发布时间 : 星期六 文章2018-2019学年化学同步苏教版必修1学案：专题4 第二单元 第二课时 氮肥的生产和使用 Word版含解析更新完毕开始阅读
A．碱性 C．还原性
B．氧化性 D．不稳定性
(3)烧瓶内盛有生石灰，随着浓氨水的滴入，产生氨气的原因是________________________________________________________________________。
烧瓶中的生石灰可以用______(填药品名称)代替。 (4)洗气瓶中浓硫酸的作用是吸水和________。
(5)在最后出气管口收集干燥、纯净的氮气，收集方法是________(填编号)。 A．排气法 B．排水法
C．用塑料袋或球胆收集
解析：由CuO粉末变红知NH3与CuO反应后生成铜单质，由无水CuSO4变蓝知，NH3与CuO反应后生成了H2O，再根据题意可有：NH3＋CuO――→N2＋Cu＋H2O，配平即可。用排水法收集到的氮气中含有水蒸气，又由于N2的密度接近空气的密度，收集N2不能用排空气法，故C项符合要求。
答案：(1)检查装置的气密性 关闭分液漏斗活塞，向广口瓶内加水，浸没进气导管口，用酒精灯在烧瓶下稍加热，若导气管口有少量气泡冒出，停止加热后，导管内水面上升，形成一段水柱，就可以说明装置的气密性良好
(2)红 蓝 3CuO＋2NH3=====3Cu＋3H2O＋N2 C
(3)生石灰与水反应放热促使NH3逸出 氢氧化钠或碱石灰 (4)吸收多余NH3，保护环境 (5)C
1．下列说法不正确的是( )
A．铵盐都是白色晶体，易溶于水，受热易分解 B．铵态氮肥与碱性肥料混合施用，有利于提高肥效 C．凡是铵盐都能与苛性钠共热产生NH3
D．碳酸氢铵受热分解产生的气体经碱石灰干燥后可得到纯净的NH3
解析：选B 植物能吸收铵态氮肥中的NH4，NH3不能被吸收，铵态氮肥与碱性肥料混合施用，NH4→NH3，使肥效降低。
2．在1 L 1 mol·LA．含1 mol NH3
B．含NH3和NH4之和为1 mol C．含1 mol NH3·H2O
D．NH3、NH3·H2O、NH4之和为1 mol
＋
＋－1
＋
＋
△
△
氨水中( )
解析：选D 1 L 1 mol·L
－1
氨水中，溶解的NH3是1 mol，它在溶液中以下列三种微粒
＋
＋
形式存在：NH3、NH3·H2O、NH4，据N原子守恒得NH3、NH3·H2O、NH4物质的量之和为1 mol。
3．下列操作不能用于检验NH3的是( ) A．气体能使湿润的酚酞试纸变红 B．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 C．气体与浓H2SO4反应生成铵盐 D．气体与浓盐酸反应产生铵盐
解析：选C A、B选项所叙述的实验现象能证明被检验的是碱性气体，即氨气。NH3
与挥发性酸所产生的气体接触时，能生成相应的铵盐，产生“白烟”，如与HCl、HNO3、HBr等气体接触都产生白烟。
4．下列有关氨和铵盐说法正确的是( )
A．氨和铵盐都易溶于水，都能生成NH4
B．氨气溶于水，溶液呈碱性，是因为生成了大量的NH4OH C．实验室制备氨气可用如图所示试剂和装置 D．工业上可用氨气作制冷剂
解析：选A 氨气溶于水生成NH3·H2O，它能部分电离出NH4，铵盐溶于水可直接电离出NH4，A正确；NH4和OH不能大量共存，氨水中有大量NH3·H2O，不会有大量的NH4OH，B不正确；实验室制备氨气用固体NH4Cl与Ca(OH)2加热制取，用NH4Cl直接加热，得不到氨气，C不正确；工业上可使用液氨作制冷剂，D不正确。
5．下列有关氨的叙述中，正确的是( )
①氨气易溶于水，可以用来做喷泉实验 ②氨水的密度比水小，且浓度越大，其密度越大 ③可用向上排空气法收集氨气 ④氨易液化，工业上可用氨作制冷剂
A．①② C．③④
B．②③ D．①④
＋
＋
－
＋
＋
解析：选D 常温下，1体积水大约溶解700体积氨气且溶解得快，可以做喷泉实验；氨水密度比水小，故其浓度越大，密度越小；氨气比空气轻，应用向下排空气法收集；氨易液化，工业上常用液氨作制冷剂。
6.如图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶管胶头，下列与实验事实不相符的是( )
A．Cl2(饱和食盐水) 无色喷泉 B．NH3(H2O含石蕊) 蓝色喷泉 C．HCl(H2O含石蕊) 红色喷泉 D．CO2(NaOH溶液) 无色喷泉
解析：选A Cl2在饱和食盐水中的溶解度较小，不能形成喷泉，A不正确；NH3、HCl极易溶于水，能形成喷泉；CO2与NaOH溶液发生反应也会使烧瓶内压强减小形成喷泉。
7．下图所示是某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是( )
A．甲：Ca(OH)2；乙：稀盐酸 B．甲：水；乙：NaOH溶液 C．甲：NaOH溶液；乙：水 D．甲：稀盐酸；乙：NaCl溶液
解析：选A NH4HCO3和NH4Cl能与碱反应产生NH3，所以试剂甲不可能是H2O或稀盐酸，排除B、D；NH4HCO3、NH4Cl中只有NH4HCO3能与稀盐酸反应生成气泡(CO2)，故A正确。
8．如图所示，利用表面皿探究NH3的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是( )
选项 A B C D 实验现象 浓盐酸附近产生白烟 浓硫酸附近无现象 氯化物溶液变浑浊 干燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸变蓝 解释 NH3与HCl反应生成NH4Cl固体 NH3与浓硫酸不反应 该溶液一定是AlCl3溶液 NH3是可溶性碱 解析：选A 向NaOH固体上滴加浓氨水，由于NaOH与H2O作用放热从而使NH3
挥发，NH3能与HCl发生化合反应生成NH4Cl白色固体，NH3也能与H2SO4发生化合反应生成(NH4)2SO4，A正确，B错误；NH3与氯化物溶液反应生成沉淀，该氯化物可以是AlCl3或MgCl2等，C错误；NH3溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O是可溶性碱，NH3是氢化物，D错误。
9．已知A为正盐，根据下列变化进行推断： 无色无色水
―→溶液晶体A―
先加BaCl2溶液
再加NaOH溶液，加热①
――→
?气体B，遇HCl冒白烟
HCl无色、无味、使澄清石?白色沉淀C――→②灰水变浑浊的气体D?
(1)推断A、B、C、D的化学式：
A________，B________，C________，D________。 (2)写出①②反应的离子方程式：
①________________________________________________________________________。 ②________________________________________________________________________。 解析：根据题中所述现象可知B为NH3，C为BaCO3，D为CO2；由A与BaCl2反应
2，由A与NaOH反应生成NH可知，A中含NH，因为生成BaCO3可知，A中含CO334
－
＋
是正盐，则A为(NH4)2CO3。
答案：(1)(NH4)2CO3 NH3 BaCO3 CO2 (2)①Ba2＋CO23===BaCO3↓， NH4＋OH=====NH3↑＋H2O
②BaCO3＋2H===Ba2＋CO2↑＋H2O
10．(1)实验室常用加热固体NH4Cl和消石灰的方法制取氨气。应选择与下列哪种气体的相同制气装置______。
A．O2
B．CO2 C．H2
＋
＋
＋
－＋
－
△
(2)实验室中要快速制取氨气可选择下列________装置和试剂。