发布时间 : 星期六 文章(4套试卷合集)甘肃省庆阳镇原县高中联考2020届化学高考模拟试卷更新完毕开始阅读
（1）重整反应CH3OCH3(g)+3H2O(g)===2CO2(g)+6H2(g) △H=x kJ·mol，回答下列问题： ①x=___________
②有利于提高重整反应中CH3OCH3平衡转化率的条件为___________(填标号)。 A.高温低压 B.低温高压 C.高温高压 D.低温低压
③若在恒温刚性容器中进行重整反应，达到平衡时[CH3OCH3]=10mol·L，[H2O]=0.2mol·L，[H2]=10 mol·L，[CO2]=40 mol·L则反应温度约为___________。
④723K时，v=k·[c(CH3OCH3)]2·[c(CO2)]－1.5为重整反应速率方程。在相同条件下，c(CO2)分别为a、b、c时，H2产率随时间的变化关系如图，则a、b、c由小到大的顺序为___________。
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（2）CO会造成燃料电池催化剂中毒，重整反应体系中CO体积分数随水醚比与温度的变化关系如右图。
①相同温度下，水醚比为___________时CO体积分数最高。
②实际生产中选择反应温度为250℃的原因为___________；选择水醚比为3~6的原因为___________。 10．钴及其化合物在生产生活中有广泛应用。回答下列问题： （1）基态钴原子价电子排布式为___________。
（2）Co3+在水中易被还原成Co2+，而在氨水中可稳定存在，其原因为___________。
（3）[Co(NO3－)4]2－中Co2+的配位数为4，配体中N的杂化方式为___________，该配离子中各元素I1由小到大的顺序为___________(填元素符号)，1mol该配离子中含σ键数目为___________NA。 （4）八面体配合物CoCl3·3NH3结构有___________种，其中极性分子有___________种。 （5）配合物Co2(CO)8的结构如下图，该配合物中存在的作用力类型有___________(填标号)。
A.金属键 B.离子键 C.共价键 D.配位键 E.氢键 F.范德华力
（6）钴蓝晶体结构如下图，该立方晶胞由4个I型和4个Ⅱ型小立方体构成，其化学式为___________，晶体中Al占据O形成的___________(填“四面体空隙”或“八面体空隙”)。NA为阿伏加德罗常数的值，钴蓝晶体的密度为___________g·cm(列计算式)。
－3
3+
2－
11．抗过敏药物H合成路线如下：
已知：①式中X为卤素原子；Nu-H为含氧或含氮原子的化合物；
②
回答下列问题：
（1）A的化学名称为___________。 （2）A→B的反应类型为___________。 （3）C中含氧官能团的名称为___________。
（4）D→E反应的化学方程式为___________。 （5）试剂M的结构简式为___________。 （6）写出两种与
互为同分异构体的醛类化合物的结构简式(核磁共振氢谱为五组峰，峰面积
比为1︰1︰1︰1︰1)___________。
（7）设计由甲苯为起始原料制备的合成路线(无机试剂任选)。___________
四、实验题
12．配合物乙二胺四乙酸铁钠( SaFeY)可溶于水，常见于铁强化盐中，回答下列问题： 实验1 制备乙二胺四乙酸铁钠晶体
实验原理：2Fe(OH)3+Na2CO3+2H4Y===2[NaFeY·3H2O]+CO2↑+H2O
实验步骤：①称取2.7 g FeCl3·6H2O于烧杯中溶解，分批次加入适量浓氨水，搅拌，过滤，洗涤，干燥。②将Fe(OH)3、乙二胺四乙酸(H4Y)、H2O加入三颈烧瓶(装置如下图)，搅拌，80℃水浴反应1h，用Na2CO3溶液调节pH，经过一系列操作，过滤洗涤，晾干得到产品。
（1）“步骤①”为避免Fe(OH)3沉淀中裹入过多杂质，采取的措施有___________。 （2）判断“步骤①”中沉淀是否洗涤干净的操作为___________。
（3）若滴液漏斗替换为分液漏斗，实验中Na2CO3溶液将无法顺利滴下，其原因为___________。 （4）“步骤②”中的“一系列操作”为___________(填标号)，若将溶液直接蒸干，会造成___________。 A.蒸发浓缩，趁热结晶
B.蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜，停止加热 C蒸发浓缩至大量晶体析出，停止加热 实验2市售铁强化盐中铁含量测定
已知：①铁强化盐含有NaCl、KIO3 、NaFeY，其中n(KIO3)︰n( NaFeY)=1︰50 ②I2+2S2O32－===2I－+ S4O62－
称取mg样品，加稀硫酸溶解后配成100mL溶液。取出10mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入淀粉溶液，用cmol·L－1Na2S2O3标准液滴定，重复操作2~3次，消耗Na2S2O3标准液平均值为VmL。 （5）I－除了与Fe3+反应外，还可发生的反应的离子方程式为___________。 （6）滴定终点的现象为___________填颜色变化)。
（7）样品中铁元素的质量分数为___________。