发布时间 : 星期四 文章【12份试卷合集】天津市津南区名校高中2019-2020高考化学模拟试卷更新完毕开始阅读
B．X和Z均能与Na2CO3溶液反应，但不会放出CO2 C．Y既能发生取代反应，也能发生加聚反应 D．Y分子中所有碳原子一定不共平面
5．根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( ) 选项 A 实验操作 将盐酸滴入NaHCO3溶液中 用pH试纸分别测定0.1mol/L的苯酚钠B 和0.1mol/L的Na2CO3溶液的pH Na2CO3溶液的pH约为10 两种物质使溴水溶液褪C 分别将己烯与苯加入溴水溶液中 溴水均褪色 色的原理相同 向2mL0.1mol/LMgCl2溶液中加入同温下，Ksp[Mg(OH)2]大D 5mL0.1mol/LNaOH溶液，出现白色沉淀后，继续滴入几滴FeCl3浓溶液，静置 A．A
B．B
C．C
D．D
出现红褐色沉淀 于Ksp[Fe(OH)3] 实验现象 有气泡产生 苯酚钠溶液的pH约为8 苯酚的酸性强于HCO3 -结论 氯的非金属性比碳强 6．氨硼烷(NH3·BH3)电池可在常温下工作，装置如图所示。该电池工作时的总反应为：NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。下列说法错误的是（ ）
A．装置左侧电极为负极，电子由该极出发，依次通过正极、电解质溶液，回到负极 B．正极的反应式为：H2O2+2H++2e－=2H2O
C．电池工作时，H通过质子交换膜向正极移动， D．消耗3.lg氨硼烷，理论上转移0.6mol电子
7．甲胺(CH3NH2)是一种应用广泛的一元弱碱，其电离方程式为：CH3NH2+H2O
CH3NH3++OH－常温下，向
+
20.0mL0.10mol/L的甲胺溶液中滴加VmL0.10mol/L的稀盐酸，混合溶液的pH与相关微粒浓度的关系如图所示。下列说法中错误的是（ ）
A．b点对应加入盐酸的体积V<20.00mL B．常温下，甲胺的电离常数为Kb，则Kb=10
－
+
－3.4
－
C．b点可能存在关系：c(Cl)>c(CH3NH3)>c(H)>cOH) D．V=20.00mL时，溶液中水电离的c(H+)>10－7mol/L 二、工业流程
8．工业上以钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁( FeTiO3)，含有MgO、SiO2等杂质)为原料，制备金属钛和铁红的工艺流程如下：
+
已知：①酸浸时， FeTiO3转化为Fe2+和TO2+；②本实验温度下，Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10－11；③溶液中离子浓度小于等于1.0×10－5mol/L时，认为该离子沉淀完全。 请回答下列问题：
（1）酸浸时如何提高浸取速度和浸取率________(至少答两种方法) （2）“水解”生成H2TiO3的离子方程式为________。
（3）“沉铁”过程中，气态产物的电子式为__________；该过程需控制反应温度低于35℃，原因为_______。 （4）滤液3可用于制备Mg(OH)2。若滤液3中c(Mg2+)=1.2×10－3mo/L，向其中加入NaOH固体，调整溶液pH值大于________时，可使Mg2+恰好沉淀完全。
（5）“电解”时，电解质为熔融的CaO，两电极材料为石墨棒。则_______极石墨棒需要定期更换，原因是________。
（6）测定铁红产品纯度：称取m克铁红，溶于一定量的硫酸之中，配成500.00mL溶液。从其中量取20.00mL溶液，加入过量的KI，充分反应后，用 c mol/L硫代硫酸钠(Na2S2O3)标准液滴定至终点，发生反应：I2+2S2O32
－
=S4O62－+2I－。平行滴定三次，硫代硫酸钠平均消耗体积为VmL。则铁红产品的纯度为：________(用c、V、
m表式) 三、综合题
9．（1）甲醇(CH3OH)是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反应为：CO(g)+2H2(g)= CH3OH(g)，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入2 molCO和4molH2，一定条件下发生上述反应，测得CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
①从反应开始至达到平衡，用氢气表示的平均反应速率υ(H2)=_______mol/(L·min) ②下列说法正确的是______(填字母序号)。 A．达到平衡时，CO的转化率为75%
B．5min后容器中混合气体的平均相对分子质量不再改变 C．达到平衡后，再充入氩气，反应速率减小 D．2min前υ(正)>υ(逆)，2min后υ(正)<υ(逆) ③该条件下反应的平衡常数K=______。
（2）已知：I．CO的燃烧热为△H=－283.0kJ·mol II．H2O(1)=H2O (g) △H=+44.0 kJ·mol－1 III．2CH3OH(g)+CO2(g)则①2CH3OH(g)+CO(g)+
CH3OCOOCH3(g)+ H2O(g) △H=－15.5 kJ·mol
CH3OCOOCH3(g)+ H2O( l) △H=_____。
－1
－1
1O2(g)2②对于可逆反应2CH3OH(g)+CO(g)+ 产率的是____(填字母)
1O2(g)2CH3 OCOOCH3(g)+H2O(1)采取以下措施可以提高CH3OCOOCH3
A．降低体系的温度 B．压缩容器的体积 C．减少水量 D．选用适当的催化剂
（3）比亚迪双模电动汽车使用高铁电池供电。高铁电池的总反应为：3Zn(OH)+2Fe(OH)3+4KOH3Zn+2K2 FeO4+8H2O，则充电时的阳极反应式为_______。
（4）若往20mL0.0lmol/L的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如下图所示，下列有关说法正确的是______(填序号)。
①该烧碱溶液的浓度为0.02mol/L ②该烧碱溶液的浓度为0.01mol/L ③HNO2的电离平衡常数：b点>a点
④从b点到c点，混合溶液中一直存在：c(Na+)>c(NO2－)>c(OH－)>c(H+)
10．原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。请回答下列问题：
（1）这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布图为____________________，第一电离能最小的元素是__________(填元素符号)。
（2）C所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物，沸点由高到低的顺序是___________(填化学式)，呈现如此递变规律的原因是______________________________。
（3）B元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为__________；另一种的晶胞如图二所示，该晶胞的空间利用率为__________，若此晶胞中的棱长为356.6 pm，则此晶胞的密度为__________g·cm(保留两位有效数字)。(3=1.732)
?3
图一 图二 图三
（4）D元素形成的单质，其晶体的堆积模型为__________，D的醋酸盐晶体局部结构如图三，该晶体中含有的化学键是__________ (填选项序号)。
①极性键 ②非极性键 ③配位键 ④金属键
（5）向D的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是______________________________。 请写出上述过程的离子方程式：__________________________________________________。 11．光刻胶是一种应用广泛的光敏材料，其合成路线如下(部分试剂、反应条件和产物已略去)：
已知：I、
II、
（1）A分子的名称为______，B分子中所含官能团的名称为_______，由C到D的反应类型为_______； （2）乙炔和羧酸X发生加成反应生成E，E的核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为3：2：1，E能发生水解反应，则E的结构简式为_______；
（3）D和G反应生成光刻胶的化学方程式为______；