发布时间 : 星期三 文章【12份试卷合集】天津市津南区名校高中2019-2020高考化学模拟试卷更新完毕开始阅读
2019-2020学年高考化学模拟试卷含答案
注意事项：
1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、单选题
1．世界第一条大面积碲化镉薄膜“发电玻璃”生产线最近在成都投产，该材料是在玻璃表面镀一层碲化镉薄膜，光电转化率高。下列说法错误的是 A．普通玻璃含有二氧化硅 C．碲化镉是一种无机化合物 2．下列关于有机物的说法正确的是
A．C5H10O2的同分异构体中，能与NaHCO3反应生成CO2的有4种 B．糖类、油脂、蛋白质都是电解质
C．乙烯使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色的反应类型相同 D．将碘酒滴到未成熟的苹果肉上变蓝说明苹果肉中的淀粉已水解
3．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X分别与Y、Z、W结合形成质子数相同的甲、乙、丙三种分子。丁为无色气体，遇空气变红棕色；丙的水溶液可刻蚀玻璃。上述物质有如图转化关系：
B．该发电玻璃能将光能完全转化为电能 D．应用该光电转化技术可减少温室气体排放
下列说法错误的是
A．四种元素形成的单质中W的氧化性最强 B．甲、乙、丙中沸点最高的是丙 C．甲常用作致冷剂
D．甲、乙分子均只含极性共价键
4．用“银-Ferrozine”法测室内甲醛含量的原理为：
已知：吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比。下列说法正确的是 A．反应①中参与反应的HCHO为30g时转移电子2mol B．可用双氧水检验反应②后的溶液中是否存在Fe C．生成44.8 LCO2时反应②中参加反应的Ag一定为8mol D．理论上测得溶液吸光度越高，HCHO含量也越高
5．25℃将浓度均为0.1 mol/L的HA溶液和BOH溶液按体积分别为Va和Vb混合，保持Va+Vb=100 mL，且生成的BA可溶于水。已知Va、Vb与混合液pH关系如图。下列说法错误的是
3+
A．曲线II表示HA溶液体积
B．x点存在c(A)+c(OH)=c(B)+c(H) C．电离平衡常数K(HA)>K(BOH)
D．向z点溶液加入NaOH，水的电离程度减小 6．下列实验中，与现象对应的结论一定正确的是 选项 实验 常温下，将CH4与Cl2在光照下反应后的A. 混合气体通入石蕊溶液 向10 mL0.1mol/L NaOH溶液中 先后加 先生成白色沉淀，后生成蓝B. 入1mL浓度均为0.1mol/L的MgCl2和色沉淀 CuCl2溶液 加热NH4HCO3固体，在试管口放一小片湿C. 润的红色石蕊试纸 将绿豆大小的金属钠分别加入水和乙醇D. 中 A．A
B．B
C．C
D．D
前者剧烈反应 大于乙醇的 水中羟基氢的活泼性石蕊试纸变蓝 NH4HCO3溶液显碱性 Mg(OH)2 Cu(OH)2溶解度小于 石蕊溶液先变红后褪色 有2种 现象 结论 反应后含氯的气体共--+
+
7．已知某高能锂离子电池的总反应为：2Li+FeS= Fe +Li2S，电解液为含LiPF6．SO(CH3)2的有机溶液（Li+可自由通过）。某小组以该电池为电源电解废水并获得单质镍，工作原理如图所示。
下列分析正确的是
A．该锂离子电池正极反应为FeS+2Li+2e=Fe +Li2S B．X与电池的Li电极相连 C．电解过程中c(BaC12)保持不变
D．若去掉阳离子膜将左右两室合并，则X电极的反应不变 二、推断题
+
-
8．A(C3H6)是基本有机化工原料，由A制备聚合物C和合成路线如图所示（部分条件略去）。
已知：，R-COOH
(1)A的名称是_____________；B中含氧官能团名称是________________。 (2)C的结构简式________________；D→E的反应类型为________________ (3)E→F的化学方程式为___________________________。
(4)B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是__________________（写出结构简式）。
(5)等物质的量的 分别与足量NaOH、NaHCO3 反应，消耗NaOH、NaHCO3 的物质的量之比为
__________；检验其中一种官能团的方法是______________（写出官能团名称、对应试剂及现
象）。 三、工业流程
9．最新研究表明As2O3在医药领域有重要应用。某小组从工业废料中提取As2O3设计流程如下：
已知：H3AsO3为弱酸，热稳定性差。
（1）写出一条“碱浸”时提高浸取率的方法____；“碱浸”中H3AsO3转化成Na3AsO3的离子方程式为____。 （2）“氧化”时常在向混合液中通入O2时对体系加压，目的是____。 （3）“沉砷”过程中有如下反应： ①②
＜0
＞0
沉砷率与温度关系如图。沉砷最佳温度为____，高于85℃时，沉砷率下降的原因是____。
（4）“还原”过程中获得H3 AsO3的化学反应方程式为____；“操作A”为：____、过滤；滤液Ⅱ的主要成分是____。
（5）若每步均完全反应，“氧化’’和“还原”时消耗相同条件下O2和SO2体积分别为xL、yL，则废水中n(H3AsO3)：n(H3AsO4)=____（写出含x、y的计算式）。 四、综合题
10．甲烷是最简单的烃，是一种重要的化工原料。 (1)以甲烷为原料，有两种方法合成甲醇： 方法Ι：①CH4(g)+O2(g)②CO(g)＋2H2(g)
CO(g)+2H2(g) △H1=-35.4kJ/mol
CH3OH(g) △H2 =-90.1kJ/mol
2CH3OH(g) △H3 =______kJ/mol
2CH3OH(g)。实
方法Ⅱ： ③2CH4(g)＋O2(g)
(2)在密闭容器中充入2molCH4 (g) 和1molO2 (g)，在不同条件下反应：2CH4(g)+O2(g)