发布时间 : 星期六 文章(4套试卷合集)甘肃省庆阳镇原县高中联考2020届化学高考模拟试卷更新完毕开始阅读
(1)NaOH的电子式为__________。“碱浸”的目的是____________。
(2)“酸浸”过程中LiCoO2发生反应的离子方程式为______________，浸渣中含有的主要成分是_______________________。
(3)“萃取净化”除去的杂质离子除Ni2?外，还有________(填离子符号)
(4)“苯取分离“中钴、锂的萃取率与平衡时溶液pH的关系如图所示，pH一般选择5左右，理由是_____________________________________。
(5)“沉锂“中Li2CO3的溶解度随温度变化的曲线如图所示：
①根据平衡原理分析Li2CO3在水中的溶解度随温度变化的原因______________。 ②为获得高纯Li2CO3，提纯操作依次为热过滤、_______、烘干。 ③若“沉锂”中cLi???1.0mol?L??1，加入等体积等浓度Na2CO3溶液，则此时沉锂率为
________________。(已知Li2CO3的Ksp为9.0?10?4) 三、综合题
9．中国科学院大连化学物理研究所的“甲醇制取低碳烯经(DMTO技术”获得国家科学技术发明一等奖，该技术先由煤气化制合成气再由合成气制甲醇和氨气，最后由甲醇制乙烯和丙烯。 (1)煤气化包含一系列化学反应，已知热化学方程式：
C?s??H2O?g?C?s??CO2?g?CO?g??H2?g? ΔH1??131kJ?mol?1 2CO?g? ΔH2??172kJ?mol?1
CO2?g??H2?g? ΔH3?_____kJ?mol?1
CH2OH?g?ΔH，温度、压强与CO的平衡转化
则反应CO?g??H2O?g?n(H2)=2合成甲醇：CO?g??2H2?g?(2)以投料比
n(CO)率的关系如图所示
回答下列问题：
①ΔH_____(填＞”或“＜)0 ②P1______(填“＞“或“＜”)P2
③5MPa，2000C时，M点的v?CO?正_____(填>”或＂<＂)v?CO?逆。
n(H2)④若起始时提高投料比的平衡转化率将_______(填”増大”或“减小”)。
n(CO)⑤参照下表，实际工业生产中大多采用5MPa和230?2700C，其优点是____________。
条件 方法 催化剂 压力温度备注 特点 MPa 高压法 /0C 1924年工业(1)催化剂不易中毒，再生困难 (2)副反应多 (1)催化剂易中毒，再生容易，寿命1966年工业ZnO?Cr2O3 二元催化剂 25~30 380~400 化 低压法 CuO?ZnO?Al2O3 三元催化剂 5 230~270 化 为1~2年 (2)副反应少 (3)N2和H2生成NH3的反应为
13N2?g??H2?g?22mol?1，在NH3?g? ΔH?298K???46.2kJ?Fe催化剂作用下的反应历程如下(*表示吸附态)
化学吸附：N2?g??2N*；H2?p?表面反应N*?H*脱附：NH3*2H*
NH2*，NH2*?H*NH3*
NH*；NH*?H*NH3*?g?
其中，N2的吸附分解反应活化能高，速率慢，决定了合成氨的整体反应速率.
①有利于提高合成氨平衡产率的条件有______(填字母) A 低温 B 高温 C 低压 D 高压 E 催化剂
θp(NH)/pθ35pNH3?、p?N2?和②标准平衡常数Kθ＝θ0.5θ1.5，其中p为标准压强(1?10Pa)，?[p(N2)/p][p(H2/p]p?H2?为各组分的平衡分压，如p?NH3??x?NH3?p，P为平衡总压，x?NH3?为平衡系统中NH3的
物质的量分数.已知起始时向一密闭容器中投入
a133a molN2和 molH2，反应 N2?g?＋ H2?g? 2222 NH3?g?在恒定温度和标准压强下进行，NH3的平衡产率为ω，则该反应的Kθ＝________(用含ω的代数式表示)。下图中可以表示标准平衡常数随温度T的变化趋势的是____________(填字母)
10．钴的合金及其配合物用途非常广泛。已知Co3?比Fe3?的氧化性更强，在水溶液中不能大量存在. (1)Co3?的核外电子排布式为_____________。
(2)无水CoCl2的熔点为7350C、沸点为10490C，FeCl3熔点为3060C、沸点为3150C．CoCl2属于_______晶体，FeCl3属于_____晶体。
(3)BNCP可用于激光起爆器等，可由HClO4、CTCN、NaNT共反应制备. ①ClO4的空间构型为______________________。
②CTCN的化学式为??Co?NH3?4CO3??NO3，与Co(III)形成配位键的原子是_____ 已知CO3的结构式是
2??
③NaNT可以___________。
(双聚氰胺)为原料制备，1mol双聚氯胺分子中含σ键的数目为
(4)Co与CO作用可生成Co2?CO?8，其结构如图所示，该分子中C原子的杂化方式为_____________________________。
(5)钴酸锂是常见锂电池的电极材料，其晶胞结构如图所示。该晶胞中氧原子的数目为______。已知NA为
cm 阿伏加德罗常数的数值，则该晶胞的密度为______(用含a、b、NA的代数式表示)g??311．非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：
回答下列问题
(1)A的化学名称是_____________，C中含氧官能团的名称为___________。 (2)上述反应中，反应①的条件是___________，过程①属于______反应
(3)反应②发生的是取代反应，且另一种产物有HBr，写出由B生成C的化学方程式______。 (4)有机物M与非诺芬互为同分异构体，M满足下列条件： I．能与NaHCO3溶液反应，且能与FeCl3溶液发生显色反应 II．分子中有6种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环
M的结构有_____种，写出其中一种不能与浓溴水发生取代反应的M的结构简式_________。
OH|(5)根据已有知识并结合相关信息，写出以
H3C?CH?CH3为原料制备路线流程图(无机
试剂任用)_________ 四、实验题
12．以SO2、软锰矿(主要成分为MnO2，少量Fe、Al、Ca及Pb的化合物等)、氨水及净化剂等为原料可制备MnSO4液和Mn3O4，主要实验步骤如下