发布时间 : 星期日 文章武汉纺织大学分析化学复习资料更新完毕开始阅读
三 计算题
1. 分析含铜锌镁合金时，称取0.5000 g试样，溶解后用容量瓶配成100.0 mL试液。吸取25.00 mL，调至pH = 6，用PAN作指示剂，用0.05000 mol?L-1 EDTA标准溶液滴定铜和锌，用去37.30 mL。另吸25.00 mL试液，调至pH = 10，加KCN掩蔽铜和锌，用同浓度的EDTA标准溶液滴定镁，用去4.10 mL。然后再滴加甲醛以解蔽锌，又用EDTA标准溶液滴定，用去13.40 mL。计算试样中铜、锌、镁的质量分数。
2. 用0.01060 mol/L的EDTA标准溶液滴定水中钙和镁的含量.取100.0mL水样,以铬黑T为指示剂,在pH=10时滴定,消耗EDTA 31.30mL。另取一份100.0mL水样，加NaOH使呈强碱性，使Mg2+成Mg(OH)2沉淀，用钙指示剂指示终点，继续用EDTA滴定，消耗19.20mL。已知CaCO3和MgCO3摩尔质量分别为100.09 g/mol和81.31g/mol，计算
1) 水的硬度(以CaCO3 mg/L 表示)；
2) 水中钙和镁的含量(分别以CaCO3 mg/L和MgCO3mg/L表示)。
2、（p128 作业9）
3. 称取0.1005g 纯的CaCO3，溶解后，用容量瓶配成100mL溶液。吸取25mL，在pH > 12时，用钙指示剂指示终点，用EDTA滴定，用去24.90mL。试计算 (1) EDTA溶液的浓度；(2) 每mL EDTA相当于多少克ZnO、Fe2O3？
4. pH＝5时，Zn2+与EDTA配合物的条件稳定常数是多少？假设Zn2+和EDTA的浓度均为10－2 mol/L(不考虑羟基配位等副反应)。pH＝5时，能否用EDTA标准溶液滴定Zn2+?
第6章 氧化还原滴定法
1. 氧化还原反应的平衡常数K的大小 【C 】
A：能说明反应的速度 C：能说明反应进行的完全
程度
B：能说明反应的条件 D：能说明反应的次序
2. 用Ce4+滴定Fe2+，当体系电位为0.68V时，滴定分数为 【 B 】
[??? (Ce4+/Ce3+)=1.44V，??? (Fe3+/Fe2+)=0.68V]
(A) 0
3. 为标定Na2S2O3溶液的浓度宜选择的基准物是 【 D 】
(A) 分析纯的H2O2 (B) 分析纯的KMnO4 (C) 化学纯的K2Cr2O7 (D) 分析纯的K2Cr2O7
4. 将K+沉淀为K2NaCo(NO2)6，沉淀洗涤后溶于酸中，用KMnO4滴定,(NO2-→NO3-, Co3+ →Co2+)此时n(K+):n(MnO4-)是 【C 】 (A) 5:1 (B) 5:2 (C) 10:11 (D) 5:11
5. 用K2Cr2O7滴定 Fe2+, 在化学计量点时, 有关离子浓度的关系是 【 D 】 (A) [Fe3+] = [Cr3+], [Fe2+] = [Cr2O72-] (B) 3[Fe3+] = [Cr3+], [Fe2+] = 6[Cr2O72-] (C) [Fe3+] = 3[Cr3+], [Fe2+] = 6[Cr2O72-] (D) [Fe3+] = 3[Cr3+], 6[Fe2+] = [Cr2O72-]
6. 溴酸钾法测定苯酚的反应如下:
BrO3- + 5Br- + 6H+ → 3Br2+ 3H2O
(B) 50%
(C) 100%
(D) 200%
OH+ 3 Br2BrOHBr+ 3 HBrBr
Br2 + 2I- → 2Br- + I2
I2 + 2S2O32- → 2I- + S4O62-
在此测定中, Na2S2O3与苯酚的物质的量之比为 【A 】 (A) 6:1 (B) 4:1 (C) 3:1 (D) 2:1
7. 用铈量法测定铁时, 滴定至 50% 时的电位是 【 A 】 [已知??? (Ce4+/Ce3+)= 1.44 V, ??? (Fe3+/Fe2+)= 0.68 V]
(A) 0.68 V (B) 1.44 V (C) 1.06 V (D) 0.86 V
8. 用间接碘量法测定 BaCl2的纯度时, 先将 Ba2+沉淀为 Ba(IO3)2, 洗涤后溶解并酸化, 加入过量的 KI, 然后用Na2S2O3标准溶液滴定, 此处BaCl2与Na2S2O3的计量关系[n(BaCl2):n(Na2S2O3)]为 【D 】 (A) 1:2 (B) 1:3 (C) 1:6 (D) 1:12
9. 已知在1 mol/L HCl 中, ??(Fe3+/Fe2+)= 0.68 V, ??(Sn4+/Sn2+)= 0.14 V, 计算以 Fe3+滴定Sn2+至 99.9%、100%、100.1%时的电位分别为多少? 【 D 】 (A) 0.50 V、 0.41 V、 0.32 V (B) 0.17 V、 0.32 V、 0.56 V (C) 0.23 V、 0.41 V、 0.50 V (D) 0.23 V、 0.32 V、 0.50 V
10. KBrO3是强氧化剂,Na2S2O3是强还原剂，但在用KBrO3标定Na2S2O3时，不能采用它们之间的直接反应其原因是 【 C 】 (A) 两电对的条件电极电位相差太小 (B) 可逆反应 (C) 反应不能定量进行
(D) 反应速率太慢
11. 用KMnO4滴定Fe2+之前，可以加几滴MnSO4，其作用是 【A 】
A：催化 C：诱导反应 B：氧化剂 D：配位剂
12. 用Na2C2O4标定KMnO4时，溶液是 【 A 】
(A) 酸性溶液 (B) 碱性溶液 (C) 中性溶液 (D) 任意酸度溶液 13. 碘量法要求在中性或弱酸性溶液中进行滴定。若酸度太高，将会 【 D 】