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6.稀溶液的凝固点Tf与纯溶剂Tf*的凝固点比较，Tf (A)溶质必须是挥发性的 (B)析出的固相一定是固溶体 (C)析出的固相是纯溶剂 (D)析出的固相是纯溶质 7. 25℃时A和B两种气体在某一溶剂中溶解的亨利系数分别为kx,A和kx,B,且知kx,A>kx,B,则当A和B压力相同时在溶剂中所溶解的量是( )。 (A)A的量大于B的量 (B) A的量小于B的量 (C) A的量等于B的量 (D) 无法确定 8.在一定压力下，纯物质A的沸点、蒸气压和化学势分别为Tb*、pA*和?A*，加入少量不挥发性的溶质形成溶液之后分别变成Tb、 pA和?A ，因此有（ ） (A) Tb*< Tb，pA*< pA，, ?A* Tb，pA*> pA，, ?A* >?A (C) Tb*> Tb，pA*< pA， , ?A* >?A (D) Tb*< Tb，pA*> pA， , ?A* >?A 9.已知环己烷、醋酸、萘、樟脑的凝固点降低系数kf分别是20.2、9.3、6.9及39.7K·kg·mol-1。今有一未知物能在上述四种溶剂着溶解，欲测定该未知物的相对分子质量，最适宜的溶剂是（ ） (A)萘 (B)樟脑 (C) 环己烷 (D)醋酸 10.已知35℃时纯丙酮的饱和蒸气压为43kPa,当氯仿的摩尔分数为0.30时,测得丙酮-氯仿溶液气液平衡时丙酮的蒸气压为26.8kPa,则此溶液为（ ） (A)理想液态混合物 (B)对丙酮为负偏差 (C)对丙酮为正偏差 (D)无法判断 11.二组分理想液态混合物的蒸气总压（ ） (A)与溶液的组成无关 (B)介于两纯组分的蒸气压之间 (C) 大于任一纯组分的蒸气压 (D)小于任一纯组分的蒸气压 12.A和B两组分在定温定压下混和形成理想液态混合物时，则有：（ ）。 (A) ?mixH=0 (B) ?mixS=0 (C) ?mixA=0 (D) ?mixG=0 13.指出关于亨利定律的下列几点说明中，错误的是（） (A)溶质在气相和在溶剂中的分子状态必须相同 (B)溶质必须是非挥发性的 (C)温度愈高或压力愈低，溶液愈稀，亨利定律愈准确 (D)对于混合气体，在总压力不太大时，亨利定律能分别适用于每一种气体，与其他气体的分压无关 14.40℃时，纯液体A的饱和蒸气压是纯液体B的两倍，组分A和B能构成理想液态混合物。若平衡气相中组分A和B的摩尔分数相等，则平衡液相中组分A和B的摩尔分数之比xA:xB=( ) (A)1:2 (B) 2:1 (C)3:2 (D)4:3 15.组分A和B形成理想液态混合物。 已知在100℃时纯组分A的蒸气压为133.32kPa，纯组分B的蒸气压为66.66kPa，当A和B的两组分液态混合物中组分A的摩尔分数 为0.5时，与液态混合物成平衡的蒸气中，组分A的摩尔分数是（ ） (A) 1 (B) ? (C)2/3 (D) 1/2 16.在25℃时，0.01mol·dm-3糖水的渗透压力为Π1,0.01mol·dm-3食盐水的渗透压为Π2,则 ( )。 (A)Π1＞Π2 (B) Π1＝Π2 (C) Π1＜Π2 (D) 无法比较 17.氯仿（1）和丙酮（2）形成非理想液态混合物，在T时，测得总蒸气压为29 398Pa，蒸气中丙酮的摩尔分数y2=0.818，而该温度下纯氯仿的饱和蒸气压为29 571Pa，则在液相中氯仿的活度a1为 （ ） (A) 0.500 (B) 0.823 (C)0.181 (D) 0.813 18 在一定温度、压力下，A和B形成理想液态混合物，平衡时液相中的摩尔分数xA/ xB=5，与溶液成平衡的气相中A的摩尔分数yA=0.5，则A、B的饱和蒸气压之比为（ ） (A) 5 (B) 1 (C)0.2 (D) 0.5 19.下列各式中,哪一个不是化学势? (A) ???H? (B) ??n?B?S,p,nC??U? (C) ???n?B?S,V,nC??G? (D) ???n?B?T,p,nC??A? ???n?B?T,p,nC20. 下列各式中,哪一个不是偏摩尔量? (A) ???H? (B) ???nB?T,p,nC??U? (C) ????nB?S,V,nC??G? (D) ????nB?T,p,nC??A? ????nB?T,p,nC二、填空 1.沸点升高公式△Tb=KbbB适用于（ ）的溶质的（ ）溶液。 2. 25℃时，CH4 (g)在H2O(l)和C6H6 (l)中的亨利系数分别为4.18?109Pa和57?106Pa ，则在相同的平衡气相分压p(CH4)下，CH4在水中平衡组成（ ）在苯中的平衡组成。(填>,<或=) 3.稀溶液的依数性分别是:（ ）,( ),( ),( )。 4.在温度T时某纯液体A的蒸气压为11.73kPa，当非挥发性组分B溶于A中，形成xA=0.800的液态混合物时，液态混合物中A的蒸气压为5.33kPa，以纯液体A为 标准态，则组分A的活度为( )，活度因子为( )。 5.理想气体混合物中任一组分B的表达式为：?B =( )。 6.50℃时，液体A的饱和蒸气压是液体B的饱和蒸气压的3倍，A和B构成理想液态混合物。气液平衡时，液相中A的摩尔分数为0.5，则在气相中B的摩尔分数为( )。 7 写出理想稀溶液中溶剂A的化学势表达式：?A ==( )。 8. 0℃，101.325kPa压力下，O2 (g)在水中的溶解度为4.49×10-2dm3·kg-1，则0℃时O2 (g)在水中的亨利系数为kx (O2)=( )Pa。 9.在一定的温度和压力下某物质液气两相达到平衡，则两相的化学势?B（l）与?B（g） ( )；若维持压力一定，升高温度，则?B(l)与?B(g)都随之( )；但?B(l)比?B(g)( )。 10. 某均相系统由组分A和B组成，则其偏摩尔体积的吉布斯-杜亥姆方程是( ). 10.在恒温、恒压下，理想气体混合物混合过程的Q=( ), 11. 偏摩尔熵的定义式为( )。 12 正己烷-正辛烷、丙酮-氯仿,乙醇-水、水-盐酸四组混合物或溶液中，可看成理想液态混合物的是( )。 13 对于理想稀溶液，在一定温度下溶质B的质量摩尔浓度为bB，则B的化学势表达式为 ( )。 14.在300K和平衡状态下，某组成为xB=0.72 混合物上方B的蒸气压是纯B的饱和蒸气压的60%，那么：(i)B的活度是; (ii)B的活度因子是 。 15 一般而言，溶剂的凝固点降低系数kf与 和 成正比，与 成反比，而溶液的凝固点降低值?Tf只与 成正比。 16. 某非挥发性溶质的溶液通过半透膜与纯溶剂达渗透平衡，则此时溶液的蒸气压一定 纯溶剂的蒸气压。 17 均相多组分系统中，组分B的偏摩尔体积定 义VB为 。 18 人的血浆可视为稀溶液,其凝固点为-0.56℃,已知水的凝固点降低常数kf=1.86 K?mol-1?kg,则37℃时血浆的渗透压 。 19.在101.325kPa的大气压下，将蔗糖在水中的稀溶液缓慢的降温，首先析出的为纯冰，相对于纯水而言，加入蔗糖将会出现：蒸气压（ ）；沸点（ ）；凝固点（ ）。 三、判断题 1.在过饱和溶液中,溶质的化学势比同温同压下纯溶质的化学势高.( ) 2.在273.15K,200kPa下,水的化学势比冰的化学势高。（ ） 3. 在373.15K,200kPa下,水的化学势比水蒸气的化学势高。。（ ） 4.低压下,亨利系数k的大小与溶剂、溶质的性质有关,与温度有关，与溶液的浓度单位有关。( ) 5.在相同的温度和压力下，稀溶液的渗透压仅与溶液中溶质的浓度有关而于溶质的性质无关，因此，同为0.01mol/Kg的葡萄糖水溶液与食盐水溶液的渗透压相同。（ ） 6.在一定温度下,某理想稀溶液中溶质的化学势可用下列方程表示： ?????B???x,B?RTlnxB??b,B?RTln?bB/b????c,B?RTln?cB/c?。 以上各?x,B,?c,B和?b,B的大小和物理意义相同。（ ） 7.理想液体混合物与其蒸气达成气-液两相平衡时,气相总压力p与气组成yB呈线性关系。( ) ???8.理想气体混合物中任一组分B的逸度就等于气分压力pB.( ) 9.因为溶入了溶质，故溶液的凝固点一定低于纯溶剂的凝固点。（ ） 10.溶剂中溶入挥发性的溶质，肯定会引起溶液的蒸气压升高。（ ）。 11.如同理想气体一样，理想液态混合物中分子间没有相互作用力。（ ）。 12.一定温度下，微溶气体在水中的溶解度与其平衡气相分压成正比。（ ） 13.???H?是偏摩尔焓,不是化学势.( ) ???nB?S,p,nC14.稀溶液的沸点总是高于纯溶剂的沸点.( ) 15.任何一个偏摩尔量均是温度、压力和组成的函数。（ ） 16.含不挥发性溶质的理想稀溶液的沸点总是高于纯溶剂的沸点。（ ） ***17.在一定稳定下,纯A(l)和B(l)的饱和蒸气压分别为p*A和pB,若pA 和B(l)形成理想液态混合物的气相组成yB大于液相组成xB.（ ）。 选择题答案: 1.A;2.B;3.A;4.A;5.B;6.C;7.B;8.D;9.B,10.A;11.C;12.A;13.B;14.A;15.C;16.C;17.C;18.C;19.D,20.B 填空题答案: 1.不挥发,稀;2.<;3.蒸气压下降,凝固点降低,沸点升高,渗透压4. 0.454, 0.568;4. ?108;8.相等,减小,减小的?A???A?RTlnxA;5.0.25;6.?B??B?RTlnxB;7.5.90× 慢;9.nAdVA+ nBdVB =0或xAdVA+ xAdVB=0;10.0;11.SB????S?;12.正己烷-??n?B?T,p,nC正辛烷;13. ??B??B?溶质??RTln??bB??b?*2 ?;14. 0.6, 0.83;15. MA, (Tf) , ?fusHm,A, ?bB;16.小于;17. ???V?;18.775kPa;19.下降,升高,降低 ??n?B?T,p,nC判断题答案: 1.√;2.Х; 3.Х; 4.√; 5. Х;6.×;7. ×;8.√;9.Х;10.Х;11.Х;12.√;13.Х;14.Х; 15.√;16.√; 17.√ 四、计算题 1.At 18℃,101.325kPa,O20.045g and N2 0.02g can be solved in 1dm3 water. Now heat 1dm3 of the solution saturated by air of 202.65kPa to boil, driving out O2 and N2 and dry them. Please find the volume and composition of the dried gas at 18℃,101.325kPa. Assumed that