发布时间 : 星期三 文章2018-2019学年新人教版九年级(上)期末化学检测卷1更新完毕开始阅读
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（1）下列物质不属于化石燃料的是 B ．A．煤 B．乙醇 C．石油 D．天然气 （2）天然气的主要成分是 CH4 填写化学式）．
（3）燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，目的是 增大煤与氧气的接触面积，促进燃烧 ．
（4）燃煤中含有硫，燃烧时会产生二氧化硫而污染空气．有同学设计用氢氧化钠溶液来吸收生产过程中产生的二氧化硫，化学方程式为2NaOH+SO2═Na2SO3+X．则X的化学式为 H2O ．
考点： 化石燃料及其综合利用；酸雨的产生、危害及防治；完全燃烧与不完全燃烧． 专题： 化学与能源．
分析： （1）煤、石油、天然气属于化石燃料；
（2）天然气的主要成分是甲烷；
（3）增大可燃物与氧气的接触面积可以促进燃烧； （4）根据化学方程式可以判断物质的化学式．
解答： 解：（1）乙醇不属于化石燃料．故填：B．
（2）甲烷的化学式是CH4．故填：CH4．
（3）燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，目的是增大煤与氧气的接触面积，促进燃烧．故填：增大煤与氧气的接触面积，促进燃烧．
（4）由2NaOH+SO2═Na2SO3+X可知，每个X中含有2个氢原子和1个氧原子，是水．故填：H2O．
点评： 本题主要考查燃料的分类、促进燃烧的方法和质量守恒定律等方面的知识，解答时要理解在化学反应中遵
循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变．
三、实验题（化学方程式3分，其余每空2分，共26分） 18．（15分）如图所示为实验室常用的实验装置：
据此回答下列问题：
（1）写出带标号仪器的名称：① 长颈漏斗 ② 集气瓶 ；
（2）实验室通常用制取CO2的反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ ；应选择的发生装置和收集装置是 B和D ．某同学选用了如图F来制取CO2，该装置可以控制反应的发生和停止，你认为下列 GH 装置也可以起到同样的效果
（3）如图J装置可用来测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是 防止二氧化碳溶于水 ，植物油上方原有的空气对实验的结果 没有 （填“有”或“没有”）明显影响．
考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；二氧化碳的实验室制法． 专题： 常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化． 分析： （1）依据实验室常用仪器的认识解决此题．
（2）根据实验室制取CO2的反应原理分析；根据制取二氧化碳的反应物状态和反应条件选择发生装置，根据二氧化碳的密度和溶水性选择收集装置；根据装置可以控制反应的发生和停止进行分析．
（3）根据二氧化碳的性质进行分析，J中的植物油就起到避免二氧化碳溶于水，且和水反应的可能，提高实验的准确性；植物油上方原有的空气不会影响排出水的体积．
解答： 解：（1）依据实验室常用仪器的认识解决此题，①是长颈漏斗，②是集气瓶．故答案为：长颈漏斗；集气
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瓶；
（2）实验室通常用大理石和稀盐酸反应制取CO2，该反应的化学方程式为
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；该反应属于固液在常温下制取气体，因此应选择的发生装置是B；二氧化碳能溶于水，密度比空气大，因此收集装置是 D；根据装置的特点可知，GH装置可以控制反应的发生和停止．故答案为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；B和D；GH；
（3）用J装置来测量生成的CO2气体的体积时，为防止二氧化碳溶于水且和水反应，应该在水面上放一层植物油；植物油上方原有的空气不会影响排出水的体积．故答案为：防止二氧化碳溶于水；没有．
点评： 本题考查了实验室制氧气和制二氧化碳的原理以及根据反应的原理选择合适的实验装置，学生的平常的化
学学习中一定要注重对双基知识的学习，只有具备完整的知识系统，才能够很好的解决综合问题．
19．（11分）图为实验室用一氧化碳还原氧化铜的装置示意图，试回答下列问题：
（1）写出用一氧化碳还原氧化铜的化学方程式 CO+CuO
CO2+Cu ．
（2）实验时，在澄清石灰水中观察到的现象是 澄清石灰水变浑浊 ．
（3）图甲中，设计第②个酒精灯的目的是 将未反应的一氧化碳转化为二氧化碳，防止污染空气 ，实验时，应先点燃第 ② 个酒精灯．
（4）图乙与图甲相比，它的主要优点是 节约能源 ．
考点： 一氧化碳的化学性质；实验操作注意事项的探究；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 分析： （1）一氧化碳具有还原性，与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，写出反应的化学方程式即可．
（2）生成的二氧化碳与石灰水中的氢氧化钙反应生成难溶于水的碳酸钙．
（3）一氧化碳有毒，不能直接排到大气中，可以用点燃的方法除去一氧化碳；要先通一氧化碳排净玻璃管内的空气，而一氧化碳有毒不能排放到空气中去，据此进行分析解答． （4）乙装置将剩余的一氧化碳作为燃料给氧化铜加热，变废为宝．
解答： 解：（1）一氧化碳具有还原性，与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：
CO+CuOCO2+Cu．
（2）生成的二氧化碳与石灰水中的氢氧化钙反应生成难溶于水的碳酸，故会观察到澄清石灰水变浑浊．
（3）一氧化碳有毒，排放到空气中会污染空气，一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，故设计第②个酒精灯可防止未反应的一氧化碳排放到空气中污染空气．
因为要先通一氧化碳排净玻璃管内的空气，而一氧化碳有毒不能排放到空气中去，所以要先点燃第②个酒精灯．
（4）图乙与图甲相比，将剩余的一氧化碳作为燃料给氧化铜加热，变废为宝，充分利用能源． 故答案为：（1）CO+CuO
CO2+Cu；（2）澄清石灰水变浑浊；（3）将未反应的一氧化碳转化为二氧
化碳，防止污染空气；②；（4）节约能源．
点评： 本题难度不是很大，掌握一氧化碳还原氧化铜的反应原理、实验现象、注意事项等是正确解答本题的关键．
四、计算题（第21题10分，第22题11分，共21分） 20．（10分）人体缺乏维生素C（简写“Vc”）会患坏血病．图所示为某种“维生素C”说明书的一部分，请回答： （1）“Vc”中C、H、O三种元素的质量比是 9：1：12 ．
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（2）若正常成人每天对“Vc”的最低需要量为60mg：
①当这些“Vc”完全来自右图的“维生素C”时，则每次服用“维生素C”至少 2 片．
②当这些“Vc”完全来自某种新鲜蔬菜（每1000g这种蔬菜含“Vc”120mg）时，每天至少应食用这种蔬菜 500 g．
考点： 标签上标示的物质成分及其含量；元素质量比的计算． 专题： 标签图示型．
分析： （1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
（2）①根据题意，正常成人每天对“Vc”的最低需要量为60mg，结合某种“维生素C”说明书的一部分，进行分析解答．
②根据题意，每1000g这种蔬菜含“Vc”120mg，据此进行分析解答．
解答： 解：（1）“Vc”中C、H、O三种元素的质量比是（12×6）：（1×8）：（16×6）=9：1：12．
（2）根据题意：正常成人每天对“Vc”的最低需要量为60mg；
①由某种“维生素C”说明书的一部分可知，每片质量为100mg，含“Vc”10%，即每片含“Vc”的质量为100mg×10%=10mg，当这些“Vc”完全来自右图的“维生素C”时，则每天服用“维生素C”的片数为：60mg÷10mg=6；每天三次，故每次服用“维生素C”至少6片÷3=2片．
②根据题意，每1000g这种蔬菜含“Vc”120mg，故每天至少应食用这种蔬菜500g． 故答案为：（1）9：1：12；（2）①2；②500．
点评： 本题难度不大，考查同学们新信息获取、处理及灵活运用所学知识进行分析问题、解决问题的能力． 21．（11分）星期天，小强的妈妈要焙制面包，叫小强取商店买回一包纯碱，小强仔细看了包装说明（如下图），并产生疑问：
回到学校，他取出从家里带来的一小包纯碱样品进行实验：准确称取5.5 g样品放入烧杯中，在滴加盐酸至刚好完全反应（忽略CO2溶于水），共用去稀盐酸25 g，得溶液质量为28.3 g（杂质溶于水且与盐酸不反应）．求： （1）生成CO2的质量是 2.2g ；
（2）通过计算判断纯碱样品中碳酸钠的质量分数是否与包装说明相符．（计算结果精确到0.1%）
考点： 根据化学反应方程式的计算；碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙．
专题： 标签图示型；压轴实验题；根据守恒，找出隐含条件；有关化学方程式的计算．
分析： （1）碳酸钠与盐酸反应放出气体二氧化碳，根据质量守恒定律，反应前后质量差即为放出气体二氧化碳的
质量； （2）根据生成二氧化碳质量计算出样品中碳酸钠质量，然后求出样品中碳酸钠的质量分数与标签进行比对，做出是否相符的判断．
解答： 解：（1）反应放出气体二氧化碳质量=5.5g+25g﹣28.3g=2.2g
故答案为：2.2g；
（2）设5.5g样品中含有碳酸钠的质量为x
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Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 106 44 x 2.2g 106：44=x：2.2g 解得x=5.3g
则样品中碳酸钠的质量分数为
×100%≈96.4%
因为96.4%＜98%，所以与包装说明不符
答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数与包装说明不符．
点评： 根据化学方程式计算的最常见题型，与物品标签的组合，体现了化学与生活的密切关系．
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