发布时间 : 星期日 文章2019-2020学年江苏省扬州市武坚中学新高考化学模拟试卷含解析更新完毕开始阅读
三、推断题（本题包括1个小题，共10分） 17．治疗帕金森病的新药沙芬酰胺的合成方法如下：
已知：
①CH3CN 在酸性条件下可水解生成 CH3COOH。 ②CH2=CH-OH 和 CH3OOH 均不稳定。
(1)C 生成 D 的反应类型为_______________。G中含氧官能团的名称为_____。B 的名称为_____。 (2)沙芬酰胺的结构简式为_____。
(3)写出反应(1)的方程式_____。分析反应(2)的特点，写出用福尔马林浸制生物标本的反应原理的方程式_____（蛋白质的结构用
表示）。
(4)H 是 F 相邻的同系物，H 的苯环上有两个处于对位的取代基，符合下列条件的 H 的稳定的同分异构体共有_____种。
①苯环上仍然有两个处于对位的取代基； ②能与 NaOH 溶液反应；
(5)下图是根据题中信息设计的由丙烯为起始原料制备 B 的合成路线，在方框中补全必要的试剂和中间产物的结构简式（无机试剂任选，氧化剂用[O]表示，还原剂用[H]表示，连 续氧化或连续还原的只写一步）。________________________
【答案】取代反应 醛基和醚键 丙氨酸
CH3CHO+NH3+HCN→CH3CH（NH2）CN+H2O
+HCHO→
+H2O 5
【解析】 【分析】
CH3CHO、NH3、HCN和水在一定条件下合成A，反应为：CH3CHO+NH3+HCN→CH3CH（NH2）CN+H2O，结合信息①CH3CN 在酸性条件下可水解生成 CH3COOH，得A为
，水解后生成
，中
和后得到B，B为
，与SOCl2和CH3OH发生取代反应生成C，C为，C
与NH3反应生成D，D为，E和F生成G，G为，G和D反应生成
，最加氢生成
【详解】 C为（1）
C与NH3反应生成D，D为，
。
C 生成 D 的反应类型为取代反应，，
G为，G中含氧官能团的名称为醛基和醚键。B为，B 的名称为丙氨酸。
故答案为：取代反应；醛基和醚键；丙氨酸； （2）由分析：沙芬酰胺的结构简式为
。
故答案为：；
（3）反应（1）的方程式CH3CHO+NH3+HCN→CH3CH（NH2）CN+H2O。分析反应(2)的特点，醛基和氨基反应生成碳氮双键和水，使蛋白质变性，用福尔马林浸制生物标本的反应原理的方程式
+HCHO→
故答案为：CH3CHO+NH3+HCN→CH3CH（NH2）CN+H2O；
+H2O。
+HCHO→+H2O；
（4）H 是 F 相邻的同系物，H比F多一个碳原子，H 的苯环上有两个处于对位的取代
基，①苯环上仍然有两个处于对位的取代基，②能与 NaOH 溶液反应，可能为酚、、
三种；酸一种、和酯一种，共5种；
故答案为：5；
(5)根据题中信息设计的由丙烯为起始原料先与溴发生加成反应，得1，2-二溴丙烷，水解后生成1，2-丙二醇，氧化后生成
，羰基可与NH3反应，最后与氢气加成可得产品，
。
故答案为：。
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．雾霾天气给人们的出行及身体造成了极大的危害。研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。
①在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是____。
②吸收液吸收SO2的过程中，pH随nSO3?2??:n?HSO?变化关系如下表：
?32?n?SO3?:n?HSO3?? 91:9 1∶1 9:91 pH 7.2 6.2 由上表判断，NaHSO3溶液显______性（填“酸”、“碱”或“中”），用化学平衡原理解释：______。 ③当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下：
写出HSO3在阳极放电的电极反应式：________________，当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再
?生并循环利用。
（2）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4?4NO2?g?=4NO?g??CO2?g??2H2O?g? ?H??574kJ?mol?1 CH4?g??4NO?g?=2N2?g??CO2?g??2H2O?g? ?H??1160kJ?mol?1
若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为______（阿伏加德罗常数的值用
表示），放出的热量为______kJ。
（3）工业上合成氨所需氢气的制备过程中，其中的一步反应为：
垐催化剂垐CO?g??H2O?g?噲垐??CO2?g??H2?g? ?H?0
一定条件下，将CO?g?与H2O?g?以体积比为1:2置于密闭容器中发生上述反应，达到平衡时测得
CO?g?与H2O?g?体积比为1∶6，则平衡常数K?______。
【答案】2OH-+SO2=SO32-+H2O 酸性 HSO3-存在电离平衡HSO3-?H++SO32- 和水解平衡
HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，HSO3-的电离程度大于水解程度 HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+ 1.6NA 173.4 8 3【解析】 【分析】
(1)①二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，②根据溶液中亚硫酸氢根离子注意弱电解质写化学式；浓度和亚硫酸根离子浓度的相对大小确定溶液的酸碱性；③阳极上HSO3-失电子发生氧化反应；