
A．铝丝需要砂纸打磨 B．溶液由蓝色变为无色 C．金属活动性强弱：Al＞Cu
D．反应的化学方程式为：Al+CuSO4=Cu+AlSO4 9．下列实验现象的描述错误的是 A．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 B．氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 C．碳在氧气中燃烧发出白光，生成黑色固体 D．硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰
10．向Cu(NO3)2、AgNO3、Al(NO3)3的混合溶液中加入一定量的Zn，充分反应后过滤。关于滤渣和滤液有以下四种说法，正确的有（ ）
①滤渣的组成有三种可能 ②滤液中一定含有Zn(NO3)2和Al(NO3)3 ③向滤渣中加入稀盐酸一定有气泡产生 ④反应前后溶液的质量可能相等 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
11．托盘天平左、右两边各放一只质量相等的烧杯，在两只烧杯中加入等质量、等质量分数的稀硫酸，此时天平保持平衡。然后在左盘烧杯中加入6.5g锌粒，在右盘烧杯中加入6.5g 铁粉，充分反应后，两烧杯底部均有固体剩余，则此时天平（ ）
A．偏向左边 B．偏向右边 C．仍然平衡 D．无法判断 12．推理是学习化学的一种重要方法。下列推理正确的是（ ） A．镁、锌、铁都是活泼金属，所以它们都能与稀盐酸发生置换反应 B．金刚石和石墨都是碳的单质，所以构成它们的碳原子排列方式相同 C．原子核是由质子和中子构成的，所以所有原子核中都一定含有质子和中子 D．催化剂在反应前后质量不变，所以反应前后质量不变的物质一定是催化剂
13．如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号．下列说法中，不正确的是（ ）
A．实验时红磷一定过量
B．点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管 C．红磷熄灭后立刻打开弹簧夹
D．最终进入瓶中水的体积约为氧气的体积
14．下列实验操作中(括号内为待检验物质或杂质)能达到实验目的是 选项 A B C D 物质 NH4NO3固体和NaCl固体 HNO3溶液(H2SO4) NaOH溶液(Na2CO3) NaNO3溶液AgNO3 目的 鉴别 除杂 检验 除杂 主要实验操作 各加入适量水溶解，测量溶液温度变化 加入过量的Ba(NO3)2溶液，过滤 滴加少量硫酸，观察是否有气泡产生 加入适量的氯化钾溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D 15．甲、乙、丙三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．T2℃时，甲乙溶液中溶质的质量分数一定相等
B．T2℃时，150g甲的饱和溶液降温到T1℃，有20g固体析出 C．若丙中混有少量的甲，可用冷却热饱和溶液的方法提纯丙 D．T1℃时，乙的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为3：7 二、填空题
16．实验室化学试剂常需要密封保存．
（1）长期敞口放置浓硫酸，因_____而导致浓度减小，因此浓硫酸常作为_____等气体的干燥剂． （2）氢氧化钠固体不仅能吸收空气中的水蒸气而_____，还能和空气中的二氧化碳反应，其反应的化学方程式为_____．
（3）碳酸氢铵是一种白色固体，有吸湿性，因此需要密封保存．36℃时能分解为二氧化碳、氨气（NH3）和水．试写出碳酸氢铵分解的化学方程式_____． 17．据所学的知识回答下列有关的问题。
(1)1897年，汤姆森通过实验发现了___，进一步发展了原子、分子论。汤姆森主要是纠正了“道尔顿原子论”中___的观点。1911年，卢瑟福又通过实验，推测原子是由___构成，并提出了沿用至今的现代原子结构理论。
(2)原子是一种看不见、摸不着的微粒，为了帮助人们理解原子的结构，这三位科学家都运用了___来表达他们的理论成果。
18．随着我国能源结构的调整，一些地区建设了一大批燃气——蒸汽联合循环机组。机组利用天然气燃烧产生的高温火焰驱动叶轮转动，带动发电机发电，同时天然气产生的一部分蒸汽被用于蒸汽发电。
（1）天然气燃烧的化学方程式为__________，其燃烧过程中的能量转化方式为__________。
（2）现在，许多学校安装了饮水机，根据如图10铭牌信息可知，若电热水器每天正常加热5h所消耗的电能为____________。 三、简答题
19．某同学将甲、乙固体各30g分别加入100g水中后，进行了如图1所示的实验。甲乙两种固体的溶解度曲线如图2所示。
请回答：
（1）20℃时，将20g甲放入50g水中充分溶解，所得溶质的质量分数为_____； （2）当乙中混有少量甲时，提纯乙所采用的方法是_____； （3）m的取值范围_____。
（4）40℃时，取等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到40℃。下列说法正确的是_____（填字母）。
A 恢复到原温度后，溶液中溶剂的质量：甲=乙 B 恢复到原温度后，析出晶体的质量：乙＞甲 C 若再降温到20℃时，溶液的质量：甲＞乙 D 若再降温到20℃时，溶液的溶质质量分数：甲=乙
20．治理污染、保护环境，事关人民群众的身体健康和社会的可持续发展。 （1）下列环境问题与燃煤有直接关系的是_____（填序号）。 A酸雨 B温室效应 C可吸入颗粒物增加
（2）烟气脱硫是目前控制燃煤的重要途径。如钠碱循环法是利用亚硫酸钠（Na2SO3）溶液脱除烟气中的SO2，生成亚硫酸氢钠（NaHSO3），反应的化学方程式为_____，Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得，反应的化学方程式为_____。
（3）大气中CO2含量不断升高，使全球气候问题日趋严重。科学家们正在努力尝试通过多种途径减少CO2的排放或将CO2转化为有用物质。