发布时间 : 星期日 文章【附20套精选模拟试卷】2020年高考化学一轮复习学案：1.3 物质的量更新完毕开始阅读
，其中D是最高价氧化物对应的水化物。那么A可能
是( )
①N2 ②Si ③Cu ④CH4 ⑤H2S
A．只有①④⑤ B．只有①②③ C．只有①⑤ D．全部 12. 可逆反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ；△H<0， 在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条
件。化学反应速率与反应时间的关系如右图所示。 下列说法正确的是（ ） 应体系容积不变，t1时充入SO3(g) 变，t1时升高反应体系温度 积不变，t1时充入一定量Ar 强不变，t1时充入SO3(g)
13．二氧化硅广泛存在于自然界中，在日常生活、生产、科研及新型材料等方面有着重要的用途。a～e是对①～⑤反应中SiO2所表现的化学性质或作用进行判断，a～e的叙述中有几个正确的选项( ) 高温
①SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O ②SiO2＋2C=====Si＋2CO↑ 高温
③SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O ④Na2CO3＋SiO2=====Na2SiO3＋CO2↑ 高温
⑤SiO2＋3C=====SiC＋2CO↑
a．反应①中SiO2作为玻璃的成分被消耗，用于刻蚀玻璃 b．反应②中SiO2表现出氧化性
c．反应③中SiO2表现了酸性氧化物的通性 d．反应④符合用较强酸制取较弱酸的道理 e．反应⑤中SiO2未参加氧化还原反应
A．二个 B．三个 C．四个 D．五个
14．元素、Y、、W的原子序数依次增大，且原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在化合物Y22、
24、2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足相应稳定结构。下列说法正确的是（
A. 维持温度、反B. 维持压强不C. 维持温度、容D. 维持温度、压
）
A．、Y、、W的原子半径的大小关系为：W> Y >>
B．在化合物Y22、24、2W2中，分子所含的共用电子对数相等
C．与元素Y、相比，元素W形成的简单氢化物最稳定，是因为其分子间存在氢键
D．、Y、、W四种元素可形成化学式为Y27W2的化合物 15．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应
33
①H2S(g)+ O2(g) = SO2(g)+H2O(g) △H 1 ②2H2S(g)+SO2(g) = S2(g)+2H2O(g) △H 2
22③H2S(g)+
1O2(g) = S(g)+H2O(g) 2△H 3 ④S(g) =
1S2(g) 2 △H4
则△H 4的正确表达式为（ ） A．△H 4 =C．△H 4 =
11(3△H 3 - △H 1 - △H 2)[ B． △H 4 =(△H 1 + △H 2 - 3△H 3) 3333(△H 1 + △H 2 - 3△H 3) D．△H 4 =(△H 1 - △H 2 - 3△H 3) 44﹣
﹣
﹣
﹣
16.某强酸性溶液中可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl、CO32、SO42、NO3中的若干种，现取适量溶液进行如下实验
下列有关判断正确的是( )
A．原溶液中一定有Fe2+、SO42、H+、NH4+、Al3+ B．原溶液中一定没有Ba2+、CO32、NO3
C．步骤③中反应的离子方程式为2AlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32 D．气体A、B之间肯定不能发生反应
17．装置(Ⅰ)为铁镍（Fe-Ni）可充电电池：Fe+NiO2+2H2O
Fe(OH)2+Ni(OH)2；
﹣
﹣
﹣
﹣
﹣
装置(Ⅱ)为电解示意图。当闭合开关时，Y附近溶液先变红。下列说法正确的是（ ） A．闭合时，的电极反应式为：2H++2e-= H2↑ B．闭合时，A电极反应式为： NiO2+2e-+2H+= Ni(OH)2
C．给装置(Ⅰ)充电时，B极参与反应的物质被氧化 D．给装置(Ⅰ)充电时，OH- 通过阴离子交换膜， 移向A电极
18.化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物
全反应”的特殊情况。下列反应中，属干这种情况的是( )
①过量锌与18 mol/L的硫酸反应；②过量氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应； ③浓盐酸与过量的MnO2反应；④过量铜与浓硫酸反应；⑤过量铜与稀硝酸反应； ⑥过量稀硫酸与大块状石灰石反应。⑦常温下过量的浓硫酸与铝反应 A. ②③⑤ B. ②③④⑥⑦ C.①④⑤ D.①②③④⑤ 19.实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中逐滴
的浓度一定量应，反加
入
质仍不能完
5mol/L NaOH溶液，所加的NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示，下列说法不正确的是( )
A．稀硝酸与铝粉、铁粉反应，其还原产物为硝酸铵 B．图中C点对应溶液体积为48mL
C．原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为0.5mol D．样品中铝粉和铁粉的物质的量之比53
第Ⅱ卷 非选择题（共48分）
二、填空题（本题包括4个小题，共48分）
20.（14分）亚硝酸钠常用作食品防腐剂。现用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠
与硫酸的反应及生成气体产物的成分。 已知：①NO＋NO2＋2OH===2NO2＋H2O ②气体液化的温度：NO2：21℃、NO－152℃
－
－
（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为（按左→右连接）：
（2）组装好仪器后，接下来进行的操作是 ．
（3）关闭弹簧夹1，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。 ①确认A中产生的气体中含有NO，依据的现象是___________________。
②装置B的作用是__________________________,装置E的作用是
（4）如果向D中通入过量O2，则装置B中发生反应的化学方程式为 。如果没有装置C，对实验结论造成的影响是_________________________。
．．＋＋＋＋＋＋－2－、SO2－中的几种，21.（8分）某无色废水中可能含有H、NH4、Fe3、Al3、Mg2、Na、NO3、CO34为分析其成分，分别取废水样品100 mL，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示：
请回答下列问题：
．．．．．
（1）根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的离子有： 。
．．
（2）写出实验③图像中沉淀溶解阶段发生的离子反应方程式： （3）分析图像，在原溶液中c(NH4)与c(Al3)的比值为 。
NO3是否存在？ 填（“存在”“不存在”或“不确定”）。 22.（12分） 高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。完成下列填空：
I：在用MnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：
－
＋
＋
① MnO4＋Cu2S＋H
－
－＋
Cu2＋SO2↑＋Mn2＋H2O(未配平) Cu2＋SO2↑＋Mn2＋H2O(未配平)
＋
＋
＋＋
② MnO4＋CuS ＋H
＋
（1）下列关于反应①的说法中错误的是 (填字母序号)。
a．被氧化的元素是Cu和S
b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶5
c．生成2.24 L(标况下)SO2，转移电子的物质的量是0.8 mol d．还原性的强弱关系是：Mn2＞Cu2S
II：在稀硫酸中，MnO4与 (NH4)2Fe(SO4)2也能发生氧化还原反应。 （2）配平MnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：
MnO4＋ Fe2＋ H＝ Mn2＋ Fe3+＋ H2O
（3）欲配制480mL 0.1mol/L Fe2溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（M＝392g/mol）的质量为 g。需要的玻璃仪器有
III：实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备MnO4，方法如下：高温下使软锰矿与过量OH(s)和ClO3(s)反应，生成2MnO4(锰酸钾)和Cl；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，2MnO4转化为MnO2和MnO4；再滤去沉淀MnO2，浓缩结晶得到MnO4晶体。 请回答：
（4）用软锰矿制备2MnO4的化学方程式是： 。 （5）2MnO4转化为MnO4的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
23.(14分)已知A为常见金属，、Y为常见非金属，、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图：（注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）
＋
－
＋
＋
＋
＋
请填写下列空白：
（1）比较①～⑦七个反应，请归纳它们的共同特点是 （2）反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为
（3）写出物质B的电子式
（4）从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为 。
（5）反应②的化学方程式为 （6）反应⑤的化学方程为