发布时间 : 星期六 文章2018年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（天津赛区）试题更新完毕开始阅读
从①～③表示的化学反应中任选一个，写出化学方程式并说明此反应的转化规律
________________________________________________________________________________
7SBNOEqM1O 22．<5分）下图为甲、乙<均不含结晶水）两种固体物质的溶解度曲线。
7SBNOEqM1O 40 溶解度/g <1）溶解度随温度升高而增大的物质是 <填“甲”或“乙”）；t1℃时，甲的溶解度
<填 “大于”“小于”或“等于”）乙的溶解度。
15 <2）某同学在t1℃时开始进行如图恢复到2实验，得到相应的溶液①～③。 甲 t1℃ 恢复到t1℃ 0 在溶液①～③中属于饱和溶液的是t2 温度/℃ <填序号）、溶质质量分数最大的是 <填序号）； t1 ① ② ③ 100 g水 20 加15 g甲
再加15 g
升温到t2℃
<3）在溶液③中再加入25g甲后，充分搅拌，恢复到t2℃时，所得溶液中溶质的质量分数 为 〔精确到0.1%〕。
23．(7分>海洋是个巨大的资源宝库，利用海水可制取许多化工产品。
(1>用海水提取氯化钠，常先通过蒸发除水得到粗盐,再除去泥沙可得到精盐，精盐中仍含有少量的CaCl2、Na2SO4杂质。除去精盐中的上述杂质，可先加入过量 溶液，再加入过量7SBNOEqM1O 的 溶液，然后再经过滤，滤掉的沉淀中含有 、 滴加适量的 、蒸发，即可得到纯净的氯化钠。7SBNOEqM1O (2>从海水中提取溴常用吹出法，即用氯气(C12>将海水里溴化钠(NaBr>中的溴置换出来，再用空气吹出溴(Br2>。流程示意图如下：7SBNOEqM1O
Cl2 空气 SO2 H2O Cl2 图1 图2
①写出氯气从NaBr中置换出溴单质的化学方程式： ；该反应在pH=3的酸
Br2 酸化的海水 吹出塔 蒸馏塔 吸收塔 性条件下进行，可用 测定反应液的酸碱度。7SBNOEqM1O ②吹出的溴和大量空气混合在一起进入吸收塔(吸收塔中发生的反应：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr>。根据流程图分析，通入
7SBNOEqM1O SO2和水的目的是
。 五、实验题<本题共22分）
24．<10分）某研究性学习小组，从下列装置中选用部分装置组装后在实验室里制取氧气，并通
过排水量来测定所收集到氧气的体积。7SBNOEqM1O
a b
7SBNOEqM1O d
g
e
f
<1）甲同学用一定质量的高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为__________________，整套实验
装置接口的正确连接顺序为a→_________→_________→_________。7SBNOEqM1O c
<2）实验过程中，甲同学观察到E装置中的水变为紫红色，这是因为_________进入E装置并溶于A B C D E F
水中的缘故。为了防止实验过程中出现上述现象，相应的改进措施是_________。7SBNOEqM1O <3）实验结束，乙同学意外发现收集到的氧气体积大于理论值，为此继续进行以下实验探究： 【提出问题】出现“收集到的氧气体积大于理论值”的原因是什么？
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【作出猜想】猜想Ⅰ：可能是反应生成的二氧化锰分解放出氧气；
猜想Ⅱ：可能是反应生成的锰酸钾分解放出氧气； 猜想Ⅲ：__________________。
请回答他做出猜想Ⅲ的理由是__________________。 【实验验证】
实验一：取一定质量的二氧化锰于试管中，加热一段时间，冷却后测得固体残留物的质量不变。证
明猜想_________错误。7SBNOEqM1O 实验二：取一定质量的锰酸钾于试管中，加热一段时间__________________。综合实验一和实验
二，证明猜想Ⅱ正确。7SBNOEqM1O 【反思拓展】实验结束后，经过讨论、交流，丙同学用下列仪器和药品又设计了一个实验方案测定空气中氧气的体积分数。7SBNOEqM1O ①带瓶塞的1000mL圆底烧瓶 ②电子天平<称量精确度为0.01g） ③酒精灯 ④某种较活泼的金属粉末<实验过程中需要用到的其他实验用品已省略，实验中有关物质的物理量数据为已知）
7SBNOEqM1O 他的实验步骤是：__________________ ________________7SBNOEqM1O _ 。再利用实验数据和已知数据就可换算得出空气中氧气的体积分数。7SBNOEqM1O 25．(12分> 甲、乙两个研究性学习小组分别制备氨气，并利用氨气的性质<氨气与灼热的氧化铜反应，生成铜、水和氮气）来验证分子中氮、氢原子个数比，设计了如下实验流程：7SBNOEqM1O 装有足量干装有氧化铜的盛有足量浓 收集并测定生实验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加燥剂的干燥硬质玻璃管 硫酸的洗气瓶 成氮气的体积 制备氨气 热氧化铜。反应完成后，黑色的氧化铜转化为红色的铜。7SBNOEqM1O 管 下图A、B、C为甲、乙两小组制备氨气时可能用到的装置，D为盛有足量浓硫酸的洗气瓶。
A B C D 甲小组测得：反应前氧化铜的质量为m1 g、氧化铜反应后转化成的铜的质量为m2 g；生成的氮气在标准状况下的体积 V1 L<已知标准状况下，22.4L氮气的质量是28g）。7SBNOEqM1O 乙小组测得：洗气前装置D的质量m3 g、洗气后装置后D的质量m4 g；生成的氮气在标准状况下的体积V2 L。7SBNOEqM1O 请回答下列问题：
<1）写出仪器a的名称：
<2）检查A装置气密性的具体操作方法是 。
<3）甲、乙两小组选择了不同方法制备氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中。 实验装置 实验药品 制备原理 带孔塑料板
a
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甲小组 A 氢氧化钙、硫酸铵 反应的化学方程式为 ① 乙小组 ② 浓氨水、氢氧化钠 <4）甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为 。 <5）乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比小于理论值，其原因是 。 为此，乙小组在原有实验流程的基础上，在 的位置增加了一个装有足量药品的实验仪器，重新实验。根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，也得出了合理的实验结果。该药品的名称是 。7SBNOEqM1O 六、计算题<本题共11分）
26．(5分>某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验测得相关数据如下图所示：7SBNOEqM1O
至质量不再减轻 剩余的混合过氧化氢溶液二氧化锰 + <1）剩余的混合物中二氧化锰的质量为 g，反应生成氧气的质量为 g。物 68.0 g 1.0 g 67.4 g <2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。 <3）实验表明硫酸铜溶液在该反应中也能起到二氧化锰的作用。若用5.6g无水硫酸
铜代替二氧化锰进行本实验，计算完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。<硫酸铜全部溶于水，最后结果精确到0.1%）7SBNOEqM1O 27.(6分> 向质量为m的 20％的氢氧化钠溶液中逐滴加入硫酸镁溶液，至恰好完全反应时，滤去沉淀，称量所得滤液总质量为3m 。7SBNOEqM1O (1> 计算所加硫酸镁溶液中溶质的质量分数<最后结果精确到0.1%）；
(2）用N表示溶液中离子的数目，不同种离子用离子符号注明[如N (Na+）表示钠离子的数目]，请建立坐标系，绘制上述滴加过程中各种离子的数目随溶液的不断加入而变化的关系图。
7SBNOEqM1O 2018年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛
<天津赛区）试题参考答案
一、<每小题2分，共10分）
1 A 2 B 3 B 4 B 5 D 二、<每小题2分，共20分） 6 AD 三、<本题共22分） 16．<每空1分，共6分）。
<1）使温度达到燃料的着火点 隔绝氧气
<2）4Al + 3O2 2Al2O3
<3）维生素 <4）化学 <5）复合
17．<每空1分，共3分）<1）有气泡产生 CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑7SBNOEqM1O
（2）CaCl2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaCl
7 C 8 BD 9 B 10 AB 11 C 12 CD 13 CD 14 C 15 B 7 / 9
18．<每空1分，共3分）<1）C4H10 <2）碳
<3）随着分子中碳原子数的递增，烷烃的沸点逐渐升高<或答:随着分子中碳原子数的递增，
烷烃的相对密度逐渐增大）7SBNOEqM1O 19. <每空1分，共5分）<1）尿素 碳酸氢铵 氯化铵 <2） 无 <3）NH3·H2O 20．<每空1分，共5分）
<1）CuSO4
<2）铜:氧 = 4:1
△
<3）Cu(OH>2CuO+H2O 分解反应
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl<其他合理答案均给分> 四、<本题共15分）
21．<每空1分，共3分）盐 H2SO4 + MgO MgSO4 +H2O 碱性氧化物与酸反应，生成盐和水<其
他合理答案均给分）7SBNOEqM1O 22．<每空1分，共5分）<1）甲 等于 <2）② ③ <3）28.6%。
23. <每空1分，共7分）(1> BaCl2 Na2CO3 BaSO4、BaCO3 和CaCO3 盐酸7SBNOEqM1O (2>①Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 pH试纸 ②使Br2转化为HBr 五、<本题共22分） 24．<10分）
△
<1）2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑ (1分> f → e → g (1分><2）高锰酸钾粉末 (1分> Xh5ZAL8jSl 在试管口内放棉花团(1分>
<3）【作出猜想】可能是锰酸钾和二氧化锰均被分解放出氧气(1分> 锰酸钾和二氧化锰都含有氧元素(1分>jYgpNKjkRf 【实验验证】Ⅰ和Ⅲ(1分> 冷却后测得固体残留物的质量较原固体减少(1分>
【反思拓展】先用电子天平称出稍过量的金属粉末的质量；再把金属粉末在带瓶塞的1000mL的圆
底烧瓶中灼烧，至氧气完全反应；再称量反应后圆底烧杯中固体物质的质量(2分>
jYgpNKjkRf 25. (共12分> <1）长颈漏斗 (1分>
<2）连接导管，将导管插入水中，用手紧握试管，导管口有气泡产生；松开手后，导管内有水回流并形成一段稳定的水柱 <2分）jYgpNKjkRf △
<3）①(NH4>2SO4+Ca(OH>2 2NH3↑+2H2O+CaSO4(2分> ② B (1分>jYgpNKjkRf <4）5V1︰7 <5）洗气瓶D中的浓硫酸不但吸收了反应生成的水,还吸收了未反应的氨气，从而使计算的氢的量 偏高<2分） 洗气瓶D前<1分）jYgpNKjkRf 碱石灰<或答:无水硫酸铜、氢氧化钠、氧化钙等）<1分） 六、<共11分） 26．(5分> (1>1.0 1.6 <每空1分，共2分） <2）设: 过氧化氢溶液68.0 g中含有过氧化氢的质量为x。 MnO2 8 / 9 2H2O2 2H2O + O2↑ 68 32 x 1.6g 68：32 = x ：1.6g x = 3.4g <1分）jYgpNKjkRf 过氧化氢溶液中溶质的质量分数= 3.4g/68.0g ×100% = 5 % (1分>jYgpNKjkRf 答:略 <3）完全反应后所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数= 5.6g / (67.4g－1.0g + 5.6g> ×100% jYgpNKjkRf = 7.8% <1分） 答:略 27．(6分）<1）解：设参加反应的MgSO4的质量为x，生成Mg (OH>2沉淀的质量为y。 2NaOH＋MgSO4 = Na2SO4＋Mg (OH>2↓ 80 120 58 m×20% x y 解得： x = 0.3 m y= 0.145 m (2分）jYgpNKjkRf 由 m +MgSO4溶液的质量= 3m+ 0.145m 知 MgSO4溶液的质量= 2.145m 所以 MgSO4溶液中MgSO4的质量分数＝0.3 m /2.145m × 100%＝14.0% (2分） jYgpNKjkRf (2>[注：图中应反映出恰好完成反应后，N(Na+>：N(SO42->= 2：1] <2分） N N(Na+> 申明： N(SO42-> 所有资料为本人收集整理，仅限个人学习使用，勿做商业用途。 N(OH-> 所加硫酸镁溶液的量 9 / 9