发布时间 : 星期一 文章2018-2019学年河南省驻马店市驿城区九年级(上)期末化学试卷更新完毕开始阅读
（2）反应在密闭装置中进行。 【解析】
（1）根据铁与盐酸反应生成氢气，进行分析；
（2）验证质量守恒定律时，有气体参加或有气体生成的反应，一定要设计反应在密闭装置中进行。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
（1）乙醇燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C2H5OH+3O222.【答案】解：
2CO2+3H2O．故填：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；
（2）氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水，对环境没有任何污染；故填：2H2+O22H2O。 【解析】
首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可。
本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等。 23.【答案】2KClO32KCl+3O2↑ 关闭活塞，产生的气体不能顺利导出试管，使试管
内的压强增大，液体被压回长颈漏斗中，与固体反应物脱离，反应便会停止
【解析】
解：（1）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑；
（2）C装置通过装置内压强的改变可以实现固体和液体的分离，所以控制反应停止的操作方法是：关闭活塞，产生的气体不能顺利导出试管，使试管内的压强增大，液体被压回长颈漏斗中，与固体反应物脱离，反应便会停止；
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（3）氧气密度比空气大，所以装置图是：。
故答案为：（1）2KClO32KCl+3O2↑；
（2）关闭活塞，产生的气体不能顺利导出试管，使试管内的压强增大，液体被压回长颈漏斗中，与固体反应物脱离，反应便会停止； （3）
。
（1）根据氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气进行分析； （2）根据C装置通过装置内压强的改变可以实现固体和液体的分离进行分析； （3）根据氧气密度比空气大进行分析。
本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
【答案】漏斗 Fe+2AgNO3=Fe（NO3）（NO3）（NO3）24.2+2Ag或Fe+Cu2=Fe2+Cu Ag或Ag和Cu 【解析】
解：（1）根据过滤时所用仪器可知，必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；
（2）AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液加入与铁粉，铁先和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，硝酸银反应完全后，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜；反应的化学方程式为Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag或Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu； （3）若溶液A为蓝色，则溶液A中含有硝酸铜，所以反应后固体B可能是Ag或Ag和Cu。 故填：（1）漏斗；
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（2）Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag或Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu； （3）Ag或Ag和Cu。
铁比铜活泼，铜比银活泼，铁粉加入AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中时，先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，当硝酸银完全反应后，铁再和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜。
本题难度不是很大，主要考查了对金属活动性顺序的应用和理解，培养学生的应用能力和解决问题的能力。
25.【答案】合金的硬度比纯金属的硬度大 涂油漆 2Al2O34Al+3O2↑ 8Al+3Fe3O4
4Al2O3+9Fe，置换反应 红色固体全部变黑色 点燃尾气，防止过量的一氧化碳逸出污染空气 【解析】
解：（1）合金的硬度比纯金属的硬度大，所以机大量使用合金而不用纯金属；故填：合金的硬度比纯金属的硬度大；
（2）涂油漆可以隔绝铁与氧气、水的接触达到防锈的目的；故填：涂油漆； （3）①叙述中反应物是氧化铝，生成物是铝与氧气，条件是通电，方程式为：2Al2O34Al+3O2↑．故填：2Al2O34Al+3O2↑；
②铝和四氧化三铁按一定比例混合后，在高温下反应生成铁和氧化铝，该反应可用于焊接钢轨，反应的化学方程式是：8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe．该
反应是由单质与化合物反应生成新的单质与新的化合物，属于置换反应；故填：8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe，置换反应；
（4）一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，所以当观察到红色固体粉末变为黑色现象时，即证明该反应已经结束可停止加热，一氧化碳有毒，所以该装置末端中添加酒精灯的目的是将一氧化碳燃烧掉，防止污染空气；故填：红色固体全部变黑色；点燃尾气，防止过量的一氧化碳逸出污染空气；
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（5）若上述实验反应前后盛石灰水试管中的质量增加了1.32g，也就是生成了1.32g二氧化碳，设氧化铁的质量为x，则： 3CO+Fe2O32Fe+3CO2
160 132 x 1.32g
x=1.6g
答：玻璃管中有1.6g氧化铁被还原。 （1）根据合金的优点来分析； （2）根据铁的防锈措施来分析；
（3）根据化学反应的原理及基本反应类型的判断方法来分析； （4）根据炼铁的原理、现象以及注意事项来分析； （5）根据二氧化碳的质量，利用化学方程式进行计算。
本题考查是金属的有关知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
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