发布时间 : 星期二 文章2018-2019学年化学同步鲁科版必修2学案：第1章 第3节 第1课时 认识同周期元素性质的递变规律 Word版含解析更新完毕开始阅读
C．①②④ D．①③⑤
解析：选A 含氧酸的氧化性强弱不能用来比较元素得电子能力的相对强弱, 故②不符合题意；最外层电子数和原子半径等因素共同决定元素的非金属性强弱, 不能仅根据最外层电子数的多少比较元素原子得电子能力的相对强弱, 故⑤不符合题意。
同周期元素性质递变规律
1．递变规律
项目 最外层电子数 原子半径 元素原子得失电子能力 主要化合价 最低化合价－4→－1 最高价氧化物对应的水化物的酸碱性 酸性逐渐增强 非金属气态氢化物 离子氧化性、还原性 2．理论解释
同周期元素(除稀有气体元素, 从左→右) 由1递增到7(第1周期除外) 逐渐减小 失电子能力逐渐减弱, 得电子能力逐渐增强 一般情况下, 最高化合价＋1→＋7(O、F除外)； 碱性逐渐减弱 生成由难到易, 稳定性由弱到强 阳离子氧化性由弱到强, 阴离子还原性由强到弱
1．按C、N、O、F的顺序, 下列递变规律错误的是( ) A．原子半径逐渐减小
B．元素原子得电子能力逐渐增强
C．最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强 D．气态氢化物稳定性逐渐增强
解析：选C O无最高正价, F无正价也无最高价氧化物对应的水化物。
2．已知X、Y、Z元素的原子具有相同的电子层数, 且原子序数依次增大, 其最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强, 则下列判断正确的是( )
A．最高化合价按X、Y、Z的顺序减小 B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序增强 C．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强 D．氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱
解析：选C 同一周期元素中, 随着原子序数的增大其最高化合价逐渐增大, 故A错误；同一周期元素中, 元素的非金属性随着原子序数的增大而增强, 其阴离子的还原性逐渐减弱, 故B错误；由已知得这三种元素的非金属性逐渐增强, 元素的非金属性越强, 其单质的氧化性越强, 氢化物越稳定, 故C正确, D错误。
[三级训练·节节过关]
1．能说明钠比铝活泼的是( ) A．最外层电子数钠原子比铝原子少
B．相等物质的量的钠和铝分别和盐酸反应, 钠产生的气体少 C．钠与铝的电子层数相等
D．常温下钠能与水剧烈反应, 而铝不能
解析：选D 能说明失电子能力Na>Al, 取决于其失电子难易程度, 不决定于其失电子多少。
2．下列判断错误的是( ) A．原子半径：Na>Mg>O B．热稳定性：HF>H2O>H2S C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 D．碱性：NaOH 解析：选D Na、Mg位于同一周期且原子序数Na 3．能够说明元素A的非金属性比元素B的非金属性强的理由是( ) A．A、B两元素的原子具有相同的电子层数, 且原子半径A>B B．通常条件下, 元素A的单质是气态, 元素B的单质是固态 C．A的气态氢化物比B的气态氢化物分解温度高 D．A的最高价氧化物对应的水化物的酸性弱于B的最高价氧化物对应的水化物的酸性 解析：选C A项, A、B电子层数相同且原子半径：A>B, 说明得电子能力：B>A, 即 非金属性：B>A, A错；B项, 单质的状态属于物理性质, 不能用于判断非金属性强弱；C项, 气态氢化物稳定性：A>B, 则非金属性：A>B；D项, 最高价氧化物对应水化物的酸性越强, 对应元素的非金属性越强。 4．用“>”或“<”填空： (1)失电子能力： Li______Be, K______Na______Zn。 (2)碱性： NaOH______KOH, Mg(OH)2______Al(OH)3。 (3)气态氢化物稳定性： H2O______H2S, H2S______HCl。 (4)还原性：H2O______H2S, H2S______HCl。 (5)酸性：H2SO4______H2SO3, HClO4______HClO。 答案：(1)> > > (2)< > (3)> < (4)< > (5)> > 5.请判断：硫、碳、硅的非金属性由强到弱的顺序为____________________。请从下列给出的试剂中选择合理的实验试剂, 利用所给装置验证你的结论(提示：H2SiO3难溶于水)。 实验试剂：浓盐酸、稀硫酸、饱和H2SO3溶液、大理石、Na2CO3粉末、Na2SiO3溶液。 实验装置如图所示。 (1)甲仪器中盛________, 乙仪器中盛________, 丙仪器中盛________。 (2)乙仪器中的现象是________________________________________________。 (3)结论：酸性______________________________________________________。 解析：根据硫、碳、硅的气态氢化物的稳定性强弱或它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱, 可以来比较这三种元素的非金属性强弱。结合题目中提供的试剂可知, 应通过比较最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来验证三种元素非金属性的强弱。 答案：硫>碳>硅 (1)稀硫酸 Na2CO3粉末 Na2SiO3溶液 (2)产生大量气泡 (3)H2SO4>H2CO3>H2SiO3 1．下列元素的单质中, 最易跟氢气反应生成氢化物的是( ) A．硼 C．氟 B．氮 D．碳 解析：选C 非金属性：F>N>C>B, 则最易与H2反应的为氟。 2．下列说法错误的是( ) A．Na与Al为同周期元素, 钠原子最外层有1个电子, 铝原子最外层有3个电子, 所以钠的金属性比铝强 B．Na与Mg为同周期元素, 且Mg的核电荷数比Na的大, 所以钠的金属性比镁强 C．NaOH为强碱, 而Al(OH)3具有两性, 所以钠的金属性比铝强 D．Zn＋2Fe3===Zn2＋2Fe2, 所以Zn的金属性比Fe强 解析：选D Zn＋Fe2===Zn2＋Fe才能说明金属性：Zn>Fe。 3．下列叙述中错误的是( ) A．原子半径：Na>Si>Cl B．酸性：H3PO4 解析：选D D选项中气态氢化物的稳定性应该是HCl>H2S>SiH4。 4．下列关于元素周期律和元素周期表的说法错误的是( ) A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增加 B．第2周期元素从Li到F, 元素原子半径逐渐减小 C．因为Na比K容易失去电子, 所以Na的还原性强 D．C、N、O、F与H2化合越来越容易 解析：选C Na与K相比, K更易失电子, 还原性更强, C项错误。 5．下列叙述不正确的是( ) A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多, 其单核离子的氧化性依次增强 B．P、S、Cl元素的最高正价依次升高, 对应的气态氢化物的稳定性依次增强 C．同周期元素的原子半径以ⅦA族的为最大 D．Na、Mg、Al元素最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱 解析：选C A项金属性Na>Mg>Al, 则单核离子氧化性为Na 6．同周期的X、Y、Z三种元素, 已知其最高价氧化物对应水化物的酸性：H3XO4 A．非金属性：X>Y>Z B．气态氢化物的稳定性：X>Y>Z C．原子半径：X D．对应阴离子的还原性：X>Y>Z