发布时间 : 星期日 文章2019-2020学年江苏省扬州市武坚中学新高考化学模拟试卷含解析更新完毕开始阅读
锥形D 瓶 A．A 【答案】B 【解析】 【分析】
B．B
C．C
溶液红色变浅 NaOH溶液完全转化为NaHSO3溶液，NaHSO3溶液碱性小于NaOH D．D
试管1中浓硫酸和铜在加热条件下反应生成SO2，生成的SO2进入试管2中与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，使得高锰酸钾溶液褪色，试管3中ZnS与稀硫酸反应生成H2S，2H2S+SO2===3S↓+2H2O，出现淡黄色的硫单质固体，锥形瓶中的NaOH用于吸收SO2，防止污染空气，据此分析解答。 【详解】
A．如果出现白色固体也应该是硫酸铜固体而不是其晶体，因为硫酸铜晶体是蓝色的，A选项错误； B．试管2中紫红色溶液由深变浅，直至褪色，说明SO2与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，SO2具有还原性，B选项正确。
C．ZnS与稀硫酸反应生成H2S，2H2S+SO2===3S↓+2H2O，出现硫单质固体，所以现象与解释均不正确，C选项错误；
D．若NaHSO3溶液显酸性，酚酞溶液就会褪色，故不一定是NaHSO3溶液碱性小于NaOH，D选项错误； 答案选B。 【点睛】
A选项为易混淆点，在解答时一定要清楚硫酸铜固体和硫酸铜晶体的区别。
14．中国科学家研究出对环境污染小、便于铝回收的海水电池，其工作原理示意图如下：
下列说法正确的是（ ）
A．电极Ⅰ为阴极，其反应为：O2+4H++4e－=2H2O B．聚丙烯半透膜允许阳离子从右往左通过
C．如果电极II为活性镁铝合金，则负极区会逸出大量气体 D．当负极质量减少5.4g时，正极消耗3.36L气体 【答案】C 【解析】 【详解】
A选项，电极Ⅰ为正极，其反应为：O2 + 4H+ + 4e－=2H2O，故A错误；
B选项，根据图中信息右边酸性溶液，左边为碱性海水，右边氢离子不能通过聚丙烯半透膜，故B错误； C选项，如果电极II为活性镁铝合金，镁铝形成很多细小的原电池，镁失去电子，铝上氢离子得到电子，因此在负极区会逸出大量气体，故C正确；
D选项，当不是标准状况下，无法算正极消耗气体的体积，故D错误。 综上所述，答案为C。 【点睛】
通过体积算物质的量时，一定要看使用条件，1、是否为气体，2、是否为标准状况下。 15．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温下l LpH=7的1mol/LCH3COONH4溶液中CH3COO－与NH4+数目均为NA B．18.0g葡萄糖和果糖的混合物中含羟基数目为0.5NA
C．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，Na失去2NA个电子 D．室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH－数目为0.1NA 【答案】B 【解析】 【详解】
A．CH3COONH4溶液中CH3COO－与NH4+均要水解，其数目均小于NA，故选项A错误；
B．葡萄糖为五羟基醛，果糖为五羟基酮，同时二者互为同分异构体，二者任意比例混合，所含羟基数目为0.5NA，故选项B正确；
C．由于Na为1mol，与足量O2反应，无论生成什么产物，Na失去NA个电子，故选项C错误； D．1LpH=13的NaOH溶液中，水电离的c(OH－)=10－13mol/L，故选项D错误； 故选B。
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．二氧化硫(SO2)是一种在空间地理、环境科学、地质勘探等领域受到广泛研究的一种气体。 Ⅰ.某研究小组设计了一套制备及检验SO2部分性质的装置，如图所示：
(1)仪器A的名称____________。
(2)装置乙的作用是为了观察生成SO2的速率，则装置乙中加入的试剂是____________。
(3)①实验前有同学提出质疑：该装置没有排空气，而空气中的O2氧化性强于SO2，因此装置丁中即使有浑浊现象也不能说明是SO2导致的。请你写出O2与Na2S溶液反应的化学反应方程式____________。 ②为进一步检验装置丁产生浑浊现象的原因，进行新的实验探究。实验操作及现象见表： 序号 1 2 实验操作 向10 mL 1 mol/L Na2S溶液中通O2 向10 mL 1 mol/L Na2S溶液中通SO2 实验现象 15 min后，溶液才出现浑浊 溶液立即出现黄色浑浊 由实验现象可知：该实验条件下Na2S溶液出现浑浊现象是SO2导致的。你认为上表实验1反应较慢的原因可能是____________。
Ⅱ.铁矿石中硫元素的测定可以使用燃烧碘量法，其原理是以氮气为载体，以稀盐酸、淀粉和碘化钾的混L-1KIO3标准溶液进行滴定。检测装置如图所示： 合溶液为吸收液，用0.0010 mol·
[查阅资料] ①实验进行5min样品中的S元素都可转化为SO2 ②2IO3-+5SO2+4H2O=8H++5SO42-+I2 ③I2+SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+ ④IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
(4)工业设定的滴定终点现象是____________。
(5)实验一：不放样品进行实验，5 min后测得消耗标准液体积为V1 实验二：加入1 g样品再进行实验，5 min后测得消耗标准液体积为V2
①比较数据发现V1远远小于V2，可忽略不计。则设置实验一的目的是___________。 ②测得V2的体积如表： 序号 KIO3标准溶液体积/mL 1 10.02 2 9.98 3 10.00 该份铁矿石样品中硫元素的质量百分含量为____________。
【答案】蒸馏烧瓶 饱和亚硫酸氢钠溶液 O2+2H2O+2Na2S=4NaOH+2S↓ 氧气中水中的溶解度比二氧化硫小 吸收液出现稳定的蓝色 空白实验 0.096%
【解析】 【分析】
I.在装置A中制取SO2气体，通过乙观察SO2气体产生的速率，经品红溶液检验SO2的漂白性，在装置丁中SO2与Na2S会发生氧化还原反应产生S单质，SO2及反应产生的H2S都是有毒气体，经NaOH溶液尾气处理后排出。
II.根据IO3-能够氧化SO2为SO42-，氧化I-为I2，SO2反应完全后，再滴入的IO3-溶液，I2不再反应，溶液中的I2遇淀粉溶液变为蓝色；要测定物质含量，应该排除杂质的干扰，设计对比实验，为减少实验的偶然性，要进行多次平行实验，取多次实验的平均值，根据反应过程中电子守恒计算铁矿石样品中硫元素的质量分数。 【详解】
(1)根据图示仪器结构可知：仪器A的名称为蒸馏烧瓶；
(2)装置乙的作用是为了观察生成SO2的速率，为了减少SO2气体在溶液中的溶解，可根据H2SO3是二元弱酸，在溶液中存在电离平衡的性质，在装置乙中加入的试剂为饱和NaHSO3溶液；
(3)①Na2S具有还原性，O2具有氧化性，在溶液中会发生氧化还原反应产生S单质和NaOH，反应的化学方程式为O2+2H2O+2Na2S=4NaOH+2S↓；
②根据O2、SO2气体分别通入到Na2S溶液中产生S单质的时间可知，物质的氧化性：SO2>O2，该实验条件下Na2S溶液出现浑浊现象是SO2导致的。表中实验1反应较慢的原因可能是O2难溶于水，而SO2易溶于水，由于氧气中水中的溶解度比二氧化硫小，导致反应速率较慢；
II. (4)根据方程式可知物质的氧化性：IO3->I2>SO2，向含有SO2、KI和淀粉溶液中滴加KIO3溶液，首先发生②反应，当SO2反应完全后发生反应④，反应产生的I2单质遇淀粉溶液会变为蓝色，且半分钟内溶液蓝色不褪去，就证明滴定达到终点；
(5)①通过比较实验一、实验二的数据，发现V1远远小于V2，可忽略不计V1。设置实验一的目的是空白对比实验，排除干扰因素的存在；
②三次实验数据相差不大，均有效，则平均消耗KIO3标准溶液体积V(KIO3)=
10.02?9.98?10.00mL=10.00
3mL，n(KIO3)=c·V=0.0010 mol/L×0.0100 L=1.0×10-5 mol，根据电子守恒及结合②③方程式可知
n(SO2)=3n(KIO3)=3.0×10-5 mol，根据S元素守恒可知其中含有S元素的质量为m(S)=n·M=3.0×10-5 mol×32
?49.6?10gg/mol=9.6×10-4 g，所以该份铁矿石样品中硫元素的质量百分含量为×100%=0.096%。
1g【点睛】
本题考查了气体的制取、性质的验证、化学反应方程式的书写及应用和物质含量测定。掌握反应原理和物质的性质是计算与判断的依据。在进行有关计算时要结合电子守恒及元素守恒分析判断。易错点是(5)中S含量计算，关键是IO3-氧化SO2时二者物质的量的关系的确定，注意还原产物I2也可氧化SO2，要根据总方程式判断。