发布时间 : 星期三 文章高中苏教版化学必修1教学案：专题3 第二单元 第二课时 铁、铜及其化合物的应用更新完毕开始阅读
[问题思考]
1．如何除去FeCl2中的Fe3？
＋
提示：向溶液中加入足量铁粉，充分反应后过滤，反应的离子方程式为2Fe3＋Fe===3Fe2
＋
＋
。
2．如何除去FeCl3溶液中的Fe2？
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提示：向溶液中通入适量Cl2，反应的离子方程式为2Fe2＋Cl2===2Fe3＋2Cl。
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－
3．FeCl3溶液为什么能用于从废旧印刷电路板(主要含铜)中回收铜？
提示：FeCl3能与印刷电路板中的铜反应：Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2，再用Fe置换出铜：Fe＋Cu2===Cu＋Fe2。
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＋
铁及其化合物的相互转化
1．Fe只有还原性，可以被氧化成Fe2或Fe3。
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＋
(1)Fe?弱氧化剂――→?Fe2
＋
－2e
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Fe＋2H===Fe＋H2↑?盐酸或稀硫酸???＋＋
?Fe＋Cu2===Fe2＋Cu??Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
＋
2＋
2．Fe2既具有还原性又具有氧化性，可以被氧化为Fe3，也可以被还原为Fe。
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＋
转化 试剂 Fe2―→Fe3 ＋＋Fe2―→Fe ＋强氧化剂：Cl2、Br2、H2O2、KMnO4、 HNO3、HClO等 2Fe2＋Cl2=== ＋＋还原剂：C、Al、Zn、CO等 Fe2＋Zn===Fe＋Zn2，FeO＋CO=====＋高温实例 2Fe3＋2Cl ＋－Fe＋CO2 ＋
3．Fe3具有较强氧化性，可被还原为Fe或Fe2。
＋
转化 试剂 实例
Fe3―→Fe ＋Fe3―→Fe2 ＋＋强还原剂：C、Zn、CO等 Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2 高温还原剂：Fe、Cu等 2Fe3＋Cu=== ＋5
2Fe2＋Cu2 ＋＋ 4．“铁三角”转化关系
(1)0价铁、＋2价铁、＋3价铁在一定条件下可相互转化，被称之为“铁三角”转化关系。
(2)“铁三角”转化关系的应用 ①判断离子共存
a．Fe3与I、S2、HS等因发生氧化还原反应而不能大量共存。
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b．Fe2与S2、ClO、MnO4、NO3(H)等离子因发生复分解反应或氧化还原反应而
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－
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不能大量共存。
②分离与提纯
主要物质 Fe3 ＋杂质 Fe2 ＋除杂试剂和方法 加入H2O2 加入过量Fe粉，过滤 加入过量Fe粉，过滤
Fe2 ＋Fe3 ＋Fe2 ＋Cu2 ＋1．向盐酸中加入铁粉，待铁粉全部溶解后，再加入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液紫红色褪去的原因是( )
A．Fe有还原性
B．FeCl2中Fe2具有还原性
＋
C．KMnO4具有还原性 D．盐酸有还原性
解析：选B 溶液褪色是因为Fe2具有还原性，KMnO4具有氧化性，KMnO4被Fe2
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＋
还原生成无色的Mn2。
＋
2．将单质Fe、Cu与FeCl3、FeCl2、CuCl2溶液一起放进某容器内，根据下述不同情况，填写金属或金属离子。
(1)充分反应后，如果Fe有剩余，则容器内不可能有________。
(2)充分反应后，如果容器内还有大量Fe3，则还含有________，一定没有________。
＋
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(3)充分反应后，如果容器内有较多Cu2和相当量的Cu，则容器内不可能有________。
＋
解析：根据Fe＋2Fe3===3Fe2，Fe＋Cu2===Cu＋Fe2，Cu＋2Fe3===Cu2＋2Fe2，
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＋
若Fe有剩余，则容器中只能有Fe2，不可能有Fe3、Cu2；如果容器内还有大量Fe3，
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则还含有Cu2和Fe2，一定没有Fe和Cu；如果容器内有较多Cu2和相当量的Cu，则容
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＋
＋
器内不可能有Fe3和Fe。
＋
答案：(1)Fe3、Cu2 (2)Cu2、Fe2 Fe、Cu
＋
＋
＋
＋
(3)Fe3、Fe
＋
[三级训练·节节过关]
1．为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入( ) A．NaOH溶液 C．KSCN溶液
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B．铁片 D．石蕊溶液
＋
解析：选C FeCl2变质产生Fe3，检验Fe3可选用KSCN溶液。
2．在含有Fe3、Fe2、Cu2的溶液中加入铁粉充分反应后，固体残渣用盐酸处理，有
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＋
＋
气体放出，则与Fe粉反应后的溶液中离子最多的是( )
A．Fe3
＋
B．Fe2
＋
C．Cu2
＋
D．OH
－
解析：选B 固体残渣用盐酸处理，有气体放出，说明有Fe粉剩余，则反应后的溶液中不可能有Fe3、Cu2存在，数目较多的离子应是Fe2。
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＋
＋
3．制印刷电路时常用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu===2FeCl2
＋CuCl2，向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是( )
A．烧杯中有铜无铁 C．烧杯中铁、铜都有
B．烧杯中有铁无铜 D．烧杯中铁、铜都无
解析：选B 根据2FeCl3＋Fe===3FeCl2、2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2可知，铁、铜都和氯化铁反应，由于铁的活动性比铜强，所以，反应有先后，只有铁完全反应后，剩余的氯化铁才能与铜反应。因此，不可能出现有铁无铜的现象。
4．铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：
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Fe2FeFeO 4
④③
＋
＋
－
①②
回答下列有关问题：
(1)Fe与过量盐酸反应可以制取FeCl2。若用反应所得的酸性溶液，实现上述①、④的转化，要求产物纯净，可选用________(选填字母)。
a．Cl2
b．Fe c．Cu d．KMnO4
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(2)某同学为了检验家中的一瓶补铁药(成分为FeSO4)是否变质，查阅了有关资料，得知Fe2能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色，并结合已学的知识设计了如下实
＋
验：
将药片除去糖衣研细后，溶解过滤，取滤液分别加入两支试管中，在试管Ⅰ中滴入酸性高锰酸钾溶液，在试管Ⅱ中滴入KSCN溶液。
①请你填出该同学实验中出现以下现象时应得出的结论：
实 验 a b c
②能不能将KMnO4和KSCN滴入到同一试管中进行验证，为什么？试进行解释：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。 解析：(1)Fe2Cl2,Fe3，选KMnO4则引入杂质，Fe3Fe,Fe2，选Cu则引入杂质Cu2
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＋
现象 试管Ⅰ 褪色 不褪色 褪色 试管Ⅱ 不变红 变红 变红 结论 。(2)①加KMnO4溶液只要褪色就说明含有Fe2，而加入KSCN溶液变红则说明含有Fe3
＋
＋
，所以答案很容易得出，而第②问中的原因可归结为两条，一是KMnO4溶液呈紫红色，
影响观察Fe(SCN)3的红色，二是KSCN具有较强的还原性，可以被KMnO4氧化，影响Fe2
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的检验。 答案：(1)a、b (2)①a.没有变质
B．完全变质 c．部分变质
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②不能，原因是KMnO4溶液呈紫红色，影响Fe3的检验；KSCN具有还原性，影响Fe2的检验
＋
1．将下列反应，其产物的颜色按血红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是( ) ①金属钠在纯氧中燃烧 ②Fe2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液 ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 ④无水硫酸铜放入水中
A．②③①④ C．③①②④
B．③②①④ D．①②③④
解析：选B Na2O2呈淡黄色、Fe(OH)3呈红褐色、Fe(SCN)3呈血红色、CuSO4溶液呈蓝色。
2．实验室在配制FeSO4溶液时，为防止FeSO4被氧化而变质，常在溶液中加入少量的( )
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