发布时间 : 星期日 文章【3份试卷合集】北京市西城区2019-2020学年化学高一第二学期期末考试模拟试题更新完毕开始阅读
应，故⑤正确；⑥食物腐败发生的是缓慢氧化，是放热反应，故⑥正确。故选D。 20．下列反应过程中的能量变化与图一致的是
A．CaCO3B．2 Al + Fe2O3
CaO + CO2↑
2Fe + Al2O3
BaCl2 + 2NH3↑+10H2O
C．Ba(OH)2·8H2O +2NH4ClD．2H2O【答案】B 【解析】 【分析】
2H2↑+ O2↑
由图象可知，反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应。 【详解】
A项、碳酸钙分解的反应为吸热反应，故A不符合题意； B项、铝热反应为放热反应，故B符合题意；
C项、八水合氢氧化钡与氯化铵混合搅拌的反应为吸热反应，故C不符合题意； D项、电解水的反应为吸热反应，故D不符合题意。 故选B。 【点睛】
本题考查常见的放热反应和吸热反应，常见的放热反应有所有的燃烧反应、金属与酸或水的反应、酸碱中和反应、铝热反应、多数的化合反应等；常见的吸热反应：Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl晶体混合反应、水解反应、大多数的分解反应、以C、CO、H2作为还原剂的反应等。 二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．1.52g铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，求：
（1）该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度？ （2）该合金中铜与镁的物质的量之比？
（3）NO2和N2O4的混合气体中，它们的体积分数分别是多少？ 【答案】14.0mol/L
2：1
NO2：80%，NO：20% 【解析】 【分析】
（1）已知溶液的密度和溶质质量分数，求其物质的量浓度，通常设溶液的体积为1L，简化计算。 （2）用好题给的质量数据，列方程组求算。
（3）先用好得失电子守恒求出NO2和N2O4的物质的量，再求其体积分数。 【详解】
(1)设取该浓硝酸的体积为1L，则其物质的量浓度为=14.0mol/L；
(2)设铜的物质的量为n(Cu)，镁的物质的量为n(Mg)，用2.54g沉淀质量减去合金质量，得到OH-质量为1.02g，其物质的量为0.06mol；因铜和镁均是+2价，则铜与镁的总物质的量为0.03mol，可得64 n(Cu)+24 n(Mg)=1.52①，n(Cu)+ n(Mg)=0.03②，联立解得n(Cu)=0.02mol，n(Mg)=0.01mol，则铜与镁的物质的量之比为2：1；
(3) 标准状况下1.12L气体，N2O4的物质的量为n(NO2)、n(N2O4)，其分子的物质的量为0.05mol，设NO2、则有n(NO2)+n(N2O4)=0.05①；据整体过量中的得失电子守恒有：
n(NO2)×1+n(N2O4)×2=0.03×2 ②；两式联立解得n(NO2)=0.04mol，n(N2O4)=0.01mol，所以NO2气体的体积分数为80％。 【点睛】
64n(Cu)+24n(Mg)=1.52，本题的第2问也可用利用铜的镁的质量列出一个方程：然后利用Cu与Cu(OH)2、Mg与Mg(OH)2的物质的量间关系列出另一方程：n(Cu)×98+n(Mg)×58=2.54，两式联立成方程组直接求解。
三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．某学习小组用乙醇、乙酸和浓硫酸制备乙酸乙酯，分别设计了甲、乙两套装置。按图连接好装置，添加试剂后用酒精灯对左边试管小火加热3～5min后，改用大火加热，当观察到右边试管中有明显现象时停C，乙醇的沸点为78.5°C，乙酸的沸点为117.9°C。 止实验。已知：乙酸乙酯的沸点为77°
1.40g/mL?1000mL?63%?63g/mol
1L
（1）写出甲装置左边试管中主要发生的反应的化学方程式：______。
（2）加入的浓硫酸作用为____，装置乙中球形干燥管的作用是_____。 （3）反应开始时用酒精灯对左边试管小火加热的原因是________。
（4）停止加热后，振荡a、b两试管发现油状液体层变薄，其主要原因可能是____。 【答案】CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O 催化剂、吸水剂 防倒吸 加快反应速率，
同时防止反应物为来得及反应而挥发损失 挥发出的乙酸能够与碳酸钠溶液反应（或乙醇溶于碳酸钠溶液） 【解析】 【分析】
（1）乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水；
（2）由于酯化反应是可逆反应，浓硫酸具有吸水性，在乙酸与乙醇发生酯化反应时做催化剂和吸水剂；乙醇、乙酸易挥发，从导管中导出的气体中除了含有乙酸乙酯外还含有易溶于水的乙醇、乙酸，通入饱和碳酸钠溶液容易产生倒吸；
（3）升高温度可以加快反应速率，同时乙醇、乙酸易挥发；
（4）从导管中导出的气体中除了含有乙酸乙酯外还含有乙醇、乙酸，乙醇易溶于水，乙酸能够与碳酸钠溶液反应 【详解】
（1）甲装置左边试管中乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O；
（2）由于酯化反应是可逆反应，浓硫酸具有吸水性，在乙酸与乙醇发生酯化反应时做催化剂和吸水剂；乙醇、乙酸易挥发，从导管中导出的气体中除了含有乙酸乙酯外还含有易溶于水的乙醇、乙酸，通入饱和碳酸钠溶液容易产生倒吸，则装置乙中球形干燥管的作用是防止产生倒吸现象，故答案为：催化剂、吸水剂；防倒吸；
（3）升高温度可以加快反应速率，同时乙醇、乙酸易挥发，所以温度不能过高，防止反应物为来得及反应而挥发损失，应用小火加热，故答案为：加快反应速率，同时防止反应物为来得及反应而挥发损失； （4）乙醇、乙酸易挥发，从导管中导出的气体中除了含有乙酸乙酯外还含有乙醇、乙酸，乙醇易溶于水，乙酸能够与碳酸钠溶液反应，导致停止加热后，振荡a、b两试管发现油状液体层变薄，故答案为：挥发出的乙酸能够与碳酸钠溶液反应（或乙醇溶于碳酸钠溶液）。 【点睛】
（4）乙醇、乙酸易挥发，从导管中导出的气体中除了含有乙酸乙酯外还含有乙醇、乙酸，乙醇易溶于水，乙酸能够与碳酸钠溶液反应导致油状液体层变薄是解答的关键，也是易错点。 四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．下表是元素周期表的一部分，①～?分别代表12种元素，请回答：
（1）写出12种元素中化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图______________。 （2）?在元素周期表中的位置是____________________________。 （3）12种元素形成的单质中硬度最大的是________________ (填名称)。 （4）用电子式表示①与?形成化合物的过程_______________________。 （5）可以用来验证⑥⑦两种元素金属性强弱的实验是__________(填字母序号)。 a 将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入水中
b 将形状、大小相同的无氧化膜的这两种元素的单质分别和同浓度同体积的盐酸反应 c 将形状、大小相同的无氧化膜的这两种元素的单质分别和温度相同的热水作用，并滴入酚酞 d 比较这两种元素的氢化物的热稳定性
（6）⑧⑨两种元素的简单阴离子中还原性较强的是________(填离子名称)；用一个置换反应证明这一结论__________________________(写化学方程式)。 【答案】
第四周期ⅠA族 金刚石
bc S2-
Na2S+Cl2＝2NaCl+S↓ 【解析】 【分析】
由元素周期表的位置可知，①～?分别为H、C、N、F、Na、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br。 （1）稀有气体的性质最不活泼；
（2）K的原子结构中有4个电子层、最外层电子数为1； （3）单质中硬度最大的是金刚石；
（4）①与?形成的化合物为氢化钾，为离子化合物；
（5）由金属与酸或水的反应、对应碱的碱性、金属单质之间的置换反应等比较金属性； （6）非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，可由非金属单质之间的置换反应说明。 【详解】
由元素周期表的位置可知，①～?分别为H、C、N、F、Na、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br。
（1）稀有气体Ar化学性质最不活泼，原子核外有18个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、8，原子结构示意图为
；
（2）?在元素周期表中的位置是第四周期ⅠA族； （3）12种元素形成的单质中硬度最大的是金刚石；