发布时间 : 星期五 文章2020高三化学高考冲刺——化学平衡状态判断选择专练【能力提升28题】Word+解析更新完毕开始阅读
2020高高高高高考高高
——高高高高高高高高选择专练高高高高高28高高
1. 温度为T℃时，向V L的密闭容器中充入一定量的A和B，发生的反应为A(g)+
B(g)?C(s)+xD(g)△H>0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如表所示。下列说法不正确的是( ) 时间(min) 物质的量浓度 C(A)(mol?L?1) C(B)(mol?L?1) C(D)(mol?L?1) 0 0 3.5 2.5 5 2.3 1.3 2.4 10 2.0 1.0 3.0 15 2.0 1.0 3.0 20 2.8 1.8 1.4 25 3.0 2.0 1.0 30 3.0 2.0 1.0 A. 前10 min的平均反应速率v(D)=0.3 mol?L?1?min?1 B. 该反应的平衡常数表达式为K=
c(C)c2(D)c(A)c(B)
C. 若达到平衡时保持温度不变，压缩容器体积，平衡不移动 D. 反应至15min时，改变的条件可以是降低温度
2. 不同温度下，反应2CH3OH( g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)的平衡常数如下：
温度 平衡常数 下列说法正确的是( )
207 0.405 387 0.160 A. 其正反应的△H>0
密闭容器中进行的该反应总压不变不可以作为该反应达到平衡的标志 B. 207℃时，
C. 387℃时，1L密闭容器中投入0.2 mol的CH3OH(g)，平衡时转化率为80%
1L密闭容器中充入CH3OH 0.1 mol、CH3OCH3 0.2 mol和H2O 0.10 mol，D. 387℃时，
则反应将向正反应方向进行
3. 一定条件下，物质的量均为0.3mol的X(g)与Y(g)在容积固定的密闭容器中发生反应：
X(g)+3Y(g)?2Z(g)，ΔH=?aKJ/mol，下列说法正确的是
A. 反应一段时间后，X与Y的物质的量之比仍为1：1
B. 达到平衡时，反应放出0.1aKJ的热量
C. 达到平衡后，若向平衡体系中充入稀有气体，Z的正反应速率将不发生变化 D. X的体积分数保持不变，说明反应已达到平衡
1
4. 温度恒定的条件下，在2 L容积不变的密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g)?
2SO3(g)。开始充入4 mol的SO2和2 mol的O2，10 s后达到平衡状态，此时c(SO3)=0.5 mol?L?1，下列说法不正确的是( )
A. v(SO2)：v(O2)=2：1
B. 10 s内，v(SO3)=0.05 mol?L?1?s?1 C. SO2的平衡转化率为25%
D. 平衡时容器内的压强是反应前的5/6倍
5. 一定温度下在恒容的密闭容器中，进行反应：A(s)+2B(g)?2C(g)ΔH<0.下列说
法正确的是( )
A. 达到平衡后，从容器中移走部分反应物A，则正反应速率将下降 B. 当混合气体的密度不再发生变化时，说明反应达到平衡状态 C. 改变反应前A与B的投料比，ΔH将发生相应的改变 D. 向反应体系中继续通入足量B气体，A有可能反应完全
6. 在一个绝热定容的密闭容器中，1molA与2molB发生反应A(g)+2B(g)?xC(g)+
2D(g)ΔH=bkJ?mol?1(b<0)，下列说法正确的是
A. 充分反应后，放出热量为b kJ
B. 若x=1，容器中压强不变时不能判断反应达到平衡
C. 当B和D的物质的量为1：1时，表明该反应已达到平衡 D. 达到平衡过程中，正反应速率可能是先增大再减小
7. 在某温度下，向三个初始体积为1L的密闭容器中按表所示投料，发生反应N2(g)+
3H2(g)?2NH3(g)△H<0，达到平衡时，下列说法错误的是( )
起始物质的量/mol 容器编号 容器类型 N2 Ⅰ Ⅱ Ⅱ 恒温恒容 绝热恒容 恒温恒压 1 0 1 3 0 3 N2 0 2 0 NH3 反应物的转化率 a1 a2 a3 a b 平时时NH3的物质的量 1.2 A. 平衡时NH3的物质的量：a>1.2，b>1.2
B. 容器I、II中平衡常数关系：K(I)>K(II) C. a1+a2<1
D. 若起始时向容器A中充入lmolN2(g)、0.4mol H2(g)、0.4molNH3(g)，此时平衡
向正反应方向移动
2
8. 在一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入1mol A，发
生A(g)?B(g)+C(g)反应．反应过程中c(C)随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是( )
A. 反应在 0～50 s 的平均速率=1.6×10?3mo1/(L?s) B. 该温度下，反应的平衡常数值为0.025
C. 反应平衡后，再向容器中充入A、B、C各1mol，此时v(正) D. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(B)=0.11mol/L，则该反应的△H<0 9. 能表示H2(g)+ I2(g)?2HI(g)已经达到平衡状态的标志有几个 c(I2)、①c(H2)=c(I2)=c(HI)时；②c(H2)∶c(I2)∶c(HI)=1∶1∶2时；③c(H2)、c(HI)不再随时间而改变；④单位时间内生成n mol H2的同时生成2n mol HI；⑤单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol I2；⑥反应速v(H2)=v(I2)=1/2v(HI)；容器内压强⑦一个H?H键断裂的同时有两个H?I键断裂；⑧温度和体积一定时，不再变化；⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化；⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化；?条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 10. 在甲、乙、丙三个恒温恒容的密闭容器中，分别加入足量活性炭和一定量的NO， 进行反应C(s)+2NO(g)?N2(g)+CO2(g)，测得各容器中c(NO)随反应时间t的变化情况如表所示，下列说法正确的是( ) 容器(温 度) 甲(400℃) 乙(400℃) 丙(T℃) t/min c/mol?L?1 c(NO) c(NO) c(NO) 0 40 80 120 160 2.00 1.00 2.00 1.50 0.80 1.40 1.10 0.65 1.10 0.80 0.53 1.10 0.80 0.45 1.10 A. 达到平衡状态时，2v ?正(NO)=v逆(N2) B. 活性炭的质量不再改变不能说明反应已达平衡状态 C. 丙容器中，从反应开始到建立平衡时的平均反应速率为v(NO)>0.01125mol? L?1?min?1 D. 由表格数据可知：T<400℃ H2(g) + I2(g)?2HI(g) △H = ?a kJ/mol 已11. H2和I2在一定条件下能发生反应： 知：a，b，c 均大于零。下列说法正确的是( ) 3 A. H2，I2和HI都是共价化合物 B. 断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(c+b+a) kJ C. 由△H可知，该反应一定不需要加热 D. 向密闭容器中加入1mol H2(g)和1 mol I2(g)，充分反应后放出的热量为a kJ 12. 下列说法中正确的是( ) A. 25℃时某溶液中水电离出的c(H+)=1.0×10?2mol·L?1，其pH一定是12 B. 某温度下，向氨水中通入CO2，随着CO2的通入，c(NH3·H2O)不断增大 C. 恒温恒容下，反应X(g)+3Y(g)?2Z(g)，起始充入3 mol X和3 mol Y，当X的 体积分数不变时，反应达到平衡 c(OH?) D. 某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的 pH为2，该温度下加入等体积pH=10的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性 13. 已知反应：2NO(g)+Br2(g)?2NOBr(g) △H =?a kJ·mol?1(a > 0)，其反应机 理如下：①NO(g)+Br2(g)?NOBr2(g)快 ②NO(g)+NOBr2(g)?2NOBr(g)慢 下列有关该反应的说法正确的是 ( ) A. 该反应的速率主要取决于①的快慢 B. NOBr2是该反应的催化剂 C. 正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol?1 D. 增大Br2(g)浓度能增大单位体积内活化分子百分数，加快反应速率 3??? 14. 某电池的装置如下图所示，总反应为：AsO3?4+2I+H2O?AsO3+I2+2OH， 盐桥中装有琼脂 ?饱和KCl溶液，某放电过程中P池溶液由无色变成蓝色。下列说法不合理的是( ) A. 在上述放电过程中，盐桥中的K+移向P池 B. 当电流表的指针为零时，上述可逆反应处于平衡状态 3??? C. 在上述放电过程中，Q池的电极反应：AsO3?4+H2O+2e=AsO3+2OH D. 若向Q池中加入NaOH溶液，电子流向：Q池→导线→P池 15. 在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：甲：??(??)+??????(??)?CO(??)+ ????(??)； 乙：CO(??)+??????(??)???????(??)+????(??)现有下列状态： 4