发布时间 : 星期六 文章2010年福建省高中学生化学竞赛初赛试题更新完毕开始阅读
（3）请写出B、D、F三步反应所需的反应试剂及必要的反应条件
（4）反应步骤B除得到产物C以外，还得到C-2和少量C-3两种产物，它们都是C的同分异构体，请写出C-2和C-3的结构式
（5）上述合成路线所得中间化合物C还可用于制备化合物M
请写出H、J、L三步反应所需的反应试剂，必要的反应条件以及中间产物I、K的结构式。
《2010年福建省高中学生化学竞赛初赛试题》参考答案
1．（1）试管中有红色的固体产生。
HCHO + 2Cu(OH)2 = HCOOH + Cu2O + 2H2O （2）Hb·H2O + CO = Hb·CO + H2O Hb·O2 + CO = Hb·CO + O2 （3）Ni + 4CO = Ni(CO)4（2分）
Ni(CO)4随血液流经全身，这时CO分压减小，平衡向左移动，分解出胶体的镍和CO，使部分血红蛋白失去活性，并且造成重金属中毒。 （4）出现白色沉淀。
2．（1）去年一月每小时耗煤：920÷（1+5%）=876.2吨 一月份多耗煤：（920-876.2）×24×31= 32587.2吨 多排放SO2：32587.2÷1906×64=1094.2吨
（2）sp杂化，
2
V型分子或
（3）SO2 + CaCO3 = CaSO3 + CO2
2CaSO3 +O2 = 2CaSO
2- 2-
（4）可能是S或SO3 Na2S+（x-1）S = Na2Sx
Na2SO3 + S = Na2S2O3 3．A： C B： CO 2 C： CO D： COCl2 E： CO(NH2)2
F：NH4HCO 3 G： CH4 H： CCl4 I： CH3OH J：HCOONa 生成产物Ｉ的反应条件中题目漏给了氢气。各地可根据学生答题情况酌情统一处理。
4．（1）取紫菜若干克放入坩埚，用乙醇浸湿，灼烧灰化；冷去后放入研钵，再加入与灰烬中同质量的加入无水氯化铁研细；转至坩埚内，上面倒扣漏斗，顶端塞少许玻璃棉，将坩埚在石棉网上加热，蒸气冷凝即得到碘。）
2KI+ 2FeCl3 = I2 + 2FeCl2 + 2KCl
（2）试纸制作：滤纸+ KI溶液+ 淀粉溶液（即KI淀粉试纸）。
检验步骤：滴一滴食盐水于试纸上，向被盐水湿润的试纸上滴1滴盐酸（其他合理的酸也可以）溶液，试纸应变蓝色，不变色者为无碘盐。 --+
5I+IO3 + 6H = 3I2 + 3H2O
5．（1）BF3是共价化合物，为非极性分子，分子间只有色散力，固态为分子晶体；而AlF3为离子化合物，固态为离子晶体，所以二者的熔点相差约 1200℃。
CF4和SiF4都是共价化合物，非极性分子，固态时都是分子晶体，熔点都很低，且相差不大。
+
（2）Ag为18电子构型，极化能力强，导致AgI共价性强，故难溶。 （3）应比较溴化物稳定还是氧化物稳定，即下列反应进行的可能性： MBr2 +O2
MO + Br2，氧化物的晶格能大于溴化物的晶格能，对于小的阳离子Mg，
2+
这种差别增大，更有利于反应向右进行，从而得到的是氧化物。
2-6．加入BaCl2只能使CO3沉淀，因此这一份溶液滴定的是NaOH的含量：
不加入BaCl2,用甲基橙作指示剂滴定时，是测NaOH和Na2CO3的总量。故：
，
(注：结果有效数字非保留四位和三位者扣1分；基本单元关系标明1/2 Na2CO3 ，可得2分；每个计算式和结果各2分。)
226261024
7．（1）该原子的核外电子排布为：1s2s2p3s3p3d4s4p 元素符号Se
2
（2）氧化物中Se原子作sp杂化，与氧原子形成σ键、π键，
2
3
（3）Se原子作dsp杂化，与6个氟原子形成SeF6 ,分子为八面体构型。
8．（1）C2H4（g）+H2（g）＝C2H6（g）
=
=（-1411-285+1560）kJ·mol-1 =-136kJ·mol-1
（2）C6H6+3H 2＝C6H12 = - 3×136kJ·mol=-408 kJ·mol
+
-1 -1
-1
=
=（-408+3×285-3924）kJ·mol
-1
= -3477kJ·mol
-1
（3）测量值与估算值两者之差为204 KJ·mol。其主要原因在于估算时假设苯环含有三个双键，但实际上由于苯环是一个共振结构，因此，其氢化焓比三个双键的氢化焓少。
9．（1）
（2）
10．（1）B：取代反应 D： 加成反应 F：消除反应 （2）E：3-(4-甲基苯基)-3-戊醇 （1.5分）
G：(E)-3-(4-甲基苯基)-2-戊烯（1.5分。E无括号、写成Z、顺、反或没写扣0.5分）
（3）
（4）
（5）
I： K：