发布时间 : 星期六 文章2020版高考化学一轮复习 第5章 物质结构 元素周期律单元复习 新人教版必修2更新完毕开始阅读
__________________________________________________________________________
(3)E与F形成的化合物的电子式为_________ _,用惰性电极电解该化合物的水溶液时，有固体析出反应方程式为___________________________________。 (4)C、D、F元素的第一电离能由大到小的顺序是______________。
(5)G元素在周期表的位置为 ，其原子的电子排布式为 。(6) G长时间放置在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀生成锈迹，该腐蚀的正极反应式为 ；
写出生成该锈迹的化学反应方程式 答案：(1)H-C=C-H(1分) (2)HS?+OH?==S2-+H2O(2分)
(3) (1分)
(4)N> O> S (1分) (5) 四 IB (1分) Is2s2p3S23P63d104s1（2分）
- O2 + 2H2O + 4e- 4OH (1分)
226 (6) 2Cu + O2 +H2O +CO2 == Cu2(OH)2CO3 （2分）
47.
F六种元素中，除C外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示： 结构或性质
原子最外层电子数是内层电子总数的1/5 形成化合物种类最多的元素，其单质为固体 生活中常见的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量相差35.5 地壳中含量最多的元素 与D同主族 与E同周期，且最外层电子数等于电子层数 元素 A B C D E F 请回答下列问题：
（1）A在元素周期表中的位置是 ；A与E形成的化合物的电子式是 。 （2）C的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀印刷电路板上的金属铜，此反应的离子方程式是 。 （3）B的单质与D的氢化物在一定条件下反应生成BD和另一产物的化学方程式是 。 （4）F的盐酸盐水溶液呈酸性，原因是 （用离子方程式表示）；F的单质与C、D形成的相对分子质量为160的化合物在一定条件下反应的化学方程式是 。
（5）A与F形成的合金是重要的工业材料。某同学仅使用天平和右图所示的装置，粗略 ．．．测定某些数据即可求出该合金中A元素的含量。（装置中因空气质量引起的误差忽略不
计）
①实验需要测定三个物理量：合金的质量m以及a和b。 a是 ； b是 。
②合金中A元素的质量分数是 （用含m、a、b的式子表示）。
答案：（1）第3周期，ⅡA族 （1分）
（1分）
（2）2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+ （2分） （3）C + H2O
高温
CO + H2 （2分） Al（OH）3 + 3H+ （2分）
（4）Al3+ + 3H2O 2Al + Fe2O3
高温 2Fe + Al2O3 （2分）
（5）①反应前装置和药品的总质量 （1分） 反应后装置和药品的总质量 （1分） ②
m?9a?9b?100% （2分）
m下表是元素周期表中短周期部分，表中所列字母分别代表一种元素。 B C D E G H 48.
A F （1）上述元素的单质中熔点最高的可能是 ，F、G、H中原子半径最小的是 ， E、F、G离子半径由小到大的顺序是 （本小题用化学用语回答）。
（2）A、B、D、F四种元素组成的受热易分解的化合物，写出少量该化合物溶液与足量Ba（OH）2溶液反应的离子方程式 。
（3）常温下，ACD3和盐A4C2D3的水溶液pH均为6。则两种水溶液中由水电离出的H+ 浓度之比是 。
（4）化学反应3A2（g）+C2（g）
2CA3（g）。当反应达到平
衡时不断改变条件（不改变A2、C2和CA3的量），图中表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中CA3含量最高的一段时间是 。温度为T℃时，将4mol A2和2mol C2放入1L密闭容器中，
60s后测得C2的转化率为50％，则A2的反应速率为 。 答案：（1）C（1分） Cl（1分） Na+＜F＜Cl（2）Ba2++HCO3+OH==BaCO3↓+H2O （2分） （3） 102：1 （或1：100）（2分）
（4） t0~t1 （2分） 0．05mol/L﹒s （2分）
49.
－
－
－
－
－
（1分）
根据元素周期表及周期律的知识回答下列问题：
（1）与钠同周期且单质熔点最高的元素位于周期表的第__________周期第__________族。
其氧化物属于________________晶体。
??2NaH）（2）金属钠在一定条件下可与氢气反应生成氢化钠（2Na+H2???。生成物氢化
钠的电子式为_________，含有的化学键为_______键（填“离子”、“共价”或“金属”）。 （3）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列比较正确的是________。
a．离子半径：Na＞Mg＞S＞Cl
＋
2＋
2－
－
一定条件b．酸性：H4SiO4＞H3PO4＞H2SO4＞HClO4
c．氢化物稳定性：PH3＜H2S＜HCl d．与NaOH溶液反应的剧烈程度：Na＞Mg＞Al （4）第三周期元素的气态原子失去最外层一个 1800 1500 电子所需能量（设为E）如右图所示：
1200 ① 同周期内，随着原子序数的增大，E值
900 变化的总趋势是_____________________。 600 E（kJ/mol） ② 根据上图提供的信息，试推断
E氟_______E氧（填“＞”“＜”或“＝”）。 答案：（1）第三周期第IV主族，原子。 （3）c。
50.
300 0 Na Mg Al Si P S Cl Ar （2）Na
＋－
，离子键。
（4）①随着原子序数的增大，E值的总趋势是增大。② >。
23
短周期元素A、B、C、D中，0.5molA元素的离子得到的6.02×10个电子后被还原为中性原子；
0.4克A的氧化物恰好与100mL 0.2mol/L的盐酸完全反应；A元素原子核内质子数与中子数相等。B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层的2倍。请填写下列空格： （1）B元素在元素周期表的位置： ；
用符号表示D元素的其中一种核素： 。 （2）C离子的原子结构示意图 ；
（3）能说明A的金属性比B的金属性强的事实是 （举一例） （4）四种元素的原子半径由大到小的顺序是________________________。
（5）由BC两元素组成的化合物的水溶液呈___________用离子方程式表示其原
－
－
因 。
（6）0.8mol的D元素的最高价氧化物与含NaOH 1.0mol的水溶液反应，生成的正盐和酸式盐的物质的量之比为 。
答案：（1）第三周期第ⅠⅠⅠA族； 6 C（2分）
12
（2） （2分）
（3）镁可与热水反应生成氢气而铝与热水不反应或镁与盐酸反应比铝剧烈或氢氧化镁的碱性比氢氧化铝的 碱性强 （2分） （4）Mg>Al>Cl>C （2分） (5)酸性 Al+3H2O=Al(OH)3+3H（3分） （6）1：3 （2分
51.
3+
+
世界气候大会近日在哥本哈根举行，世界各国对全球气温变化及应对措施进行了积极讨论。为了
比较温室效应气体对目前全球增温现象的影响，科学家通常引用“温室效应指数”，以二氧化碳为相对标准。下表中有(A)至(I)共九种气体在大气中的体积百分比及其温室效应指数。 选项 A B C D E[ F G H I 物质 N2 O2 H2O CO2 CH4 N2O O3 CCl3F CCl2F2 大气中的含量（体积百分数） 78 21 1 0.03 2×10 3×10 4×10 2.8×10 4.8×10 －8－8－6－5－4温室效应指数 0 0 0.1 1 30 160 2000 21000 25000 结合表中列出的九种气体，试参与回答下列各题：
（1）C、N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为： 。 （2）上述九种物质中，属于等电子体的是：
。（写一组即可）
（3）在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它们虽是微量的，有些却是强温室气体，下列推测不正确的是
。
A．由价层电子对互斥理论可确定NF3分子呈平面三角形 B．C3F8在CCl4中的溶解度比水中大
C．CHClFCF3存在手性异构 D．C3F8与CO2中的碳原子均采用sp杂化
3
（4）甲烷晶体的晶胞结构如右图，晶体中1个CH4分子有 ___________个紧邻的甲烷分子。
（5）科学家们研究发现：在Ni、NiO、Ni3C、γ-Al2O3组成的催化剂表面，可实现H2O、CO2及CH4合成乙醇。该研究为温室气体的处理提供了新的方向。请写出镍原子基态时的核外电子排布式
。
（6）CH4在一定条件下可形成一种相对分子质量为26的氢化物，该氢化物分子中的σ键与π键的键数之比为 。 答案：（1）C＜O＜N＜F
（2）N2O与CO2、CCl3F与CCl2F2 （任意一组即可） （3）AD （4）12
（5）1s2s2p3s3p3d4s或［Ar］3d4s（6）3：2
52.
2
2
6
2
6
8
2
8
2
短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，期中T所处的周期序数与主族序数
相等，请回答下列问题：
（1）T的原子结构示意图为 。
（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q W（填“强于”或“弱于”）。
（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为 。
（4）原子序数比R多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是 。
答案：（1）（3）S＋2H2SO4(浓)
△ （2）弱于 3SO2↑＋2H2O
MnO 2 （4）2H2O2 2H2O＋O2↑（或其他合理答案）