发布时间 : 星期二 文章普通化学（第六版）课后习题答案更新完毕开始阅读
2、配平下列反应方程式，计算反应的平衡常数（298K），判断标准态下反应自发进行的方向。 （1）Fe2+ + I2?Fe3+ + I
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（2）Cl2 + Sn2+?Sn4+ + Cl
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（3）Ag(s) + Cu2+(0.01 mol·L1) ? Ag+(0.1 mol·L1) + Cu(s)
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（4）Cr3+(0.01 mol·L1) + Br(0.1 mol·L1) ? Cr 2+ (1.0 mol·L1) + Br2(l)
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3、今有一种含有Cl，Br，I三种离子的混合溶液，欲使I离子氧化成I2，
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而又不使Br和Cl离子氧化，在常用的氧化剂Fe2(SO4)3和KMnO4中选择哪一种才能符合要求？
4、试用电极电势解释以下现象。
（1）[Co(NH3)6]3+和Cl-能共存于同一溶液中，而Co3+和C1-却不能共存于同一溶液中；
（2）铁能使Cu2+离子还原，铜能使Fe3+ 离子还原； （3）Fe（OH）2在碱性介质中更易被氧化； （4）MnO4不能与Mn2+在水溶液中大量共存。
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5、 已知??（Br2/ Br）＝ 1.066V，??（IO3，H+/I2）= 1.195V
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（1）写出标准状态下自发进行的电池反应式；
（2）若c（Br） = 0.0001 mol·L1，而其它条件不变，反应将如何进行？
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（3）若调节溶液pH = 4，其它条件不变，反应将如何进行？
6、卤化亚铜CuX均为白色沉淀。CuI可按下法制得：Cu2+(aq)+I(aq)→
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CuI↓+I2。试计算说明能否用类似方法制备CuBr、CuCl。
??－9－KKspsp 已知(CuBr)＝2.0×10，(CuCl)＝2.0×106。估计用下法能
否得到CuCl：
CuCl2+Cu =2CuCl↓