发布时间 : 星期六 文章2020版高考化学一轮复习 第5章 物质结构 元素周期律单元复习 新人教版必修2更新完毕开始阅读
N[ 其单质在Y单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 （1）XY2的电子式是 ；Z2Y2中所含化学键类型是 ；XY2与Z2Y2反应的化学方程式是 。
（2）恒容条件下，一定量的NY2、Y2发生反应：
垐?2NY2（g）+Y2（g）噲。 ?2NY3（g）
温度分别为T1和T2时，NY3的体积分数 随时间变化如右图，该反应的△H 0 （填“>”“<”或“=”，下同）；若T1、T2 时刻反应的化学平衡常数分别为K1、K2， 则K1 K2。
（3）X的非金属性比M （填“强”或“弱”），能证明此结论的事实是 （用离子方程式表示）。
答案：（每空2分，共14分） （1） （2）<；>
（3）强；SiO2-3+CO2+H2O=CO2-3+H2SiO3（胶体）
37. （2020·北京东城一模） （12分）氮及其化合物与人们的生活息息相关。
；离子键和非极性共价键；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（1）氮元素在周期表中的位置是 。
（2）实验室可用铜与稀硝酸反应制取NO，其离子方程式是 。为防止环境污染，可用碱液吸收氮的氧化物。NO与NO2按物质的量之比1：1被NaOH溶液完全吸收后得到一种钠盐，该钠盐的化学式是 。
（3）已知：①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=—574kJ·mol-1②CH4（g）+4NO2（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=—1160kJ·mol-1 根据①和②，标准状况下，4.48LCH4恰好将NO2
转化为N2时，△H= 。
关于①和②，下列说法正确的是 （填字母）。 a. 由于反应①可推知：
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) △H<—574kJmol
b. 等物质的量的甲烷分别发生反应①、②，
转移电子数相同
c. 右图可表示①的反应过程和能量关系
（4）同温同压下，3.5LNH3恰好将3.0L NO和NO2的混合气完全转化为N2，原混和气中NO和NO2的体积比是 。
答案：（每空2分，共12分） （1）2周期VA族
（2）3Cu+8H++2NO-3=3Cu2++2NO↑+4H2O；NaNO2 （3）—173.4kJ·mol-1；ab （4）1:3
38. （2020·北京延庆一模）
（20分）有关元素A、B、C、D、E、F的信息如下：
元 素 A B C D E F 有关信息 最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐 最外层电子数是次外层电子数的2倍 M层上有3个电子 短周期原子半径最大的主族元素 其单质是淡黄色固体 最高正价与最低负价代数和为6 请回答下列问题：
（1）写出实验室制取乙的化学方程式 （2）下列说法正确的是 (填序号)。 ① 实验室可用右图所示装置制取B的最高价氧化物 ② 用C单质做成的槽车，都可用来运输甲的浓溶液 ③ C和铜与稀硫酸组成的原电池，C电极被还原 ④ D单质在空气中燃烧后的产物可用在防毒面具中。
⑤鼓励乘坐公交车出行，倡导低碳生活，是控制和治理BO2解决“温室效应”的有效途径之一 ⑥DＦ的电子式为
（3）将E的常见氧化物（该氧化物能使品红溶液褪色）通入由CuSO4和NaCl混合的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀进行元素质量分数分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，则该氧化物在上述反应中的作用是 A．漂白剂 B．氧化剂 C．还原剂
（4） 已知：2AＯ2(g) A2Ｏ4(g)；△H＜0。在恒温恒容条件下，将一定量AＯ2和A2Ｏ4的混合
气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示。
①a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是 。
②前10 min内用AＯ2表示的化学反应速率v(AＯ2)= mol·L-1·min-1。反应在第一个平衡点的平衡常数K(1)= （可用分数表示）。反应在第二个平衡点的平衡常数K(2)与第一个平衡点的平衡常数K(1)的关系： K(2) K(1)（填“>”、“=”或“<”）。
③请在图16坐标中画出1 mol A2Ｏ4通入2L的密闭容器中反应发生过程中的能量变化示意图，并在虚线上分别标出反应物和生成物的化学式。
（5）右图中a、b、c、d分别代表氧族元素（ⅥA族）Te（碲） 、Se（硒）、E、Ｏ（氧）氢化物的反应热的数据示意图。试回答下列问题： ⑵请你归纳：非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的反应热△H的关系_________________。
⑶写出硒化氢在热力学标准态下，发生分解反应的热化学反应方程式：___________。 答案：（20分）(每空2分)
（1）Ca（OH）2+2NH4Cl == Ca Cl 2+2NH3↑+ 2H2O
（2）①②④⑤ (少选1个得1分，少选2个或多选不得分) （3）C （4）① b,d ② 0.04 10/9 =
③
（5） 非金属元素氢化物越稳定，△H越小，反之亦然; H2Se(g)＝Se(s)＋H2(g) △H＝－81kJ/mol
39. （2020·北京顺义一模） （13分）A、B、C、D、E为短周期元素，其原子序数依次增大。其中，
A元素原子半径最小；B元素原子的电子总数与最外层电子数之比为3 ：2；C元素最高价氧化物对应水化物与其氢化物反应生成一种盐甲。A、E同主族，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。请回答：
（1）写出B元素在周期表中的位置 ， C单质的电子式是____________。 （2）A、D、E组成的化合物乙与氯化亚铁溶液反应的实验现象为 。 （3）常温下，甲的水溶液pH_______7（填＞、＜或＝），其原因是(用离子方程式表示)_____________________。
（4）乙和B、D、E组成的化合物丙，它们的水溶液pH均为12时，两溶液中由水电离出的c(OH)，乙 ：丙＝ 。
（5）A和B组成化合物丁，其相对分子质量为16。将右图装置放置在光亮的地方(日光没有直接照射)，一会儿后，观察到量筒壁上有油状液滴生成等现象。油状液滴的成分可能是（写分子式） 。
答案：（13分）（1）第二周期 第ⅣA族 （2分） （2分）
（2）生成白色絮状沉淀迅速变成灰绿色（1分），最后变成红褐色。（1分） （3） ＜ （1分），NH4+ + H2O （4）10
－10
－
NH3·H2O + H+ （2分）
：1 （2分）
（5）CH2Cl2、CHCl3、CCl4 （2分，必须答全才给分）
40. （2020·北京石景山一模）
（14分）A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次
增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。
（1）E元素在周期表中的位置为 。 （2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为 。
（3）经测定A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式 。常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式 。
（4）废印刷电路反上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改