发布时间 : 星期二 文章2020年高考化学二轮复习讲练测 专题13 物质结构与性质(测)(原卷版)更新完毕开始阅读
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________g·cm3(图中a＝0.42 nm，NA＝6.02×1023，计算结果保留两位有效数字)。
8．磷能形成众多单质与化合物。回答下列问题：
(1)磷在成键时，能将一个3s电子激发进入3d能级而参加成键，写出该激发态原子的核外电子排布式：____________。
(2)黑磷是一种二维材料，其中一层的结构如图1所示。
①黑磷中P原子的杂化方式为____________。每一层内P形成六元环彼此相接，平均每个空间六元环中含有的磷原子是____________个。
②用4-甲氧基重氮苯四氟硼酸盐(如图2)处理黑磷纳米材料，可以保护和控制其性质。该盐的构成元素中C、N、O、F的电负性由大到小顺序为____________，1 mol该盐阳离子含有的σ键的数目为____________，该盐阴离子的几何构型是____________。
(3)磷钇矿可提取稀土元素钇(Y)，某磷钇矿的结构如下：
该磷钇矿的化学式为____________，与PO34互为等电子体的阴离子有____________(写出两种离子的化学式)。已知晶胞参数a＝0.69 nm，c＝0.60 nm，阿伏加德罗常数为NA，则该磷钇矿的密度为____________g·cm
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(列出计算式)。
9．A、B、C、D、E是元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素。A与B同周期，且A元素原
子核外s能级有1个未成对电子；B元素的原子核外p电子比s电子少1；C元素的原子序数比B元素大1；D元素的原子价电子有6个未成对电子，它的一种化合物常用于检验酒驾；E元素的原子价电子有4个未成对电子。请回答下列问题：
(1)第一电离能介于A和B之间的同周期元素有________(填元素符号)。
(2)B元素的最高价氧化物的水化物在水溶液中能完全电离，电离所得阴离子的立体构型为________。写出2种与该阴离子互为等电子体的微粒的化学式： ________________。画出基态D原子的价电子排布图：__________________。
(3)C元素对应的简单氢化物的沸点明显高于同族其他元素对应的简单氢化物，其原因是________________________。
(4)元素D可以形成的配合物如图1所示。 ①该配合物中碳原子的杂化类型为________。
②该配合物中所含化学键的类型不包括________(填字母)。
a．极性共价键 b．非极性共价键 c．配位键 d．离子键 e．金属键 f．σ键 g．π键
(5)元素E的单质和氨在640 ℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图2所示，该反应化学方程式为______________________。若该晶体的密度是ρ g·cm3，则两个最近的E原子间的距离为________cm。(用NA表示阿伏加德罗常数的值)
10．B、C、N、O、F是第二周期元素，根据要求回答问题：
(1)基态硼原子的核外电子排布式为________________，有________种不同能量的电子。 (2)根据等电子原理，羰基硫(COS)分子的电子式为____________________；光气(COCl2)各原子最外层都满足8电子稳定结构，则光气分子的立体构型为________。
(3)(CN)2分子中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为________，1个(CN)2分子中含有________个π键。
(4)EminBF4的熔点为12 ℃，在常温下为液体，由有机物阳离子[Emin]和[BF4]构成。该物质的晶体属于________晶体。
(5)人造立方氮化硼的硬度仅次于金刚石而远远高于其他材料，因此它与金刚石统称为超硬材料。立方氮化硼晶胞如图所示。晶体中每个N同时吸引________个B原子；设该晶体的摩尔质量为M g·mol
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，晶体的密度为d g·cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中两个距离最近的B原子之间的距离
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为______________pm。
11．ⅠA、ⅦA族元素及其化合物在生活、生产中有广泛应用。回答下列问题：
(1)基态钠原子的核外电子排布式为___________________________；ⅠA族元素的基态原子的价电子的电子云轮廓图的形状为____________。
(2)与H2F互为等电子体的分子是____________(填一种即可)。H2分子中原子轨道的重叠方式是________(填字母)。
A．s-s B．s-p C．p-p
(3)OF2和O2F都是氧元素的氟化物，其中，OF2分子中氧原子的杂化类型是________；氯的某含氧酸的分子式为HClOx，其对应的含氧酸根离子的立体构型是三角锥形，则x＝________。
(4)碱金属单质的熔点随原子序数增大而降低，原因是_________________________； 而卤素单质的熔、沸点随原子序数增大而升高，原因是_______________________。 (5)金属钠、钾的晶胞结构如图1所示，其中金属原子的堆积模式为________。
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