发布时间 : 星期四 文章电极电势-答案更新完毕开始阅读
氧化还原与电极电势——答案
1.25℃时将铂丝插入Sn4+和Sn2+离子浓度分别为0.1mol/L和0.01mol/L的混合溶液中，电对的电极电势为（ ）。 A．??(Sn4?/Sn2?) B． ??(Sn4?/Sn2?)?0.05916/2 C．??(Sn4?/Sn2?)?0.05916 D．??(Sn4?/Sn2?)?0.05916/2 解答或答案：B
2.对于电池反应Cu＋Zn = Cu＋Zn下列说法正确的是（ ）。 A．当[Cu+] = [Zn]，反应达到平衡。
B．??（Cu2+/Cu）= ??（Zn2+/Zn）, 反应达到平衡。 C．?(Cu2+/Cu）= ?（Zn2+/Zn）, 反应达到平衡。 D． 原电池的标准电动势等于零时，反应达到平衡。 解答或答案：C
3.今有原电池(－)Pt,H2(?)H＋(c)施是（ ）。
A 增大H＋离子浓度 B 增大Cu离子浓度 C 降低H2的分压 D 在正极中加入氨水 E 降低Cu离子浓度，增大H＋离子浓度 解答或答案：B
4.已知下列反应；
CuCl2＋SnCl2 = Cu ＋SnCl4 FeCl3＋Cu= FeCl2＋CuCl2
在标准状态下按正反应方向进行。则有关氧化还原电对的标准电极电位的相对大小为（ ）。 A ??（Fe3+/Fe2+）＞??（Cu2+/Cu）＞??(Sn4+/Sn2+) B ??（Cu2+/Cu）＞??（Fe3+/Fe2+）＞??(Sn4+/Sn2+) C ??(Sn4+/Sn2+)＞??（Cu2+/Cu）＞??（Fe3+/Fe2+）
2+
2+
2
2+2+
2+
Cu(c)Cu(＋) ,要增加原电池电动势，可以采取的措
2+
D ??（Fe3+/Fe2+）＞??(Sn/Sn)＞??（Cu2+/Cu）
4+
2+
解答或答案：A
5.下列原电池中，电动势最大的是（ ）。 A (－)ZnZn(1mol·L-1)B (－)ZnZn(0.1mol·L-1)C(－)ZnZn(1mol·L-1)
2+2+2+2+
Cu(1mol·L-1))Cu(＋) Cu(1mol·L-1))Cu(＋)
2+
2+
2+
Cu(0.1mol·L-1))Cu(＋) Cu(0.1mol·L-1))Cu(＋)
2+
D (－)ZnZn(0.1mol·L-1)解答或答案：B
6.原电池的组成为：
(－)Zn ZnSO4(c)
HCl(c)H2(100kPa),Pt(＋)
该原电池电动势与下列因素无关的是（ ）。
A ZnSO4溶液的浓度 B 锌电极极板的面积 C HCl 溶液的浓度 D 温度 解答或答案：B
7.在下列氧化剂中，随着溶液中H＋离子浓度增加，氧化性增强的是（ ）。 A FeCl3 B K2Cr207 C Cl2 D CrCl3 解答或答案：B
8.在氧化还原反应中，氧化剂失去电子，氧化值升高，发生还原反应。 解答或答案：错
9.把两个电对组成氧化还原反应，则??大的电对中的氧化型物质在反应中一定是氧化剂 解答或答案：错
10.在标准状态下，把氧化还原反应Cu＋2Ag= Cu＋2Ag设计成原电池，则该电池电动势E=??（Cu2+/Cu）－2??(Ag/Ag)。
解答或答案：错
11.在氧化还原反应中，两个电对的电极电势相差越大，则反应进行的速率愈快。 解答或答案：对
+
＋
2+
12.电极电势是指待测电极和标准氢电极构成的原电池的电动势，是一个相对值。 解答或答案：错
13.当原电池的标准电动势E?＞0时，表示电池反应正向自发进行。 解答或答案：错
14.在原电池(?)CuCuSO4(c1)CuSO4(c2)Cu(?)中，C1＜C2 。
解答或答案：对
15.盐桥既起导电作用，又能防止两种溶液直接接触产生液接电位。 解答或答案：对
16.饱和甘汞电极中，增加Hg和糊状物 Hg2Cl2的量，将不影响甘汞电极的电极电位。 解答或答案：对
17.将氧化还原反应2Fe3+＋Cu = Cu2+＋2Fe2+设计成原电池，其电池组成式为 ；其中正极发生 反应，负极发生 反应。 解答或答案：(?)CuCu2?(c1)Fe3?(c2),Fe2?(c3)Pt(?)；还原；氧化
18.利用电极电势，可以判断氧化剂的氧化能力和还原剂的还原能力的相对强弱。电极电势越小，表示电对中的还原态物质 ，是较强的 ；电极电势越大，表示电对中的氧化态物质 ，是较强的 。 解答或答案：还原能力越强；还原剂；氧化能力越强；氧化剂
19.在298.15 K时，有一原电池；
(?)Cu|CuSO4(1mol?L?1)||AgNO3(1mol?L?1)|Ag(?)
若增加CuSO4溶液的浓度，电池电动势将 ；增加AgNO3溶液的浓度，电池电动势将 ；若在AgNO3溶液中加入氨水，电池电动势将 。 解答或答案：减小；增大；减小
20.测定待测溶液的pH时，常用的参比电极是 ，常用的H+离子指示电极是 。
解答或答案：甘汞电极和氯化银电极；玻璃电极
21.298.15k时，当c(HAc) = 0.10mol·L、P(H2) = 100kPa时，计算氢电极的电极电势。 解答或答案：
0.10mol·L-1HAc溶液H+中离子为：
??H????c(HAc)Ka(HAc)
-1
?0.10?1.7?4?510?3?1 1.??3m2o?l10L氢电极的电极电势为：
?(HH2)??(H???0.05916Vp(H2)p? H2)?lg2?2??H??-3
=0.05916V×lg1.32×10= -0.17V
22 .已知298.15k时，
??(MnO4?Mn2?)?1.507V,??(Cl2Cl?)?1.358V。
计算298.15k时，下列电池的电动势E和标准平衡常数K?。
（?）Pt,Cl2(p?)Cl?(0.10)Mn2?(0.0010),MnO?(c?),H?(c?)Pt(?)
解答或答案：
正极和负极的电极电位分别为：
0.05916Vc(Mn2?) ????(MnO4/Mn)?lg?8?5c(MnO4)c(H)??2?0.05916V1.0?10?3?1.507V?lg?1.542V 851.0?1.00.05916Vc2(Cl?)????(Cl2/Cl)?lg2p(Cl2)/p?
??20.059V16(0.10)V8?lg?1.V4 17 ?1.352100/100原电池的电动势为：
E???????1.542V?1.417V?0.125V 标准平衡常数为：
??z(?????)10?(1.507V?1.358V)lgK???25.19
0.05916V0.05916V?K??1.5?1025
23 .298.15k时，在下列电池中：
(?)CuCu2?(c?)Ag?(c?)Ag(?)
（1） 若加入Br－使Ag＋形成AgBr沉淀，并使 c(Br－)=1.0mol·L-1,此时电池电动势为多少？