发布时间 : 星期五 文章2020版高考化学一轮复习 第5章 物质结构 元素周期律单元复习 新人教版必修2更新完毕开始阅读
原子半径（nm） 主要化合价 则x可能的数值为
0.160 +2 0.080 +2
X -2,+4,+6 0.143 +3 （ ）
0.074 -2 A．0．069 B．0．102 答案：B
20.
C．0．145 D．0．184
门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并
对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是： ．．
A．X单质不易与水反应
B．XO2可被碳或氢还原为X
C．XCl4的沸点比SiCl4的高 D．XH4的稳定性比SiH4的高 答案：D
21.
下列有关物质的表示正确的是
A．羧基的结构简式：HCOO－ B．质子数为6、质量数为14的原子：146NC．CCl4分子的电子式：答案：D
22.
D．硫离子的结构示意图：+16 2 8 8 最近媒体报道了一些化学物质，如：爆炸力极强的N5、结构类似白磷的N4、比黄金还贵的18O2、
（ ）
太空中的甲醇气团等。下列说法正确的是 A．2N5=5N2是化学变化
B．18O2和16O2是两种不同的核素 C．18O的原子内有9个中子
D．N4分子为正方形结构，每个分子中含有6个共价键 答案：A
23.
元素在周围表中的位置，反映元素的原子结构和性质，下列说法正确的是 A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期和的元素，最外层电子数，化
学性质完全相同
D．同一主族的原子，最外层的化学原子相同 答案：B
24.
根据以下事实得出的判断一定正确的是 ．．
A．HA的酸性比HB的强，则HA溶液pH比HB溶液的小
B．A和B的电子层结构相同，则A原子的核电荷数比B原子的大
C．A盐的溶解度在同温下比B盐的大，则A盐溶液的溶质质量分数比B盐溶液的大 D．A原子失去的电子比B原子的多，则A单质的还原性比B单质的强 答案：B
25.
＋－
同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是： A．单质的化学活泼性：W 答案：B 26. （2020·北京丰台一模） 下列说法或表达正确的是 （ ） ①次氯酸的电子式为H: Cl : O : . . . . ②含有离子键的化合物都是离子化合物 . . . . ③强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 ④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，运、雾均能产生丁达尔效应 ⑤将金属a与外加直流电源的正极相连，将负极接到废铁上，可防止金属a被腐蚀 A．①③⑤ 答案：B 27. （2020·北京丰台一模） B．②④ C．①②③ D．④⑤ X、Y、Z、W、E为原子序数相邻且依次递增的同一短周期 （ ） 元素（稀有气体除外），下列说法正确的是 A．若Y为非金属，则X一定为金属 B．乙的氧化物常温下可能为液态 C．X、E的简单离子的半径大小为X>E D．若E的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HmEOm，则其气态氢化物的化学式为HE－2n+mE或EHE－2n+m(m、n均为正整数) 答案：D 28. （2020·北京西城一模） 4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子 数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1：2，X法不正确的是 A．与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料 B．元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、Z 2?和Z离子的电子数之差为8。下列说 ? C．WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构 D．W、Y、Z元素最高 价氧化物对应的水化物中酸性最强的是H2YO4 答案：D 29. （2020·北京顺义一模） 右表是元素周期表主族元素的一部分，已知短周期元素A最外层电子数是 次外层的三倍。下列关于这四种元素说法正确的是 A．气态氢化物的稳定性：A＜D B．原子半径：B＜C＜A＜D C．A与B组成的两种化合物均只由离子键构成 D．B、C、D三种元素的最高价氧化物对应水化物间可两两反应 答案：D 30. 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是 A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构 D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 答案：B 31. 下列有关元素非金属性的比较正确的是 （ ） A．进行H2O和H2S的热分解实验，确定硫和氧两种元素的非金属性强弱 B．HCl溶液的酸性比H2S溶液的酸性强，则Cl的非金属性比S强 C．2C + SiO2 高温 Si＋2CO，该反应说明碳非金属性强于硅 D．测定NaCl和NaF溶液的pH，可确定F、Cl两元素非金属性的强弱 答案：A 32. 下列有关表达正确的是 2 2 6 2 4 A．硫离子的电子排布式：1s2s2p3s3p ．．． ． ． ．H O H B．H2O的电子式：2p 1s 2s ．． ↑↓ ↑↑↓ C．N原子最外层电子的轨道表示式： ↑ ↑ CH3—CH—CH3的名称： D． 2-乙基丙烷 CH2—CH3 答案：B 33. 对于共价分子相关性质的叙述中，正确的是 B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 D．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 A．CO2、H2O、C2H2都是直线型分子 C．H2O、H2S、H2Se的熔沸点依次升高 答案：B 34. 下列说法中正确的是 A．若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q B．阴、阳离子通过静电吸引形成的化学键叫离子键 C．BaSO4难溶于水，BaSO4在水中存在电离平衡 D．核外电子的能量大小主要由电子层和电子亚层决定 答案：D 35. (1)已知下列反应在一定条件下可以发生： H2O2+ 2Fe2++2H+=2Fe3++ 2H2O H2O2+2Fe3+=2Fe2++ O2↑+2H+ 在以上反应中Fe实际上起着 作用，总反应式为 (2) I2与Fe一样发生上述类似反应，类比（1）在下面填入配平的合适的化学反应方程式：H2O2+I2=2HIO， ，总反应式为 （3）在硫酸和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可使淀粉变蓝色。有学生认为该反应的离子方程式为：H2O2+2I= O2↑+2H+I2，这个方程式正确吗？ ，理由是 。 答案：(1)催化剂(或催化) （2分） 2H2O2=== O2↑+ 2H2O （3分） (2) 2HIO +H2O2=I2+ O2↑+ 2H2O （3分） 2H2O2=== O2↑+ 2H2O （3分） (3)不正确 （2分） O元素和I元素的化合价均升高,没有化合价降低的元素(或违背电荷守恒原理) （2分） 36. （2020·北京东城一模） （14分）短周期元素X、Y、Z、M、N原子序数依次增大，有关信息如 - + 2+2+ 下： 元素 X Y Z[ M 有关信息 最外层电子数是次外层的2倍 元素主要化合价为—2价 其单质及化合物的焰色为黄色 与X同主族，其单质为半导体材料