发布时间 : 星期五 文章四川省2020届高三第三次诊断性考试理综化学试题Word版含答案更新完毕开始阅读
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Ba-137 7、化学与生产生活密切相关。下列有关说法正确的是
A.用菜籽油浸泡辣椒涉及萃取知识 B.玻璃容器可以长期盛放各种酸 C.用氨做制冷剂是因为氨极易溶于水 D.不锈钢的防腐原理与电化学有关 8、下列有关有机物的说法不正确的是
A.淀粉水解可以制取葡萄糖 B.2-甲基丁烷又名异丁烷
C.苯和乙酸均能发生取代反应 D.C3H6有2种同分异构体且其化学性质不同 9、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A.使酚酞显红色的溶液中：Na、 Al、SO4、Cl
+
3+
2--
c(H?)12++2-2-B.=1×10的溶液中：NH4、Na、CO3、SiO3 c(OH?)C.c(Fe)=1 mol·L的溶液中：Mg、H、MnO4、SO4 D.无色透明溶液中：K、Ca、Cl、HCO3
10、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文
物的年代，X和Y具有相同的电子层结构，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列相关说法错误的是
A.简单氢化物的稳定性：W
11、在实验室中，以一定浓度的乙醛—Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程（如
图），乙醛在两电极分别转化为乙醇和乙酸。下列对电解过程的分析正确的是
2-3+
+
2+
--2+
-1
2+
+
-2-
A.以铅蓄电池为电源，则a极为Pb电极 B.石墨Ⅱ电极附近的pH逐渐减小 C.阳极反应为CH3CHO+H2O-2e=CH3COOH+2H
-+
D.每处理含8.8g乙醛的废水，转移电子的数目为0.4NA
12、常温下，用0. 1000 mol·L的盐酸滴定20.00 mL未知浓度的Na2CO3溶液，溶液的pH与
所加盐酸的体积关系如图所示（饱和H2CO3溶液pH=5.6）。下列有关叙述正确的是
-1
A.若c(Na2CO3)=0.1000 mol·L，则H2CO3的Ka2数量级约为10 B.c点处溶液中一定有：c(Na)=2c(CO3)+c(HCO3) C.a、c两点水的c(OH)之比为10
+
--11.6
+
2---1
-6
:10
-
-7
D.若z=5.6，则d点有c(Na)=c(Cl)>c(H2CO3)>c(OH)
13、某研究小组为了探究NaClO溶液的性质，设计了下列实验，并记录实验现象。
实验装置 实验序号 ① ② 0.2 mol/L 饱和Ag2SO4溶液 NaClO溶液 ③ 0.2mol/LFeSO4酸性溶液和KSCN溶液 ④ 则以下判断不正确的是
A.实验①：发生的反应为Ag+ClO+H2O=AgCl↓+2OHC.实验③：还原性强弱顺序Fe>Cl促进
26、（14分）钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)可抑制金属腐蚀。以钼精矿(主要成分为MoS2，含少
量杂质)为原料，制备钼酸钠晶体的主要流程图如下。
2++
--
-
滴管试剂 试管试剂 实验现象 产生白色沉淀 光照管壁有无色气泡 溶液变红 CH3COOH溶液 0.2mol/L的AlCl3溶液 产生白色沉淀 B.实验②：无色气体为O2 D.实验④：ClO与Al的水解相互
-3+
-
回答下列问题 （1）完成下列反应： _____MoS2+ _____O2
_____SO2+ _____MoO3
在焙烧炉中，空气从炉底进入矿石经粉碎后从炉顶进入，这样处理的目的是__________________。
（2）浓氨水浸取粗产品获得(NH4)2MoO4溶液，其化学反应方程式为
____________________________；该反应说明MoO3______（填“有”或“没有”）酸性氧化物的性质。
（3）常温下，沉钼阶段所得废液为(NH4)2SO4稀溶液。若(NH4)2SO4稀溶液的pH=a，则
c(NH4)-5
=_______（用含a的代数式表示，NH3·H2O的Kb=1.8×10），若将此稀
c(NH3?H2O)溶液蒸发浓缩，
?c(NH4)c(SO4)2??将_________（填“变大”“不变”或“变小”）。
（4）已知钼酸钠在一定温度范围内的析出物质及相应物质的溶解度如下表所示，获得Na2MoO4·2H2O的操作为_____________。 温度(℃) 析出物质 溶解度 0 4 9 10 15.5 32 51.5 100 Na2MoO4·10H2O Na2MoO4·2H2O 30.63 33.85 38.16 39.28 39.27 39.82 41.27 45. 结晶得到的母液可以在下次结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是_____________。
（5）空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成FeMoO4-Fe2O3保护膜，在密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除需加入钼酸盐外还需加入的物质是___________(填选项字母)。
A. NaNO2 B.通入适量N2 C.油脂 D.盐酸 27、（14分）亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂。回答下列问题：
（1）NOCl虽然不稳定，但其原子均达到8e稳定结构，NOCl的电子式为
-
_________________。
（2）一定条件下，在密闭容器中发生反应：2NOCl(g)
n
2NO(g)+Cl2(g)，其正反应速
率表达式为v正=k·c( NOCl)(k为速率常数)，测得v正和c(NOCl)的关系如表： 序号 c(NOCl)/(mol·L) v正/(mol·L·s) ① ② 0.30 0.60 3.60×10 1.44×10 -8-9-1-1-1则n=_________；k=___________。
（3）25 ℃时，制备亚硝酰氯所涉及的热化学方程式和平衡常数如表： 序号 热化学方程式 ① ② ③ 2NO2(g)+NaCl(s)4NO2(g)+2NaCl(s)2NO(g)+Cl2(g)NaNO3(s)+NOCl(g) ΔH1=a kJ/mol 平衡常数 K1 2NaNO3(s)+ 2NO(g)+Cl2(g) ΔH2=b kJ/mol K2 2NOCl(g) ΔH3 K3 则该温度下，ΔH3=______kJ/mol；K3=______（用K1和K2表示）。
（4）25℃时，在体积为2L的恒容密闭容器中通入0.08 mol NO和0.04 molCl2发生上述反应③，若反应开始与结束时温度相同，数字压强仪显示反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图曲线a所示，则ΔH3=______（填“>”“<”或“=”）0；若其他条件相同，仅改变某一条件，测得其压强(p)随时间(t)
的变化如图曲线b所示，则改变的条件是_____________；K3=___________L/mol；在5 min时，再充入0.08 mol NO和0.04 molCl2，则混合气体的平均相对分子质量将_____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
28、（15分）氨基甲酸铵(NH2COONH4)是重要的氨化剂，分解温度40℃，遇水水解为碳酸氢铵。
某研究小组欲探究NH2COONH4的制备与性质。 Ⅰ.实验室制备NH2COONH4
反应原理：2NH3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s) ΔH<0。