发布时间 : 星期六 文章2018年高考化学全国用一轮复习配套文档:微考点60 含解析 精品更新完毕开始阅读
一、平衡移动,结果判断
1.某温度下,相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,溶液pH随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断下列说法正确的是( )
A.Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线 B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C.a点Kw的数值比c点Kw的数值大 D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
2.(2017·成都七中高三零诊)对常温下pH=3的CH3COOH溶液,下列叙述不正确的是( A.c(H+
)=c(CH-
-
3COO)+c(OH)
B.加入少量CH-
3COONa固体后,c(CH3COO)降低 C.该溶液中由水电离出的 c(H+
)是1.0×10
-11 mol·L-
1
D.与等体积pH=11 的NaOH 溶液混合后所得溶液显酸性 二、强化比较,全面认识
3.(2017·松滋一中高三第一次月考)25 ℃,两种酸的电离常数如下表。
Ka1 Ka2 H2A 1.3×10-2 6.3×10-6 H2B 4.2×10-7 5.6×10-7 下列叙述中正确的是( )
A.H+
2A的电离方程式:H2A===2H+A2-
B.常温下,在水中NaK2B的水解平衡常数为Ka1=w4.2×10-7
C.等浓度的Na2A和Na2B溶液,由水电离产生的H+
浓度大小关系:前者大于后者 D.向Na2B溶液中加入少量H2A溶液,可发生反应:B2-
+H-
2A===A2+H2B
)
4.高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这4种酸在冰醋酸中的电离常数:
酸 Ka HClO4 1.6×105 -H2SO4 6.3×109 -HCl 1.6×109 -HNO3 4.2×10-10 从以上表格中判断以下说法不正确的是( ) A.在冰醋酸中这4种酸都没有完全电离 B.在冰醋酸中高氯酸是这4种酸中最强的酸
C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4===2H+SO24
+
-
D.水对于这4种酸的强弱没有区分能力,但醋酸可以区别这4种酸的强弱 5.将0.1 mol·L
-1
氢氧化钠溶液滴入等体积、浓度均为0.1 mol·L
-1
的盐酸和醋酸中,能正确
反映溶液pH变化曲线的是(实线表示盐酸,虚线表示醋酸)( )
6.为比较盐酸与醋酸的酸性强弱,下列方案不可行的是(均在常温下测定)( ) A.比较等体积、等pH的两种溶液的导电性 B.比较等物质的量浓度的氯化钠与醋酸钠溶液的pH
C.比较等体积、等pH的两种溶液与过量锌粉反应产生氢气的量 D.比较等体积、等物质的量浓度的两种溶液稀释相同倍数后的pH变化 三、实验探究
7.(1)一定温度下,向1 L 0.1 mol·L1 CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体,则
-
c?CH3COO?·c?H?醋酸的电离平衡向________(填“正”或“逆”)反应方向移动;溶液中的
c?CH3COOH?
-+
值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)氨气的水溶液称为氨水,其中存在的主要溶质微粒是NH3·H2O。 已知:a.常温下,醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为1.74×105;
-
b.CH3COOH+NaHCO3===CH3COONa+CO2↑+H2O。
则CH3COONH4溶液呈________(填“酸”、“碱”或“中”,下同)性,NH4HCO3溶液呈________性,NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是________(填化学式)。 (3)99 ℃时,Kw=1.0×10
-12
,该温度下测得0.1 mol·L1 Na2A溶液的pH=6。
-
①H2A在水溶液中的电离方程式为____________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②该温度下,将0.01 mol·L1H2A溶液稀释到20倍后,溶液的pH=________。
-
③体积相等、pH=1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应,产生的氢气________。 A.盐酸多 C.一样多
-
-
B.H2A多 D.无法确定
④将0.1 mol·L1H2A溶液与0.2 mol·L1氨水等体积混合,完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为______________________________________________________。
答案精析
1.B
2.B [溶液中存在电荷守恒,c(H)=c(CH3COO)+c(OH), A正确;加入少量CH3COONa固体后,c(CH3COO)增大,B错误;醋酸电离出的氢离子,抑制了水的电离,该溶液中
-+--
c(OH-)=1.0×10-11 mol·L1=水电离出的 c(H)=1.0×1011 mol·L1,C正确;与等体积pH=11
-
+
-
-
的NaOH 溶液混合后醋酸过量,溶液显酸性,D正确。] 3.D [H2A是二元弱酸,分步电离,电离方程式是H2A
-
H+HA,HA
-
-
+--
H+ A2
+
c?HB?·c?OH?KwKw,A错误;常温下,在水中Na2B的水解平衡常数:K===,2-
Ka25.6×10-7c?B?
B错误;根据电离平衡常数可知酸性:H2A>H2B,等浓度的Na2A和Na2B溶液,由水电离产生的H浓度大小关系:前者小于后者,C错误;由于酸性H2A>H2B,向Na2B溶液中加入少量H2A溶液,可发生反应:B2+H2A===A2+H2B,D正确。]
-
-
+
4.C
5.B [当浓度相同时,醋酸的pH大;由于CH3COONa水解呈碱性,突跃范围后,醋酸所表示的pH值应大。]
6.A [A项,由于盐酸、醋酸的pH相同,c(H)相同,所以导电性也相同,故不可行。] 7.(1)逆 不变 (2)中 碱 NH4
(3)①H2A===2H+A2 ②3 ③C ④c(NH4)>c(A2)>c(H)>c(OH)
+
-
+
-
+
-
+
+
解析 (1)CH3COOH溶液中存在电离平衡CH3COOH
CH3COO+H,加入CH3COONa
-+
c?CH3COO?·c?H?-
固体,c(CH3COO)增大,平衡左移;CH3COOH的电离平衡常数K=,c?CH3COOH?
-+
c?CH3COO?·c?H?
温度不变,电离平衡常数不变,故的值不变。(2)弱酸弱碱盐溶液酸碱性
c?CH3COOH?
的判断要根据对应的弱酸和弱碱的电离平衡常数的大小,电离平衡常数越大,其对应离子水
-12-1
解的程度越小。(3)99 ℃时,Kw=1.0×10,该温度下测得0.1 mol·LNa2A溶液的pH=6,
2-
说明溶液呈中性,即A不水解,故H2A为强酸,在水溶液中完全电离。精品推荐 强力推荐 值得拥有
-+