发布时间 : 星期日 文章(完整word)2008年海南高考化学试题（含答案）,推荐文档更新完毕开始阅读
2008年海南高考化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 C1 35.5
第I卷
一、选择题：本题共12小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1．HBr分子的电子式为：
2．用pH试纸测定溶液pH的正确操作是：
A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比
色卡对照
B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸 上，再与标准比色卡对照
C．将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照 D．将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照 3．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强 均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是： A．甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的物质的量比乙的物质的量少 C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小
D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
4．锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为：
A．2mol B．1 mol C．0.5mol D．0.25mol 5．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是： A．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA B．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NA
C．标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NA D．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA 6．下列离子方程式正确的是：
7．关于铅蓄电池的说法正确的是：
A．在放电时，正极发生的反应是 Pb(s) +SO42—（aq）= PbSO4(s) +2e— B．在放电时，该电池的负极材料是铅板 C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小
D．在充电时，阳极发生的反应是 PbSO4(s)+2e—= Pb(s)+ SO42—（aq）
8．白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量 分别为：P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P=O ckJ·mol—1、O=O dkJ·mol—1。
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是 A、（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1 B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1 C、（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1 D、（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1 9．下列离子方程式中，属于水解反应的是: A、HCOOH+H2OB、CO2+H2OC、CO32— + H2OD、HS— + H2O
HCOO + H3O+
—
—
HCO3 + H+
HCO3 + OH
—
—
S2 + H3O+
—
10．X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生 如下反应：X+2Y
2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总
物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于：
A、33% B、40% C、50% D、65% 11、下列有机反应中，不属于取代反应的是：
2
12、在pH＝13的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是： A、NH4+、NO3— 、K+、SO42—
_
B、CO32、NO3—、HCO3—、Na+
C、Na+、ClO—、AlO2—、NO3— D、CrO42—、K+、Na+、SO42—
第Ⅱ卷
本卷包括必考题和选考题两部分。第13题～第17题为必考题，每个试题考生都必 须做答。第18题～第29题为选考题，考生根据要求做答。
13．(8分)下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件 已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，化 合物D是重要的工业原料。
(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式
_____________________________________________________________________ (2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式___________________________ (3)写出一个由D生成B的化学方程式____________________________________； (4)将5mL0.10mol·L—1的E溶液与10mL0.10 mol·L—1的NaOH溶液混合。 ①写出反应的离子方程式__________________________________________； ②反应后溶液的pH ______7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是________； ③加热反应后的溶液，其pH________(填“增大”、“不变”或“减小”)，理由是________________________________。
14．(8分)根据元素周期表1—20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。
(1)属于金属元素的有________种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有 ___________(填两种化合物的化学式)；
(2)属于稀有气体的是___________(填元素符号，下同)； (3)形成化合物种类最多的两种元素是____________________； (4)第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)______________； (5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性_________大于_________(填化学式)。 15．(8分)反应A(g)+B(g) 题。
C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问
(1)该反应是____________________反应(填“吸热”“放热”);
(2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率______(填“增大”“减小”“不变”)， 原因是____________________________________________；
(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_______________，原因是_________： (4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_________，E2________(填“增大”“减小、”“不变”)。
16．(10分)现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。已知实验中可能会发生下列反应： ①2Mg+O2
△ 2MgO；②3Mg+N2
△ Mg3N2；③2Mg+CO2
△ △ 2MgO+C
④Mg+H2O
△ MgO+H2↑ ⑤Mg3N2 +6H2O
3Mg(OH)2+2NH3↑
可供选择的装置和药品如下图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连)。
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