发布时间 : 星期六 文章北京市通州区2019年高三下学期第三次模拟考试理科综合化学试卷含解析更新完毕开始阅读
② 砷酸的化学式是______，其酸性比H3PO4______（填“强”或“弱”）。
（2）零价铁与过硫酸钠反应，可持续释放Fe，Fe与S2O8反应生成Fe和自由基，自由基具有强氧化性，利于形成Fe和Fe，以确保As(Ⅴ)去除完全。 ①S2O82?中S的化合价是______。
②零价铁与过硫酸钠反应的离子方程式是______。
3+2+
③Fe转化为Fe的离子方程式是______。
2+
3+
2+
2+
2?
3+
（3）不同pH对As(Ⅴ)去除率的影响如图。5 min内pH = 7和pH = 9时去除率高的原因是______。
2?
【答案】 (1). 第4周期、第ⅤA族 (2). H3AsO4 (3). 弱 (4). +7 (5). Fe+ S2O8
== Fe 2+ +2SO42? (6). Fe+ 2Fe 3+ == 3Fe 2+ (7). pH = 7和pH = 9时，产生了具有强氧化性的SO4?·和·OH，利于生成Fe2+和Fe3+，pH = 7和pH = 9时，Fe2+和Fe3+形成Fe(OH)2和Fe(OH)3，与As(Ⅴ)发生共沉淀，有效去除As(Ⅴ) 【解析】 【分析】
（1）①磷核电荷数为15，在元素周期表中的位置是第3周期、第ⅤA族；
②磷酸的化学式为H3PO4，同主族元素核电荷数越大，非金属性越弱，其最高价氧化物水化物的酸性越弱；
（2）零价铁与过硫酸钠反应，可持续释放Fe2+，Fe2+与S2O82?反应生成Fe3+和自由基，自由基具有强氧化性，利于形成Fe2+和Fe3+，以确保As(Ⅴ)去除完全。
①S2O82?中氧元素为-2价，设S的化合价是x，结合正负化合价代数和为-2计算； ②零价铁与过硫酸钠反应生成Fe2+和SO42-，结合守恒法写出发生反应的离子方程式； ③Fe将Fe3+还原为Fe2+，结合守恒法写出发生反应离子方程式；
OH，有利于Fe的氧化，pH = （3）由模型可知pH = 7和pH = 9时产生了强氧化性的O4?·和·
7和pH = 9时Fe2+和Fe3+完全转化为Fe(OH)2和Fe(OH)3，易除去；
【详解】（1）①磷核电荷数为15，在元素周期表中的位置是第3周期、第ⅤA族，则砷在元素周期表中的位置是第4周期、第ⅤA族；
② 砷酸中砷元素的化合价为+5价，其化学式是H3AsO4，因As非金属性比P弱，则其酸性比H3PO4弱；
8=-2，解得x=+7，即S2O82?（2）①S2O82?中氧元素为-2价，设S的化合价是x，2x+（-2）×中S的化合价是+7；
②零价铁与过硫酸钠反应生成Fe2+和SO42-，则发生反应的离子方程式为Fe+ S2O82? == Fe 2+ +2SO42?；
③Fe将Fe3+还原为Fe2+，发生反应的离子方程式为Fe+ 2Fe 3+ == 3Fe 2+；
（3）结合零价铁活化过硫酸钠去除废水中As(Ⅴ)的机制模型可知，因pH = 7和pH = 9时，OH，利于生成Fe2+和Fe3+，pH = 7和pH = 9时，Fe2+和Fe3+产生了具有强氧化性的SO4?·和·形成Fe(OH)2和Fe(OH)3，与As(Ⅴ)发生共沉淀，有效去除As(Ⅴ)，故5 min内pH = 7和pH = 9时去除率高。
11.某小组同学研究SO2和KI溶液的反应，设计如下实验。 实验 操作 现象 溶液迅速变为浅黄色，将溶液进行离心分I 离无固体沉积， 加入淀粉溶液，不变色 溶液立即变成深黄色，将溶液进行离心分II 离有浅黄色固体沉积，溶液黄色变浅，加入淀粉溶液，不变色
（1）加入淀粉溶液的目的是______，为达到相同的目的，还可选用的试剂是______。 （2）经检验，II中的浅黄色固体是硫。资料显示，在酸性条件下，SO2和KI溶液反应生成S和I2。
① 在酸性条件下，SO2和KI溶液反应的离子方程式是______。
② 针对II中加入淀粉溶液不变色，甲同学提出假设：______。为证实该假设，甲同学取
II中离心分离后的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。 ③ 乙同学认为甲同学的实验方案不支持上述假设，理由是______。
④ 丙同学向1 mL 1 mol·L KCl溶液中加入5滴1 mol·L盐酸，通入SO2，无明显实验现象，再加入盐酸酸化的BaCl2溶液，几乎没有白色沉淀。丙同学的实验结论是______。 （3）实验表明，I?是SO2转化的催化剂。补全下列离子方程式。 SO2＋H2O ===_____ ＋ ＋
（4）对比实验I和II，推测增大H的浓度可加快SO2的转化速率。为证实该推测，还需进一步进行实验证明，实验方案是______。
【答案】 (1). 检验是否有I2生成 (2). CCl4（苯、煤油） (3). SO2 +4I? +4H+ == 2I2 +S+2H2O (4). SO2将I2还原为I? (5). 空气中的O2将SO2氧化为SO42? (6). O2不是SO2氧化为SO42?的主要原因 (7). 3SO2+2H2O === 4H++ 2SO42? +S (8). 向1 mL 1 mol·L?1 KI溶液中加入 5滴1 mol·L?1 KCl溶液后，再通入 SO2气体，观察现象 【解析】 【分析】
（1）碘遇淀粉溶液蓝色，碘易溶于有机溶剂，且碘的四氯化碳溶液显紫红色；
（2）经检验，II中的浅黄色固体是硫。资料显示，在酸性条件下，SO2和KI溶液反应生成 ①在酸性条件下，SO2和KI溶液反应S和I2，结合守恒法写出发生反应的离子方程式； ②离心分离后的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中有SO42-，说明I2能氧化SO2生成SO42-； ③空气中有氧气，也能氧化SO2；
④加入盐酸酸化的BaCl2溶液，几乎没有白色沉淀，说明溶液中无SO42-；
（3）I?是SO2转化的催化剂，可知SO2在反应中既被氧化生成SO42-，又被还原生成S，结合守恒法配平离子反应方程式；
（4）通过改变H+的浓度来判断SO2的转化速率是否发生改变；
【详解】（1）利用碘遇淀粉溶液蓝色，加入淀粉溶液可检验反应中有碘生成；碘易溶于有机溶剂，也可以加入CCl4后振荡静置，看有机层是否显紫红色，来判断反应中有碘生成； （2）①在酸性条件下，SO2和KI溶液反应S和I2，发生反应的离子方程式为SO2 +4I? +4H+ == 2I2 +S+2H2O；
②II中加入淀粉溶液不变色，说明I2被还原，结合SO2具有还原性，可假设SO2将I2还原为I?；
+
?1
?1
③乙同学认为空气中有氧气，也能将SO2氧化为SO42?，故不支持甲同学上述假设； ④加入盐酸酸化的BaCl2溶液，几乎没有白色沉淀，说明溶液中无SO42-，由此可得出O2不是SO2氧化为SO42?的主要原因；
（3）I?是SO2转化的催化剂，可知SO2在反应中既被氧化生成SO42-，又被还原生成S，发生反应的离子反应方程式为3SO2+2H2O === 4H++ 2SO42? +S；
L?1 KI溶液中加入 5滴1 mol·L?1 KCl溶液后，再通入 SO2气体，观察（4）向1 mL 1 mol·
现象，进而判断增大H+的浓度是否可加快SO2的转化速率。
的