发布时间 : 星期五 文章四川省成都市北大附中成都新津为明学校2019-2020学年高一下学期期中测试化学试卷 Word版含答案更新完毕开始阅读
四川省成都市北大附中成都新津为明学校2019-2020学年高一下学期期中测试化学试卷
可能用到相对原子量 H-1 C-12 O-16 S-32 Pb-207
第I卷（选择题，共40分）
一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）
1．为了高效解决化石燃料燃烧存在的问题，不需要研究的问题有（ ） A. 杜绝化石燃料的使用，从源头上解决问题
B. 减少燃料燃烧产生的热量损耗的技术，提高燃料利用率的措施 C. 防止燃料燃烧燃烧造成环境污染的技术 D. 通过化学方法把化石燃料转化成洁净燃料 2．下列化学用语表达正确的是( )
A. Cl–的结构示意图：C. 氯化氢分子的电子式：
B. 甲烷的结构式： CH4
D. 质量数为137的钡原子：
3．下列物质中，只含离子键的是( )
A. N2 B. HCl C. MgCl2 D. KOH 4．下列说法中错误的是 ( )
A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B．元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素 C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 D．同一元素的各种同位素的物理性质不同、化学性质相同 5．下列叙述中错误的是( )
A．H2在Cl2中燃烧、 H2与Cl2的混合气体光照发生爆炸，都放出热量 B．H2在O2中燃烧生成H2O放出能量， H2O分解为H2和O2 吸收能量
C．氙和氟按一定比例混合,在一定条件下可直接发生反应：Xe + 2F2 ═XeF4 ，该反应过程中Xe和F2都有化学键断裂
D．在CaO + H2O ═ Ca(OH)2 的过程中CaO和H2O的总能量高于Ca(OH)2的总能量 6．下列关于物质性质的比较，不正确的是( )
A．金属性由强到弱：Na > Mg > Al B．离子半径由大到小：Na+ > S2– > O2– C．离子的还原性由强到弱：S2–> Cl– > F– D．酸性由强到弱：HClO4 > HBrO4 > HIO4
7．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)+Y(g) ? Z(g)(正反应为放热反应)。该反应经过60s达到化学平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是（ ） A．以X浓度变化表示的反应速率为0.01mol·(L·s)-1 B．反应经过60s时一定能达到化学平衡 C．反应放出的热量可用于提高反应速率 D．反应达到平衡时，n(X)：n(Y)=1：1 8．下列关于四种装置的叙述不正确的是（ ）
A．电池Ⅰ：正极发生的反应为2H++2e═H2↑ B．电池Ⅱ：锌筒做负极，发生氧化反应
C．电池Ⅲ：是最早使用的充电电池，又称为二次电池 D．电池Ⅳ：外电路中电子由电极b通过导线流向电极a 9．对于放热反应H2+Cl2
2HCl，，下列说法正确的是（ ）
﹣
A．该反应中，化学能只装变为热能
B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的的总能量 C．产物所具有的总能量高于反应物所具有的的总能量
D．断开1mol H—H键和1mol Cl—Cl 键所吸收的总能量大于形成2mol H—Cl键所放出的能量
10．在恒容密闭容器中发生反应：3CO（g）+Fe2O3（s）说法不正确的是（ ）
A．增加块状Fe2O3的量，反应速率加快 B．升高温度，反应速率加快
3CO2（g）+2Fe（s），下列
C．使用催化剂，反应速率增大 D．充入N2使压强增大，反应速率不变 11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、W同主族且W原子核电荷数等于X原子核电荷数的2倍，Y、Z原子的核外电子数之和与X、W原子的核外电子数之和相等。下列说法中一定正确的是（ ） A． X的原子半径比Y的原子半径大 B． X形成的氢化物分子中不含非极性键 C．Z、W的最高价氧化物对应的水化物是酸
D． Y单质与水反应，水可能作氧化剂也可能作还原剂 12．用系统命名法分析下列命名正确的是（ ） A．2，3-二甲基戊烷
B．2-甲基-3-乙基丁烷
D．1，3-二甲基戊烷
C．3，4-二甲基戊烷
13．将甲烷与氯气A按1：2的体积比混合于一试管中,倒立于盛有饱和食盐水的水槽，置于光亮处，下列有关此实验的现象和结论的叙述不正确的是( )
A．试管中气体的黄绿色逐渐变浅,水面上升 B．生成物只有三氯甲烷和氯化氢 C． 试管内壁有油状液滴形成 D． 试管内有少量白雾 14．下列各物质在一定条件下反应，可以制得较纯净的1，2–二氯乙烷的是（ ） A．乙烷与氯气光照反应 C．乙烯与氯气加成
B．乙烯与氯化氢气体混合 D．乙烯通入浓盐酸
15．微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电池反应为：Ag2O+Zn═2Ag+ZnO．据此判断下列叙述，其中正确的是（ ）
A．Ag2O是负极，Zn是正极
B．在使用过程中，电池负极区溶液pH减小
C．在使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极 D．Zn极发生还原反应，Ag2O极发生氧化反应 16．下列反应属于取代反应的是（ ）
催化剂
A．CH2===CH2＋HCl―△―→CH3CH2Cl
光照
B．CH3CH3＋Cl2――→CH3CH2Cl＋HCl
点燃
C．CH2===CH2＋3O2――→2CO2＋2H2O D．NaCl + AgNO3 ＝ AgCl↓+ NaNO3 17．标准状况下将35mL某气态烷烃完全燃烧，恢复到原来状况下，得到140mL二氧化碳气体，则该烃的分子式为（ ）
A．C5H12 B．C4H10 C．C3H6 D．C3H8
18．CO与O2反应生成CO2的历程如图（部分微粒未画出）：下列分析不正确的是（ ）
A．CO2的电子式为
B．在该过程中，断裂了非极性共价键 C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2 D．CO和O生成CO2的过程涉及了电子转移
19．一种用于驱动潜艇的液氨﹣液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法错误的是( )
A. 电极a为电池负极 B. 电极b上发生还原反应 C. 该装置将化学能转化为电能 D. 电子由b极经外电路流向a极
20．可逆反应：2NO2(g) ? 2NO(g)+O2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（ ）
①单位时间内生成2n molNO2的同时生成2n molNO； ②单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2； ③用NO2，NO，O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态； ④混合气体的压强不再改变的状态； ⑤混合气体的密度不再改变的状态； ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态； ⑦混合气体的颜色不再改变的状态