发布时间 : 星期二 文章(人教版)高中化学会考知识点总结更新完毕开始阅读
(2)A与B反应放出热量,使烧杯中澄清的饱和石灰水温度升高。Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小,因而析出Ca(OH)2沉淀,溶液变浑浊 。
【附加题】(装臵图5分,两极材料和电解液正确5分,正负极判断2分,电子方向2分,电流方向2分,电极反应式各2分)
Cu是正极,正极反应式:2Fe+ 2e–= 2 Fe
3+2+
Fe是负极,负极反应式:Fe ―2e–= Fe
2+
e– I
Fe Cu
FeCl3溶液
第一章 氮族元素
一、氮族元素 N(氮)、P(磷)、As(砷)、Sb(锑)、Bi(铋)
二、氮气(N2)
1、分子结构 电子式: 结构式:N
≡N (分子里N≡N键很牢固,结构很稳定)
2、物理性质:无色无味气体,难溶于水,密度与空气接近(所以收集N2不能用排空气法!)
3、化学性质:(通常氮气的化学性质不活泼,很难与其他物
放电
点燃
质发生反应,只有在高温、高压、放电等条件下,才能使N2中的共价键断裂,从而与一些物质发生化学反应)
高温、高压 2
催化剂
N+3H2 2NH3 N2+O2=2NO 3Mg+N2 =Mg3N2
Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑
4、氮的固定:将氮气转化成氮的化合物,如豆科植物的根
瘤菌天然固氮
三、氮氧化物(N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5)
N2O—笑气 硝酸酸酐—N2O5 亚硝酸酸酐—N2O3 重要的大气污染物—NO NO2
NO—无色气体,不溶于水,有毒(毒性同CO),有较强还原性 2NO+O2=2NO2
NO2—红棕色气体(颜色同溴蒸气),有毒,易溶于水,有强氧化