发布时间 : 星期二 文章2018-2019学年化学同步鲁科版必修2学案：第1章 第3节 第1课时 认识同周期元素性质的递变规律 Word版含解析更新完毕开始阅读
元素具体化, 设X、Y、Z分别对应P、S、Cl, 再将各选项内容与P、S、Cl的有关知识对应起来分析, 可知非金属性：X
7．下列比较金属性相对强弱的方法或依据正确的是( ) A．根据金属失电子的多少来确定, 失电子较多的金属性较强 B．用Na来置换MgCl2溶液中的Mg, 来验证Na的金属性强于Mg
C．根据Mg不与NaOH溶液反应而Al能与NaOH溶液反应, 说明金属性：Al>Mg D．根据碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3, 可说明钠、镁、铝金属性依次减弱 解析：选D A项应该根据金属失电子的难易来决定, 易失电子的金属性较强, 不正确；B项中钠首先要跟MgCl2溶液中的水反应, 不能置换出Mg, 不正确；C项判断依据错误；D正确。
8．X、Y为同周期元素, 如果X的原子半径大于Y的原子半径, 则下列判断不正确的是( )
A．若X、Y均为金属元素, 则X失电子的能力强于Y
B．若X、Y均为金属元素, 则X的阳离子氧化性比Y的阳离子氧化性强 C．若X、Y均为非金属元素, 则Y的气态氢化物比X的气态氢化物稳定 D．若X、Y均为非金属元素, 则最高价含氧酸的酸性Y的强于X的
解析：选B X、Y为同周期元素, 且rX>rY, 则原子序数X＜Y, 都为金属时则X元素原子失电子能力强于Y, 阳离子的氧化性X
9．下表为元素周期表示意图的一部分, 参照元素①～⑦的位置回答下列问题。
族 周期 1 2 3 (1)⑥的最低负化合价为________；⑦的最高价含氧酸的化学式为________________。 (2)③、④、⑦的简单离子的半径由大到小的顺序为____________________(用离子符号表示)。
(3)②、④两种元素的原子按1∶1组成的常见化合物与水反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
(4)②、⑥的单质中更易与①的单质发生反应的是______(填化学式), 原因是________________________________________________________________________。
(5)④、⑤的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为
ⅠA ① ④ ⅡA ⅢA ⑤ ⅣA ⅤA ⅥA ② ⑥ ⅦA ③ ⑦ 0
________________________________________________________________________。
解析：(1)⑥是S, 最外层有6个电子, 最低负化合价为－2, ⑦为Cl, 其最高价含氧酸为高氯酸。(2)离子具有相同的电子层结构, 核电荷数大的半径小, 元素⑦的简单离子的电子层多, 半径最大。(3)该反应是过氧化钠与水的反应。(4)氧比硫活泼, 所以更易与氢发生反应, 可从原子结构分析：r(O) 答案：(1)－2 HClO4 (2)Cl>F>Na (3)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ (4)O2 硫的原子半径大于氧的原子半径, 其得电子能力没有氧原子得电子的能力强, 硫的非金属性没有氧的强 (5)Al(OH)3＋OH===[Al(OH)4] 10．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素。已知A、B、E三原子最外层共有11个电子, 且这三种元素的最高价氧化物对应水化物之间两两皆能反应生成盐和水；C元素的最外层电子数比次外层电子数少4, D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3, 回答： (1)写出下列元素符号： A________、C________、D________。 (2)A、E两元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为________________________________________________________________________。 (3)比较 C、D 最高价氧化物对应的水化物的酸性 － －－ － ＋ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：A、B、E三元素最高价氧化物对应的水化物为酸或碱, 两两皆能反应, 必有一种是两性物质Al(OH)3, 另两种为强酸、强碱, 碱是NaOH, 又A、B、E三原子最外层电子数之和为11, 且原子序数依次增大, 可推出E原子最外层有7个电子, 短周期元素中只有Cl符合要求, 两两反应的三种物质是NaOH、Al(OH)3、HClO4, C、D原子序数小于17, 大于13, 推出分别为Si和P, 非金属性Si 答案：(1)Na Si P (2)NaOH＋HClO4===NaClO4＋H2O (3)H3PO4>H2SiO3 1．同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加, 下列叙述正确的是( ) A．单质的化学活泼性：W D．元素的最高化合价：W 解析：选B 本题中元素为同一周期, 从左至右最外层电子数依次增加, 而单质的活泼性分为金属性与非金属性, 若Z为稀有气体则不具有氧化性。最高化合价随原子序数的递增不一定增大(如O无最高正价、F无正价)。 2.如图所示为元素周期表中短周期的一部分。若a原子的最外层上有5个电子, 则下列说法中不正确的是( ) A．d的单质可与b的氢化物的水溶液反应 B．a的最高价氧化物对应的水化物比b的最高价氧化物对应的水化物的酸性弱 C．b的氢化物比c的氢化物稳定 D．原子半径：a>b>c 解析：选C 由图可推a、b、c、d分别为P、S、Cl、O, 则b的氢化物为H2S, c的氢化物为HCl, c的氢化物比b的氢化物稳定, 故C项符合题意。 3．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素, A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性, 且碱性B>A, C和D的气态氢化物的稳定性 C>D；E是这五种元素中原子半径最小的元素, 则原子序数由小到大的顺序为( ) A．A、B、C、D、E C．B、A、D、C、E B．E、C、D、B、A D．C、D、A、B、E 解析：选C 由题意知, 最高价氧化物对应水化物的碱性B>A, A、B为金属元素, 则原子序数B 4．对四种元素G、L、M、R进行如下实验： 金属 实验 和冷水反应 和2 mol·L－1G 不反应 溶解并放出气体 溶解并形成沉淀 L 慢慢反应 溶解并放出气体 未做实验 M 未做实验 不反应 溶解并形成沉淀 R 未做实验 不反应 盐酸反应 和Rn的水溶液反应 ＋未做实验 根据表中所给实验结果, 判断这四种金属活泼性由强到弱的顺序正确的是( ) A．L、G、R、M C．L、G、M、R B．G、L、M、R D．L、R、G、M 解析：选C G和冷水不反应, L与冷水慢慢反应, 可知L的活泼性比G强；G、L与盐酸反应并放出气体, M、R不反应, 可知G、L的活泼性比M、R强；G、M与Rn的水 ＋ 溶液反应, 可知G、M的活泼性比R强。由上可知, 四种金属活泼性由强到弱的顺序为L、G、M、R。 5．已知1～18号元素的离子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的电子层结构, 下列关系正确的是( ) A．质子数：c>d B．离子的还原性：Y2>Z C．氢化物的稳定性：H2Y>HZ D．原子半径：X 解析：选B 四种离子具有相同的电子层结构, 则原子序数W>X且同周期, Z>Y且同周期, 非金属性Z>Y, 故A错误, B正确, C错误, 由质子数a>b, 则原子半径X>W, D项错误。 6．X、Y均为元素周期表中前20号元素, 其简单离子的电子层结构相同, 下列说法正确的是( ) A．由mXa与nYb得, m＋a＝n－b B．X2的还原性一定大于Y的还原性 C．X、Y一定不是同周期元素 D．若X的原子半径大于Y的原子半径, 则气态氢化物的稳定性：HmX>HnY 解析：选B 由mXa与nYb电子层结构相同知, m－a＝n＋b, A错误；X2与Y的电子层结构相同, X2的核电荷数小, 所以X2的还原性一定大于Y的还原性, B正确；不知X、Y的离子是阴离子还是阳离子, 故元素X、Y可能是同周期元素, 也可能是相邻周期的元素, C错误；若X的原子半径大于Y的原子半径, 则气态氢化物的稳定性：HmX 7．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素, 下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)( ) A．若R(OH)n为强碱, 则W(OH)n＋1也为强碱 B．若HnXOm为强酸, 则Y是活泼非金属元素 C．若Y的最低化合价为－2, 则Z的最高正化合价为＋6 D．若X的最高正化合价为＋5, 则五种元素都是非金属元素 解析：选B W的金属性比R弱, R(OH)n为强碱, W(OH)n＋1不一定为强碱, 故A项错误；HnXOm为强酸, 说明X非金属性强, 且由题意知Y一定不是稀有气体元素, 故Y的非金属性比X更强, B项正确；若Y为氧元素, Z只有负价, 故C项错误；若五种元素同为第3周期, 当X最高化合价为＋5价时, R为金属元素Al, 故D项错误。 8．下表中元素①～⑧为短周期元素： 原子半① 0.074 ② 0.160 ③ 0.152 ④ 0.110 ⑤ 0.099 ⑥ 0.186 ⑦ 0.075 ⑧ 0.143 － － － ＋ － － － － － ＋ － － － ＋ ＋ － －