发布时间 : 星期六 文章广东省广州市高中毕业班综合测试(二)理综化学试题 Wor更新完毕开始阅读
比知识你海纳百川，比能力你无人能及，比心理你处变不惊，比信心你自信满满，比体力你精力充沛，综上所述，高考这场比赛你想不赢都难，祝高考好运，考试顺利。2016广州市高三理综化学二模试题
4.22
7．合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，曾三次获诺贝尔化学奖。下列说法错误的是 ．．
A．合成氨技术实现了“从空气到面包” B．合成氨涉及氧化还原反应
C．高效催化剂是合成氨反应的重要条件 D．合成氨所需要的氢气主要来自于电解水 8．PX是纺织工业的基础原料，其结构简式为 正确的是
A．属于饱和烃 B．其一氯代物有四种 C．可用于生产对苯二甲酸
D．分子中所有原子都处于同一平面
9．W、X、Y、Z均为短周期元素，W的电子层结构与氦相同， X、Y处在同一周期，X、Y的原子最外层电子数分别为1、6，Z原子的L电子层有7个电子，下列说法正确的是
A．单质沸点：W＞Z B．离子半径：Y2＞Z
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－
－
H3C－ －CH3
，下列关于PX的说法
C．原子序数：Z＞Y＞X＞W
D．W分别与Y、Z形成的化合物中均只含极性共价键 10．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．0.1mol·L的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2NA
B．1 mol氯气分别与足量铁和铝完全反应时转移的电子数均为3NA C．16g O2和16g O3均含有NA个氧原子
D．25℃时1L pH=1的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.2NA
11．锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池基本原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。下列说法正确的是
－1
A．外电路的电流方向是由a极流向b极
B．电池负极反应式为MnO2+e+Li+=LiMnO2
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C．该电池电解液可用LiClO4水溶液代替
D．从废旧锂锰电池的正极材料中可回收金属Li、Mn 12．下列实验方案不能达到实验目的的是 ．．选项 A 实验方案 向酸性KMnO4溶液中滴加草酸溶液，观察紫色是否消失 向相同浓度的NaBr和KI溶液中分别滴B 加足量氯水，观察溶液颜色变化 将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用C 冰水混合物冷却降温 D 将Mg(OH)2沉淀转入烧杯中，加足量稀硫酸溶解，加热浓缩，冷却结晶 13．25℃时，已知Ksp(Ag2SO4)=1.2×105，Ksp(AgCl)=1.8×10
－
－10实验目的 验证草酸具有还原性 比较溴元素和碘元素的非金属性强弱 研究温度对化学平衡的影响 制备硫酸镁晶体 ，Ksp(Ag2C2O4)=3.5×10
－11，
Ksp(AgI)=1.5×10
－16
，该温度下有关叙述正确的是
A．AgCl、Ag2C2O4、AgI三者的饱和溶液中c(Ag+)大小顺序：Ag2C2O4＞AgCl＞AgI B．将0.02 mol·L1AgNO3溶液和0.02 mol·L1 Na2SO4溶液等体积混合，有沉淀生成
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C．向5mL饱和AgCl溶液中滴加0.5mL 0.1 mol·L1KI溶液，无沉淀生成
－
D．向浓度均为0.1mol·L1NaCl和KI混合溶液中滴加AgNO3溶液，先有白色沉淀生成
－
26．（14分）
氯气与碱溶液反应，在低温和稀碱溶液中主要产物是C lO和Cl，在75℃以上和浓碱溶液中主要产物是ClO3和Cl。研究小组用如下实验装置制取氯酸钾（KClO3），并测定其纯度。
a —
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—
d b c Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
e
a为浓盐酸，b为MnO2，c为饱和食盐水，d为30%KOH溶液，e为NaOH溶液
回答下列问题：
（1）检查装置气密性后，添加药品，待装置Ⅲ水温升至75℃开始反应。 ①装置Ⅰ的作用是制备________，反应的化学方程式为________。 ②若取消装置Ⅱ，对本实验的影响是________。
③实验结束，拆解装置Ⅰ前为了防止大量氯气逸出，可采取的措施是________。 ④从装置Ⅲ的试管中分离得到KClO3粗产品，其中混有的杂质是KClO和________。 （2）已知碱性条件下，ClO有强氧化性，而ClO3氧化性很弱。设计实验证明：碱性条件下，H2O2能被ClO氧化，而不能被ClO3氧化________。 （3）为测定产品KClO3的纯度，进行如下实验：
步骤1：取2.45g样品溶于水配成250mL溶液。
步骤2：取25.00mL溶液于锥形瓶中，调至pH＝10，滴加足量H2O2溶液充分振荡，然后煮沸溶液1~2分钟，冷却。
步骤3：加入过量KI溶液，再逐滴加入足量稀硫酸。（ClO3+6I+6H+＝Cl
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+3I2+3H2O）
步骤4：加入指示剂，用0.5000 mol·L1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液
－
20.00mL。（2S2O32+I2＝S4O62+2I）
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①步骤2的目的是________。写出煮沸时反应的化学方程式________。 ②样品中KClO3的质量分数为________。（KClO3式量：122.5）
27．（14分）
一种磁性材料的磨削废料（含镍质量分数约21%）主要成分是铁镍合金，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。由该废料制备纯度较高的氢氧化镍，工艺流程如下：
H2SO4
HNO3 废料 酸溶 废渣 ①H2O2 ②Na2CO3 除铁 黄钠铁矾渣 H2S 除铜 滤渣 NaF 除钙镁 CaF2、MgF2
NaOH 沉镍 滤液 Ni(OH)2固体
回答下列问题：
（1）合金中的镍难溶于稀硫酸，“酸溶”时除了加入稀硫酸，还要边搅拌边缓慢加入稀硝酸，反应有N2生成。写出金属镍溶解的离子方程式________。
（2）“除铁”时H2O2的作用是________，为了证明添加的H2O2已足量，应选择的试剂是________（填“铁氰化钾”或“硫氰化钾”）溶液。黄钠铁矾[NaxFey(SO4)m(OH)n]具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点，则x∶y∶m∶n＝1∶3∶2∶________。 （3）“除铜”时，反应的离子方程式为________，若用Na2S或Na2S2O3代替H2S除铜，优点是________。
（4）已知除杂过程在陶瓷容器中进行，NaF的实际用量为理论用量的1.1倍，用量不宜过大的原因是________。
（5）100kg废料经上述工艺制得Ni(OH)2固体的质量为31kg，则镍回收率的计算式为________。
（6）镍氢电池已成为混合动力汽车的主要电池类型，其工作原理如下：
（式中M为储氢合金）
写出电池放电过程中正极的电极反应式________。