发布时间 : 星期一 文章双语物理化学各章习题更新完毕开始阅读
12.若想通过测量原电池的方法来测取AgCl(s)的△fGmθ,则需设计原电池，该原电池的阳极为（ ），阴极为（ ）。
13.电池反应中，当反应达到化学平衡时，其电池电动势为（ ）(填>0,<0或＝0)，若计算得某电池电动势为负值时，则表示此反应向（ ）移动。 14.NaCl(0.005mol/kg)溶液的离子平均活度系数γ±＝（ ）
+－
15.将反应Ag + Cl → AgCl(s)设计成电池的符号为（ ），
?已知298.15K时，电池的E?0.576V，则电池反应的?rGm＝（ ），电池反应达
?平衡时，电池电动势为（ ）。 三、判断题
1．298 K时，相同浓度（均为0.01 mol·kg?1）的KCl，CaCl2和LaCl3三种电解质水溶
液，离子平均活度因子最大的是LaCl3。( )
2．离子独立运动定律只适用于无限稀薄的强电解质溶液。( ) 3．电解池中阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。( )
4．原电池电动势的定义为：没有电流通过的条件下，原电池两极的金属引线为同种金属时，电池两端的电势差。( ) 5．0.005 mol·kg?1的BaCl2水溶液，其离子强度I = 0.03 mol·kg?1。( )
6．在一定的温度和较小的浓度情况下，增大弱电解溶液的浓度，则该弱电解质的电导率增加，摩尔电导率减小。( )
7．原电池的正极即为阳极，负极即为阴极。( )
8．E?[H?(a = 1) | H2(p?) | Pt] = 0，是确定标准电极电势国际惯例的规定值。( ) 9．离子独立运动定律，既可应用于无限稀释的强电解质溶液，也可应用于无限稀释的弱电解质溶液。( )
10．标准电极电势等于电极与周围活度为1的电解质之间的电势差。( )
11．锌、银两金属片同时插入HCl水溶液中，所构成的电池是可逆电池。( ) 12．当发生极化现象时，阳极的电极电势将变大，阴极的电极电势将变小。( ) 13．CuSO4溶液的无限稀释摩尔电导率可以用?m对c作图外推至c?0求得。( ) 14．电极Pt|H2(p=100 kPa)|OH?(a=1)是标准氢电极，其E?(H2+2OH?→2H2O+ 2e) = 0。( ) 15．对于电池Ag(s) | AgNO3(b1) || AgNO3(b2) | Ag(s)，b较小的一端为负极。( ) 16．HAc溶液的无限稀释摩尔电导率可以用?m对c作图外推至c?0求得。( ) 17．298 K时，当H2SO4溶液的浓度从0.01 mol·kg?1增加到0.1 mol·kg?1时，其电导率和摩尔电导率均增加。( )
18．电池反应的电动势EMF与指定电池反应计量方程式的书写无关，而电池反应的热力学函数变?rGm则与指定电池反应计量方程式的书写有关。( ) 19．用同一测定装置、在相同实验条件下，测得0.001 mol·dm?3KCl溶液中Cl?的迁移
数为t(Cl?)，而测得0.001 mol·dm?3NaCl溶液中Cl?的迁移数为t'(Cl?)。因两溶液均为稀溶液，可认为两溶液中Cl?的迁移速率相同，那么，t(Cl?)等于t'(Cl?)。 ( ) 20．电极的极化主要有两种，即电化学极化与浓差极化。（ ）
21．无论电解池或原电池，极化的结果都将使阳极的电极电势减小，阴极的电极电势增大。( ) 22．0.005 mol·kg?1的BaCl2水溶液，其离子强度I = 0.015 mol·kg?1。（ ） 23．AlCl3水溶液的质量摩尔浓度若为b，则其离子强度I等于6b。（ ） 24．离子迁移数t? + t? < 1 。（ ）
25．盐桥的作用是导通电流和减小液接电势。（ ）
26．离子氛的电性与中心离子电性相反而其电量与中心离子电量相等。（ ）
27．电解质溶液的离子互吸理论认为，电解质溶液与理想稀溶液热力学规律的偏差完全归因于离子间的库仑力作用。（ ）
28．电极的极化作用使得原电池的做功能力下降。（ ） 29．电解质溶液是离子导体。（ ）
30．标准电极电势为正值的电极只能作正极，而标准电极电势为负值的电极只能作负极。（ ） 选择题答案
1.B;2.A;3.C;4.C;5.C;6.C;7.C;8.D;9.A;10.B;11.A;12.A;13.A;14.B;15.A;16.B;17.A;18.B;19.D;20.C;21.A 填空题答案:
1. Zn(s) | Zn 2+ (a) || Fe3+[a(Fe3+) ] , Fe2+ [a(Fe2+) ] | Pt(s);2．0.6mol?kg;3.液体接界；
?2???盐桥;4．浓差；电化学;5．（??。;6．（负）；（还(CaCl)??(Ca)?2?(Cl)）m2mm?1原）；（正）；（氧化）。;7.（变大）；（变小）。;8．（正级）；（氧化）；（负级）；（还原）；
v?v?9．（电池总反应可以向正反两方面进行）；（工作时电流无限小）;10. a??aa??1v
v;11.2△rGm(1)＝△rGm(2)；E(1)＝E(2)；12.(Ag｜AgCl(s)｜Cl-),Cl-｜Cl2｜aB?a?Pt);13.=0,左；14. 0.926；15. Ag(s)｜AgCl(s)｜KCl(aq)｜｜Ag+(aq)｜Ag(s),
??rGm?55580J?mol?1,E=0v
判断题答案:
1.×;2.×;3.√;4.√;5.×;6.√;7.×;8.√;9.√;10.×;11.×;12.√;13.√;14.×;15.√;16.×;17.×;18.√;19.×;20√;21.×;22.√;23.√;24.×;25.√;26.√;27.√;28.√;29.√;30.×
四、 计算题