发布时间 : 星期二 文章(3份试卷汇总)2019-2020学年贵阳市名校化学高一下期末学业质量监测模拟试题更新完毕开始阅读
高一（下）学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列各组物质间的反应与反应类型不相符的是（ ） A．乙烯与溴水（加成反应） C．乙醇与乙酸（(酯化反应） 【答案】D 【解析】 【详解】
A. 乙烯和溴水的反应生成二溴乙烷，C=C键生成C-C键，属于加成反应，A项正确；
B. 苯和浓硝酸发生的硝化反应生成硝基苯，硝基替代苯环上的氢原子，属于取代反应，B项正确； C. 乙醇与乙酸发生反应生成乙酸乙酯，乙酸乙酯含有酯基，该反应为酯化反应，也为取代反应，C项正确；
D. 乙醇与氧气在铜作催化剂下反应生成乙醛，为氧化反应，D项错误； 答案选D。
2．下列说法正确的是( )
A．由H形成1 molH-H 键要吸收热量 B．所有燃烧反应都是放热反应 C．16g O3 单质中含有的分子个数为NA D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应 【答案】B
【解析】分析：A、化学键的形成会放出能量；B、所有发光放热的氧化还原反应均为燃烧；C、求出臭氧的物质的量，然后根据分子个数N=nNA判断；D、不能根据反应条件来判断反应吸放热。
详解：A、由于原子的能量高于分子的能量，故化学键的形成会放出能量，故A错误；B、所有发光放热的氧化还原反应均为燃烧，故所有的燃烧均为放热反应，故B正确；C、16g臭氧的物质的量为n=
=mol，故分子个数N=nNA=NA个，故C错误；D、不能根据反应条件来判断反应吸放热，即
B．苯与浓硝酸（取代反应） D．乙醇与氧气（取代反应）
需要加热的反应不一定是吸热反应，不需要加热的不一定是放热反应，故D错误；故选B。 3．下列关于有机物的说法中，正确的是（ ）
A．“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而制成的一种燃料，它是一种新型化合物 B．石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化
C．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体 D．塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料 【答案】C
【解析】A. “乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而制成的一种燃料，因此乙醇汽油是混合物，故错误；B.石油的分馏是物理变化，煤的气化是化学变化，故错误；C.蔗糖和麦芽糖分子式相同，但结构不同，属于同分异构体，故正确；D.天然橡胶和纤维素不是合成高分子材料，故错误。故选C。 4．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 A．合成氨控制在500℃左右的温度
B．合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气 C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 D．氨水中加酸，NH4+的浓度增大 【答案】A 【解析】 【分析】
如果改变影响平衡的条件，则平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，这就是勒夏特列原理。 【详解】
A.合成氨反应为放热反应，采用500℃的温度，不利于平衡向正方向移动，主要是考虑催化剂的活性和反应速率，不能用勒夏特列原理解释，故A正确；
B. 合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气，分离出生成物，促进平衡正向移动，故B错误； C. 氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸是化学平衡，饱和食盐水中氯离子浓度大，平衡逆向进行，能用勒夏特列原理解释，故C错误；
D.一水合氨电离产生氢氧根离子和铵根离子，氨水中加酸，与氢氧根离子反应，促进平衡正向移动，NH4+的浓度增大，故D错误； 答案选A。
5．如图是周期表中短周期的一部分,A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质量数,B原子的原子核内质子数等于中子数。下列叙述正确的是 A B C A．A的氢化物中不可能含有非极性共价键 B．B位于第三周期ⅦA族 C．C单质是氧化性最强的非金属单质 【答案】C 【解析】 【分析】
由周期表的相对位置可知，A元素和C元位于第二周期元素、B元素位于第三周期元素，设B的原子序数是x，则A的原子序数是x-9、C的原子序数是x-7，由A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B原子
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：C>B
的质量数，B原子核内质子数和中子数相等可得（x-9）+x+（x-7）=2x，解得x=16，则B是S元素，则A是N元素、C是F元素。 【详解】
A项、A为N元素，氢化物N2H4中N原子之间形成非极性键，故A错误； B项、B为S元素，位于第三周期第ⅥA族，故B错误；
C项、C为F元素，F元素的非金属性最强，氟气是氧化性最强的非金属单质，故C正确； D项、C为F元素，F元素的非金属性最强，不存在最高价氧化物对应水化物，故D错误。 故选C。 【点睛】
本题考查元素周期律的应用，注意掌握元素周期律内容、元素周期表结构，利用题给信息推断元素为解答关键。
6．将43.8g Al、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生6.72L气体(标准状况)。另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生成13.44LNO(标准状况)，向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为 A．39.2g 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】
合金溶于足量的NaOH溶液中，金属铝和氢氧化钠反应产生气体氢气6.72L，物质的量为0.3mol，根据电27=5.4 g ，金属铝提供电子的量是0.6 子转移守恒可以知道n(Al)=0.3×=0.2mol，故金属铝的质量为0.2×
mol，将合金溶于过量稀硝酸中,分别生成Al3+ 、 Cu2+离子，根据电子守恒，金属共提供电子的物质的量为13.44×
B．44.8g
C．58.8g
D．66.4g
233=1.8 mol 故Cu共提供的电子物质的量为1.8-0.6=1.2 mol，向反应后的溶液中加入过量的22.4NaOH溶液，铝离子全部转化为偏铝酸根离子，不会出现沉淀，所得沉淀为氢氧化铜，由电荷守恒可以知道，反应中金属铜提供的电子的物质的量等于生成碱的氢氧根离子的物质的量即n(OH-)=1.2 mol，所以反17=58.8 g ；C正确； 应后沉淀的质量等于43.8-5.4+1.2×故答案选C。
7．下列过程中化学键被破坏的是
①碘升华 ②溴蒸气被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HCl气体溶于水⑤MgCl2溶解于水 ⑥NaCl熔化 A．全部 B．②③④⑤⑥ C．④⑤⑥ D．⑤⑥ 【答案】C
【解析】试题分析：①碘是分子晶体，升华破坏的是分子间作用力。错误。②溴蒸气被木炭吸附破坏的是分子间作用力。错误。 ③酒精溶于水破坏的是分子间作用力。错误。 ④HCl气体溶于水在水分子的作用
下，断裂共价键，形成H+和Cl-.正确。⑤MgCl2溶解于水断裂的是离子键。正确。⑥NaCl是离子化合物，熔化水断裂离子键。正确。
考点：考查物质变化与化学键的关系的知识。
8．根据元素周期律和周期表，下列各项叙述正确的组合是
①同一主族元素，原子半径越大，非金属单质的熔点一定越高；②同一周期元素的原子（除稀有气体），半径越大越容易失去电子；③若R2—和M+的电子层结构相同，则微粒半径：M+>R2—；④原子半径X小于Y的同一主族的两种元素，若X(OH)n是强碱，则Y(OH)n也是强碱；⑤除第一周期外，第n周期的最后一种金属元素位于第n主族 A．①②④ 【答案】D 【解析】 【详解】
①同一主族元素，原子半径越大，非金属单质的熔点不一定越高，如第ⅣA元素中，金刚石的熔点高于晶体硅，①不正确；
②同周期自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，失电子能力逐渐减弱，②正确；
③若R2—和M+的电子层结构相同，则原子序数R 9．下列化学名词书写正确的是 A．油脂 【答案】A 【解析】 分析：有机物的命名中注意专有名称汉字的书写，根据是否出现错别字来解答，易混淆的有“苯”与“笨”，“酯”与“脂”等。 详解：A、油脂属于酯类，是高级脂肪酸甘油酯，A正确； B、“笨”应该是苯，B错误； C、“铵”错误，正确应为氨基酸，C错误； D、酯化反应属于醇类与羧酸的反应，属于有机反应，故“脂”字错误，D错误； 答案选A。 点睛：本题考查常见物质的化学名称，题目难度不大，注意汉字的书写，不要混写、错写。 10．下列关于化学反应速率的说法正确的是 A．化学反应速率为1mol·L-1·s-1是指1s时某物质的浓度为1mol·L-1 B．苯 C．铵基酸 D．脂化反应 B．①③⑤ C．②③④ D．②④⑤