发布时间 : 星期一 文章成都市2018年中考化学试卷及答案解析更新完毕开始阅读
锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气。
【解答】解：（1）变浑浊，说明氢氧化钙微溶于水，变红，说明氢氧化钙溶液显碱性，红色消失，说明氢氧化钙和盐酸发生了反应。 故填：微溶于水；能和盐酸反应。
（2）按图1实验完毕，所得溶液中除酚酞外一定有的溶质是氢氧化钙和盐酸反应生成的氯化钙，可能有的溶质是过量盐酸中的氯化氢。 故填：氯化钙；氯化氢。
（3）图2装置气密性良好，取0.5g碳酸氢钠于甲中，加入2mL盐酸，塞紧橡皮塞，并将导管伸入澄清石灰水中，观察到出现浑浊，是因为乙中二氧化碳和氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
故填：塞紧橡皮塞；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。
（4）图2中甲作为发生装置还可制得的气体有氢气、氧气等。 故填：氧气。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
18．（9分）（9分）某同学设计的工业制备氢氧化钠的流程如图1。
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资料：2NaCl+2H2O另一端得到Cl2
2NaOH+H2↑+C12↑，两电极，一端得到NaOH和H2，
（1）晾晒海水得到粗盐的原理是 蒸发结晶
（2）实验室蒸发用到的仪器有铁架台（带铁圈）、坩埚钳、石棉网、酒精灯、玻璃棒和 蒸发皿
（3）工业生产中应选择途径 ① （“①”或“②”），理由是 步骤简单 （4）Cl2可用于生产84消毒液（有效成分 NaClO），反应原理为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反应前后氯元素的化合价有 3 种。
（5）图2实验测定水组成，不能加入NaCl增强水的导电性的理由是 加氯化钠会生成氯气，干扰实验结果 。电解水的化学方程式为 2H2O2H2↑+O2↑ 。
（6）图3实验获得84消毒液，直流电源正极应与 b （填a或b）连接，才能使 NaClO的含量更高。
【分析】根据制备氢氧化钠的流程图结合物质的性质进行分析解答，海水晒盐是蒸发结晶，根据蒸发使用的仪器、化学方程式的书写的知识进行分析解答即可。 【解答】解：（1）晾晒海水得到粗盐的原理是蒸发结晶，故填：蒸发结晶； （2）实验室蒸发用到的仪器还有蒸发皿，故填：蒸发皿；
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（3）工根据流程图可以看出，途径①的步骤简单，故工业生产中应选择途径①，故填：①；步骤简单；
（4）反应前后氯气中氯元素为0价，反应后氯化钠中氯元素的化合价为﹣1价，反应后次氯酸钠中氯元素的化合价为+1，故反应前后氯元素的化合价有3种，故填：3。
（5）要测定水组成，不能加入NaCl增强水的导电性是因为加氯化钠会生成氯气，干扰实验结果。电解水的化学方程式为2H2O钠会生成氯气，干扰实验结果；2H2O
2H2↑+O2↑，故填：加氯化
2H2↑+O2↑。
（6）图3实验获得84消毒液，直流电源正极应与b连接，才能使 NaClO的含量更高。故填：b。
【点评】本题考查的是常见的物质的制备的知识，完成此题，可以依据题干提供的流程、物质的性质进行。
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