发布时间 : 星期三 文章【35套精选试卷合集】安徽省合肥市第六中学2019-2020学年化学高一下期末模拟试卷含答案更新完毕开始阅读
A．I2发生氧化反应
? C．正极反应为：Li –e = Li
+
B．碘电极为该电池的正极 D．该电池放电时化学能转化为电能
18、下列化学反应属于加成反应的是 A．油脂的皂化反应
C．在一定条件下，苯与氢气的反应 19、右图是可逆反应X2 + 3Y2
B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合反应 D．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中的反应
2Z2 在反应
过程中的反应速率V与时间（t）的关系曲线， 下列叙述正确的是 A．t1时，只有正方向反应 B．t2时，反应到达限度 C．t2- t3，反应不再发生
D．t2- t3，各物质的浓度不再发生变化
v V正 V逆 O t1 t2 t3 t 20、化学与工农业生产、人类生活都有密切相关，下列说法中正确的是 A．CO2和CH4都是造成温室效应的气体
B．石油裂解、煤的气化、海水制镁等过程中都包含化学变化
C．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝 D．海水中含有钾、钠元素，只需经过物理变化就可以得到钾和钠单质
第二部分 非选择题（共50分）
21（12分）、下图是元素周期表的一部分，其中每个数字编号代表对应的一种元素。
① ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ② ③ ④ 请按要求回答下列问题：
（1）画出元素②的原子结构示意图 。
（2）属于稀有气体的元素编号是_______，可作半导体材料的元素编号是______。 （3）③、⑦两种元素相比较，非金属性强的是 （填元素符号）。
（4）元素④的单质与元素⑤的单质反应可生成两种化合物，化学式分别是 ， 。 22（14分）、已知：A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。
A
H2O ① B O2 ② C ④
E:乙酸乙酯
O2 ③ D （1）A在一定条件下可以聚合生成一种常见塑料，该塑料的结构简式为 。 （2）反应④的化学方程式为 。
（3）按要求回答：
①、④的反应类型为 、 ，②的反应条件为 。
（4）在实验室中获得的乙酸乙酯往往含有B、D，为提纯E，加入的试剂以及分离操作方法（不用答具体操作过程）是 、 。
23（12分）、随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了普遍的重视。
（1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇：
CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)
-1
能量
右图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ·mol）的 变化。该反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。
反应过程
（2）某温度下，若将6mol CO2和8 mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化的曲线如下图实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）。
①在反应进行的0～1min内，该反应的 平均速率v(H2)＝ 。
②如果改变影响化学平衡的一个因素 （如：温度、浓度、压强），反应将向着能够 减弱这种改变的方向进行（如增大H2的浓度， 反应向右进行以减弱外界条件增大H2的浓度 的影响）直至达到新的平衡。若上述反应体系 不改变反应物的物质的量，仅分别改变某一实
验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I改变的实验条件是 ，曲线Ⅱ改变的实验条件是 。 （3）下列各项中，不能够说明CO2(g)+3H2(g) ．．．
（单选）。
A．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化
B．一定条件下，CH3OH消耗的速率和CH3OH生成的速率相等 C．一定条件下，H2O(g)的浓度保持不变
D．一定条件下，单位时间内消耗1 mol CO2，同时生成1 mol CH3OH 24（12分）、本题在答卷背面，请直接在相应题目下作答。
CH3OH(g)+H2O(g)已达到平衡的是
清远市度第二学期期末质量检测高一化学答卷
班级： 姓名： 座位号： 试室号： 考 号 注意事项 :
1、答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔填写学 校、班级、姓名和座位号，再用2B铅笔把考号的对应数字涂黑。
2、保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破。
选择题 1 [A][B][C][D] 6 [A][B][C][D] 11 [A][B][C][D] 16 [A][B][C][D] 2 [A][B][C][D]
7 [A][B][C][D] 12 [0] [0] [0] [0] [0] [0] [0] [0] [0] [0] [0] [0] [0] [1] [1] [1] [1] [1] [1] [1] [1] [1] [1] [1] [1] [1] [2] [2] [2] [2] [2] [2] [2] [2] [2] [2] [2] [2] [2] [3] [3] [3] [3] [3] [3] [3] [3] [3] [3] [3] [3] [3] [4] [4] [4] [4] [4] [4] [4] [4] [4] [4] [4] [4] [4] [5] [5] [5] [5] [5] [5] [5] [5] [5] [5] [5] [5] [5] [6] [6] [6] [6] [6] [6] [6] [6] [6] [6] [6] [6] [6] [7] [7] [7] [7] [7] [7] [7] [7] [7] [7] [7] [7] [7] [8] [8] [8] [8] [8] [8] [8] [8] [8] [8] [8] [8] [8] [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] [A][B][C][D] 17 [A][B][C][D]
21（每空2分，共12分） （（2）__________________，_________________。 1） 。 （3） （填元素符号）。（4） ， 。 F22 四、计算题：（每空2分，共（1） 。 14分）18． （2） 。图8 （ 3） 、 ， 。 4） 、 。 （ 23 （共12分）（1） （填“吸热”或“放热”）反应。 （2）① v(H2)＝ 。 ② ， 。 （3） （单选）。
24（12分） 高铁酸钠（Na2FeO4）具有很强的氧化性，是一种新型的绿色非氯净水消毒剂和高容量电池材料。以粗FeO（含有CuO、Al2O3和SiO2等杂质）制备高铁酸钠的生产流程如下： 粗FeO 酸溶 操作I H2SO4 ①H2SO4 ②H2O2 ①NaOH ②NaClO 氧化I 氧化II Na2FeO4 操作II 产品 已知：NaClO不稳定，受热易分解。回答下列问题：
（1）高铁酸钠（Na2FeO4）中铁元素的化合价为 。
粗FeO酸溶过程中通入高温水蒸气，其目的是 。
（2）操作Ⅰ目的是得到高纯度FeSO4溶液，氧化Ⅰ后的溶液中如果滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，由此推测氧化Ⅰ反应的离子方程式为 。 （3）本工艺中需要高浓度NaClO溶液，可用Cl2与NaOH溶液反应制备：
① Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式为_____________________________________。 ②在不同温度下进行该反应，反应相同一段时间后，测得生成NaClO浓度如下：
温度/C NaClO浓度/mol·L -1015 4.6 20 5.2 25 5.4 30 5.5 35 4.5 40 3.5 45 2 请描述随温度变化规律：温度小于30℃时，NaClO浓度随温度升高而增大；温度高于30℃时，____________________________________________________。NaClO浓度随温度变化具有上述规律的原因为：________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________。
参考答案
及评分细则
一、二选择题（1-15小题每题2分，16-20小题每题4分，共50分。） C、A、D、C、B、B、D、C、B、A、C、C、C、B、D、AB、BD、CD、BD、AB 三、非选择题（共50分。） 21（12分）、（每空2分） （1） （3）N（答③或氮的给1分）
； （2）⑨；⑦（答Ar和Si各给1分）