发布时间 : 星期日 文章精品高一化学试卷2018-2019学年甘肃省白银市高一（下）期中化学试卷+答案更新完毕开始阅读
2018-2019学年甘肃省白银市高一（下）期中化学试卷
一.选择题：（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意） 1．（3分）下列叙述中，正确的是（ ） A．O2、O3互为同位素 B．1H、2H、3H是三种核素 C．
3
2He
和
42He
互为同素异形体
D．H2O与D2O的组成元素不同
2．（3分）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．1L 0.1 mol/L氨水中含有0.1NA NH3分子
B．46g NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NA C．1mol Na2O2中含有的阴离子数为2NA D．常温常压下，12g 14C所含原子数为NA
3．（3分）下列物质中含有共价键的离子化合物是（ ）
①MgF2②Na2O2③KOH ④CO2⑤NaClO ⑥H2SO4⑦NH3?H2O A．②③⑤
B．②③④⑤
C．①②③⑤
D．①③⑤⑥
4．（3分）已知：①1mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量，②1mol I2蒸气中化学键断裂时需要吸收151kJ的能量，③由H原子和I原子形成1mol HI分子时释放299kJ的能量．下列判断不正确的是（ ） A．I2蒸气比H2分子稳定
B．2 mol HI（g）发生分解反应吸收11 kJ热量 C．HI与NaOH反应属于放热反应
D．0.5 mol H2（g）与0.5 mol I2（g）完全反应释放出5.5 kJ 热量 5．（3分）下列各组溶液，同时开始反应，出现浑浊最早的是（ ） A．20℃时 5 mL 0.05 mol/L Na2S2O3溶液与5 mL 0.1 mol/L硫酸混合 B．20℃时 50 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液与50 mL 0.1 mol/L硫酸混合 C．10℃时 5 mL 0.05 mol/L Na2S2O3溶液与5 mL 0.1 mol/L硫酸混合 D．10℃时 5 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液与5 mL 0.1 mol/L硫酸混合 6．（3分）下列化学用语正确的是（ ） A．硫的原子结构示意图：
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B．NH4Cl的电子式：
188??
C．原子核内有8个中子的氧原子：
D．Be2+离子中的质子数和电子数之比为2：1 7．（3分）下列说法中正确的是（ ）
A．单质、共价化合物、离子化合物中都存在共价键 B．二次电池的充放电为可逆反应
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的速率可能不同，但意义相同 8．（3分）对于原电池的电极名称，下列叙述中正确的是（ ） A．构成原电池正负极的必须是两种活泼性不同金属 B．正极上发生还原反应，一定产生气体 C．电子流出的一极为负极 D．阴离子在电解质溶液中向正极移动
9．（3分）反应N2+3H2?2NH3刚开始时，N2的浓度为3mol/L，H2的浓度5mol/L，3min后测得NH3浓度c（NH3）＝0.6mol/L，则此时间内，下列反应速率表示正确的是（ ） A．υ（N2）＝0.3mol/（L?min） B．υ（N2）＝1.0mol/（L?min） C．υ（H2）＝1.67mol/（L?min） D．υ（H2）＝0.3mol/（L?min）
10．（3分）下列操作能达到实验目的的是（ ）
实验目的
实验操作
将盐酸滴入放有大理石的烧杯中，观察是否有气泡产生。
B 比较Mg与Al的金属性强弱 将镁条与铝片用导线相连，放入盛有NaOH溶液的烧
杯中，观察现象。
C 证明增大反应物浓度能加快将两块表面积相同的锌粒分别放入稀硫酸和浓硫酸反应速率
D 证明KCl中存在离子键 A．A
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A 证明Cl的非金属性比C强
中。
熔融状态的KCl是否导电
C．C
D．D
B．B
11．（3分）甲、乙两种非金属： ①甲比乙容易与H2化合；
②甲原子能与乙阴离子发生置换反应；
③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强； ④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多； ⑤甲的单质熔、沸点比乙的低． 能说明甲比乙的非金属性强的是（ ） A．只有④
B．只有⑤
C．①②③
D．①②③④
12．（3分）下列反应既属于氧化还原反应，又是典型的放热反应的是（ ） A．灼热的炭与CO2反应
B．铝粉与Fe2O3高温下反应 C．NaOH与H2SO4的中和反应 D．Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl反应
13．（3分）“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+O2+2H2O＝2Mg（OH）2．下列关于该电池的说法错误的是（ ）
A．镁片作为负极 B．食盐水作为电解质溶液 C．电池工作时镁片逐渐被消耗 D．电池工作时实现了电能向化学能的转化
14．（3分）X、Y、Z、R是四种短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y元素在地壳中含量最多，Z元素原子是短周期中主族元素中原子半径最大的，R原子的核外电子数是X、Z核外电子数之和，下列叙述一定正确的是（ ） A．含氧酸酸性：R＞X B．简单氢化物稳定性：Y＜X
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C．最高正化合价：Z＜X＜Y＜R
D．由Z和R形成的化合物为离子化合物
15．（3分）密闭容器中进行如下反应：X（g）+3Y（g）?2Z（g），X、Y、Z起始浓度分别是0.2mo1/L、0.6mol/L、0.4mol/L，当达到平衡时，下列数据可能正确的是（ ） A．X 为0.25mol/L，Z为0.5mol/L B．Y为1.2mo1/L
C．X为0.3mol/L，Z为0.3mol/L D．Z为0.6mo1/L
16．（3分）在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应 m A（g）+n B（g）?p C（g）+q D（g），当 m、n、p、q 为任意整数时，下列说法一定能说明反应已达到平衡的是（ ） ①体系的压强不再改变 ②体系的密度不再改变 ③各组分的浓度不再改变 ④各组分的质量分数不再改变
⑤反应速率 v（A）：v（B）：v（C）：v（D）＝m：n：p：q
⑥单位时间内 m mol A 发生断键反应，同时 p mol C 也发生断键反应 A．③④⑤⑥
B．③④⑥
C．①③④
D．②③⑥
二．填空题（每空2分，共42分）
17．（14分）证明卤族元素的非金属性强弱，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检查）实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。 Ⅳ．…
（1）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。
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