发布时间 : 星期二 文章普通化学（第六版）课后习题答案更新完毕开始阅读
9. 答案：25C 反应2I(aq)+2Fe(aq)=I2(s)+2Fe2+(aq)
(1) E????(Fe3?/Fe2?)???(I2/I?)=0.771-0.5355=0.2355V
? (2)= -2×96485?fGm(298.15K)??nFE?0.2355=-45444J.mol-1=-45.444kJ.mol-1
(3) —Pt|I2（s）| I-|| Fe3+，Fe2+ | Pt + (4)0.2355V-0.05917lg
0.05917V[c(Fe2?)/c?]2E?E?lg2[c(Fe3?)/c?]2?[c(I?)/c?]2?0-3+
×
=
10=0.05799V 0.0110. 答案：判断能否自发进行，方法是通过计算E，(或?+ ?-)若E>0(?+ >?-则能,否则不能.
反应 2MnO4-(aq)+16H+(aq)+10Cl-(aq)=5Cl2(g)+2Mn2+(aq)+8H2O(l)
?+=?(MnO?/Mn2?)???(MnO4?/Mn2?)?40.059170.05917lg[c(H?)/c?]8=1.507?lg[10?5]8=1.034V 55?-=?(Cl2/Cl)????(Cl2/Cl?)?1.358
E=?+—?-<0所以在pH=5,其余物质都处于标准状态时反应不能自发进行. 也可以直接计算8=-0.32V<0
11.答案：将已知条件代入电极电势能斯特方程
0.315???(H?/H2)?[??(Ni2?/Ni)?0.315?0???(Ni2?/Ni)?0.05917Vlgc(Ni2?)2E?E??0.05917V1lg10[c(H?)/c?]16=1.507-1.358-0.05917×
??(Ni2?/Ni)?0.05917?0.315??0.256V
0.05917Vlg0.012
12.答案：将已知条件代入电极电势能斯特方程0.016?????(0?0.059lgx)?(0?0.05917lg0.10
??0.016=0.05917lgx+0.059 lgx=-0.730 x=0.19mol.dm-3
13.判断下列氧化还原反应进行的方向(250C标准状态下) 答案：根据标准电极电势判断
（1）Ag++Fe2+=Ag+Fe3+ ??(Ag/Ag)?0.7990>??(Fe/Fe)?0.771正向进行
（2）2Cr3++3I2+7H2O=Cr2O72-+6I-+14H+ ??(I/I)?0.5355
?3?2?2?2?273?
3?2?2?（3）Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2 ??(Fe/Fe)?0.771>??（Cu/Cu)?0.3419正向进行
补充（4）2Br??2Fe3??Br2?2Fe3? ?
（5）MnO2?4Cl??4H??MnCl2?Cl2?2H2O ? 14.答案：根据电极电势判断 配平反应方程式或找出与H+浓度有关的电极半反应，然后通过能斯特方程计算
（1）Cr2O72-（aq）+14H+（aq）+6e——2Cr3+（aq）+7H2O（l）
0.05917V?(Cr2O72?/Cr3?)???(Cr2O72?/Cr3?)?lg[c(H?)/c?]14=1.232V+0.05917×
614/6lg10-4
=1.232-0.05917×56/6=0.6797V <{??(Br2/Br?)=1.066V} 所以反应向逆反应方向进行.
（2）MnO4（aq）+ 8H+（aq）+5e——Mn2+（aq）+4H2O（l）
-
?(MnO4?/Mn2?)???(MnO4?/Mn2?)?0.05917Vlg[c(H?)/c?]85=1.507V+0.05917×
8/5lg10-4
=1.507V-0.05917×32/5=1.1283V<{??(Cl2/Cl?)=1.3583V} 所以反应向逆反应方向进行.
15.
答
案
：
原
电
池
的
标
准
电
动
势
E????(Fe3?/Fe2?)???(I2/I?)=0.771-0.5355=0.2355V
反应的标准平衡常数
K??103.98=9.6×10
3
nE?lgK?0.05917?=0.2355/0.05917=3.98
-
等体积的2mol.dm-3Fe3+和I溶液混合后,会发生反应生成I2(s),有
沉淀生成(应做实验看看)
16.答案：（1）E????(Cl2/Cl?)???(Co2?/Co) ??(Co2?/Co)=1.36-1.64V=-0.28V（2）反应为Co+Cl2=Co2++2Cl-
0.05917p(Cl2)/p?（3）因为?(Cl2/Cl)??(Cl2/Cl)?lg2[c(Cl?)/c?]2???
氯气压力增大，正极的电极电势增大，所以电动势增大。反之氯气压力减
小，电动势减小。
/c?）（4）因为?(Co2?/Co)???(Co2?/Co)?0.05917lgc（Co2?/Co）
2Co2+浓度降低到0.010mol.dm-3，原电池负极的电极电势降低0.05917V, 电动势增大0.05917
因为:?(Co2?/Co)???(Co2?/Co)?0.05917lg0.01=??(Co2?/Co)?0.05917
217.答案：查标准电极电势??(MnO2/Mn2?）?1.224V ??(Cl2/Cl?）?1.358V 因为??(MnO2/Mn2?）?1.224V
实验室制备氯气是利用使用浓盐酸增大H+和Cl-浓度，使?(MnO2/Mn2?）增大，降低，加热使?(Cl2/Cl?）p（Cl2）降低，?(Cl2/Cl?）降低。结果
>?(Cl2/Cl?）,反应能正向进行,制备氯气。 ?(MnO2/Mn2?）18.答案：原电池图式 —Cu|Cu2+||Fe2+，Fe3+|Pt+ ??(?)???(Fe??(?)???(Cu2?3?/Fe2?)?0.771V
/Cu)?0.3419V
lgK??2?(0.771?0.3419)0.05917 反应的标准平衡常数
K??1014.5=3.16×10
14
= 14.5
19.答案：Cu+的歧化反应为：2Cu+（aq）=Cu2+（aq）+Cu（s）
已知??(Cu2?/Cu)?0.3419V ??(Cu?/Cu)?0.521V 利用上述数据计算??(Cu2?/Cu?) 关系 ??(Cu2?/Cu)?0.3419V=[??(Cu2?/Cu?)+??(Cu?/Cu)]/2
??(Cu2?/Cu?)=2×0.3419-0.521=0.1628V
1?(0.521?0.1628)?6.05
0.05917方法一：反应2Cu+（aq）=Cu2+（aq）+Cu（s）
lgK????rGm??RTlnK???2.303RTlgK???2.303?8.314?298.15?6.05/1000??34.54kJ.mol?1
方法二：反应Cu+2Cu+（aq）=Cu2+（aq）+2Cu（s） 方法三：反应
2?(0.521?0.3419)?6.050.05917+
Cu2++2Cu（aq）=2Cu2+（aq）+Cu（s） lgK??2?(0.3419?0.1628)?6.050.05917lgK??（方法一、二、三对应的三个反应的电极是不同的，因此电动势不同，但
由于三个反应的所对应的电池反应简化后是相同的，因此平衡常数和标准吉布斯函数变相同。）
?由?rGm和K?的数值可以看出，Cu+的歧化反应自发进行的可能性很大，反应
进行的程度比较彻底，因此的Cu+在水溶液中不稳定。
20.答案：阳极：最易发生失电子反应的是还原性最强的，阴极：最易发生得电子反应的是氧化性最强的
一般顺序是：阳极：金属（电极本身Pt除外）S2- Br- Cl-OH- SO42-
阴极：??>0的金属阳离子, -1
K+ Mg2+ Al3+
（1）阳极：Ni-2e=Ni2+ 阴极：Ni2++2e=Ni （2）阳极：2Cl—2e=Cl2 阴极：Mg2++2e=Mg （3）阳极：4OH—4e=O2+2H2O 阴极：2H++2e=H2
21.答案：析出Ni 而不析出H2的条件是：?(Ni2?/Ni）??(H?/H2)?0.21
??(Ni2?/Ni）?0.05917lg0.10???(H?/H2)?0.05917lgc(H?)?0.21 20.05917?0.257?(?1)?0?0.05917pH?0.21 pH?1.29
222.答案：在微酸性水膜中发生吸氧腐蚀 阳极：Fe-2e=Fe2+ 阴极：O2+2H2O+4e=4OH-
在稀硫酸中发生析氢腐蚀 阳极：Fe-2e=Fe2+ 阴极：2H++2e=H2 23.答案：计算依据：# ??值是电极反应中各物质均在标准状态下 离子浓度=1mol.dm-3
# 电极电势的值都是电极反应处于平衡状态下的值，所以对（2）有AgBr
-（s）=Ag+（aq）+Br（aq）溶解平衡存在，且Ks?[ceq(Ag?)/c?]?[ceq(Br?)/c?]=ceq(Ag?)/c?两个银电极之间的关系：（2）可以看成是（1）当Ag+浓度降低到Ks时的值,根据能斯特方程有0.0730=0.7990+0.05917lgKs