发布时间 : 星期二 文章2020年高考化学二轮复习讲练测 专题13 物质结构与性质(测)(原卷版)更新完毕开始阅读
5．砷化镓是继硅之后研究最深入、应用最广泛的半导体材料。回答下列问题：
(1)Ga基态原子核外电子排布式为________________，As基态原子核外有________个未成对电子。 (2)Ga、As、Se的第一电离能由大到小的顺序是_____________，电负性由大到小的顺序是______________________。
(3)比较下列镓的卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因：_________________。
镓的卤化物 熔点/℃ 沸点/℃ GaCl3 77.75 201.2 GaBr3 122.3 279 GaI3 211.5 346 GaF3的熔点超过1 000 ℃，可能的原因是____________________。
(4)二水合草酸镓的结构如图1所示，其中镓原子的配位数为________，草酸根离子中碳原子的杂化轨道类型为____________。
(5)砷化镓的立方晶胞结构如图2所示，晶胞参数为a＝0.565 nm，砷化镓晶体的密度为________________g·cm3(设NA为阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可)。
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6．铁、钴、镍等金属及其化合物在科学研究和工业生产中应用十分广泛。回答下列问题： (1)基态钴原子的价电子排布式为________，铁、钴、镍的基态原子核外未成对电子数最少的是____________(填元素名称)。
(2)酞菁钴分子的结构简式如图甲所示，中心离子为钴离子，酞菁钴分子中与钴离子通过配位键结合的氮原子的编号是________(填1、2、3、4)，三种非金属原子的电负性由大到小的顺序为________(用相应的元素符号表示)；碳原子的杂化轨道类型为________。
(3)Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为－20.5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x
晶体属于________(填晶体类型)，若配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x＝________。
(4)NiO、FeO的晶体结构类型与氯化钠的相同，Ni2和Fe2的半径分别为69 pm和74 pm，则熔点NiO________FeO(填“>”“<”或“＝”)，原因是_________________________。
(5)NiAs的晶胞结构如图乙所示，镍原子的配位数为________。设阿伏加德罗常数的值为NA，晶体密度为ρ g·cm3，则该晶胞中最近的原子之间的距离为________cm(写出计算表达式)。
7．中国海军航母建设正在有计划、有步骤地向前推进，第一艘国产航母目前正在进行海试。建造航母需要大量的新型材料。航母的龙骨要耐冲击，航母的甲板要耐高温，航母的外壳要耐腐蚀。
(1)镍铬钢抗腐蚀性能强，Ni2的核外电子排布式为________，铬元素位于周期表中________区。 (2)航母甲板涂有一层耐高温的材料——聚硅氧烷(结构如右图所示)，其中C原子的杂化方式为________杂化。
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(3)海洋是元素的摇篮，海水中含有大量卤族元素。
①根据下表数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是________(填元素符号)。
卤素原子 第一电离能/(kJ/mol) －
氟 1 681 氯 1 251 溴 1 140 碘 1 008 －
②根据价层电子对互斥理论，预测ClO3的立体构型为________形；写出一个ClO3的等电子体的化学符号：________。
(4)海底金属软泥是在海底覆盖着的一层红棕色沉积物，蕴藏着大量的资源，含有硅、氧化铁、锰、锌等。如图是从铁氧体离子晶体Fe3O4中取出的能体现其晶体结构的一个立方体，则晶体中的氧离子是否构成了面心立方最密堆积？________(填“是”或“否”)；该立方体是不是Fe3O4的晶胞？________(填“是”或“否”)；立方体中铁离子处于氧离子围成的________(填空间结构)空隙；根据上图计算Fe3O4晶体的密度为