发布时间 : 星期六 文章（江苏专版）2020版高考化学一轮复习专题检测（五）化学反应速率与化学平衡（含解析）更新完毕开始阅读
专题检测（五） 化学反应速率与化学平衡
一、选择题(每小题有1～2个选项符合题意)
1．将0.6 mol A和0.5 mol B充入0.4 L密闭容器中发生2A(g)＋
mD(g)＋E(g)，
经过5 min后达到化学平衡，此时测得D为0.2 mol。又知5 min内用E表示的平均反应速率为0.1 mol·L·min，下列结论正确的是( )
A．A、B均转化了20% B．m值为1
C．5 min内用A表示的平均反应速率为0.1 mol·L·min D．平衡时混合物总物质的量为1 mol
解析：选B 5 min内E的物质的量变化值Δn＝0.1 mol·L·min×5 min×0.4 L＝0.2 mol。
2A(g)＋
－1
－1
－1
－1
－1
－1
mD(g)＋E(g)
n(始)/mol 0.6 0.5 0 0
Δn/mol 0.4 0.2 0.2 0.2
n(平)/mol 0.2 0.3 0.2 0.2
0.4 mol0.2 molm0.2故α(A)＝×100%≈66.7%，α(B)＝×100%＝40%；＝，m＝1；v(A)
0.6 mol0.5 mol10.2＝2v(E)＝0.2 mol·L·min
－1
－1;
n(总)＝(0.2＋0.3＋0.2＋0.2)mol＝0.9 mol。
2．如图所示为800 ℃时X、Y、Z三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是( )
A．发生的反应可表示为
＋Z(g)
－1
－1
B．前2 min X的分解速率为0.1 mol·L·min C．开始时，正逆反应同时开始
D．2 min时，X、Y、Z的浓度之比为2∶3∶1
解析：选C 根据图像，反应过程中X的浓度减小，Y、Z浓度增大，因此X为反应物，Y、Z为生成物，根据浓度的变化量可以确定反应为
－1
－1
＋Z(g)，A正确；前2 min，
0.4 mol·L－0.2 mol·L－1－1
v(X)＝＝0.1 mol·L·min，B正确；开始时加入的物质为
2 minX和Y，没有Z，C错误；根据图像，2 min时，X、Y、Z的浓度分别为0.2 mol·L、0.3 mol·L
－1
－1
、0.1 mol·L，D正确。
3．下列有关说法不正确的是( )
A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应
B．2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g) 在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0 C．反应NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s) 在室温下能自发进行，则该反应的ΔH<0 D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) 室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH>0
解析：选B A项，当ΔH－TΔS＜0时，反应能自发进行，吸热反应的ΔH＞0，能自
－1
发，说明ΔS＞0，正确；B项，反应为气体体积减小的反应，ΔS＜0，若反应能自发进行，则ΔH－TΔS＜0，故反应的ΔH＜0，错误；C项，根据该反应中各物质的聚集状态可知，该反应的ΔS<0，在室温下该反应能自发进行，则该反应为放热反应，正确； D项，不能自发进行说明该反应ΔH－TΔS>0，该反应ΔS>0，则ΔH>0，正确。
4．PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2 L密闭容器中，在一定条件下发生反应：PCl3(g)＋Cl2关数据如表所示：
初始浓度(mol·L1－5
(g)，并于10 min时达到平衡。有
PCl3(g) 2.0 Cl2(g) 1.0 PCl5(g) 0 ) －平衡浓度(mol·L1) c1 c2 0.4 下列判断不正确的是( ) A．10 min内，v(Cl2)＝0.04 mol·L·min B．当容器中Cl2为1.2 mol时，反应达到平衡
ΔnC．升高温度(T1＜T2)，反应的平衡常数减小，平衡时PCl3的Δn－1
－1
T1
＜1 T2
D．平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，在相同条件下再达平衡时，c(PCl5)＜0.2 mol· L
解析：选C PCl3(g)＋Cl2
－1
5
－1
(g)
起始(mol·L) 2.0 1.0 0 转化(mol·L) 0.4 0.4 0.4 平衡(mol·L) 1.6 0.6 0.4
10 min内，v(Cl2)＝0.04 mol·L·min，A正确；平衡时，n(Cl2)＝1.2 mol，B正
－1
－1
－1－1
Δn确；升高温度，平衡常数减小，说明平衡逆向移动，则PCl3的
ΔnT1
＞1，C错误；移走T2
－1
2.0 mol PCl3 和1.0 mol Cl2后，若平衡不移动，c(PCl5)＝0.2 mol·L，但压强减小，平衡向逆反应方向进行，故达到平衡时，c(PCl5)＜0.2 mol·L，D正确。
5．一定条件下，反应：6H2(g)＋2CO2
应物起始物质的量之比：n(H2)∶n(CO2)＝2]。
25
－1
HOH(g)＋3H2O(g)的数据如下图所示[反
下列说法正确的是( ) A．该反应的ΔH>0
B．达到平衡时，v正(H2)＝v逆(CO2) C．b点对应的平衡常数K值大于a点 D．a点对应的H2的平衡转化率为90%
解析：选D A项，升温，CO2的转化率逐渐减小，平衡左移，正反应为放热反应，ΔH<0，错误；B项，应为v正(H2)＝3v逆(CO2)，错误；C项，升温，平衡左移，b点温度高，其平衡常数小，错误；D项，设生成C2H5OH的物质的量为x mol
6H2(g)＋2CO2(g)
起始(mol) 2 转化(mol) 6x
1 2x
C2H5OH(g)＋3H2O(g) 0
0 3x
x
2x6x×100%＝60%，x＝0.3，所以H2的平衡转化率为×100%＝90%，正确。 126．在密闭容器中充入一定量NO2，发生反应2NO2(g)
1
N2O4(g) ΔH＝－57 kJ·mol
－
。在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正
确的是( )
A．a、c两点的反应速率：a>c B．a、b两点NO2的转化率：a
C．a、c两点气体的颜色：a深，c浅 D．由a点到b点，可以用加热的方法
解析：选B 由图像可知，a、c两点都在等温线上，c的压强大，则a、c两点的反应速率：a 7．在①、②、③容积不等的恒容密闭容器中，均充入0.1 mol CO和0.2 mol H2，在催化剂的作用下发生反应：CO(g)＋2H2的体积分数随温度的变化如图所示： 3 OH(g)。测得三个容器中平衡混合物中CH3OH 下列说法正确的是( ) A．该反应的正反应为吸热反应 B．三个容器容积：①>②>③ C．在P点，CO转化率为75% D．在P点，向容器②中再充入CO、H2及CH3OH各0.025 mol，此时v(CO)正< v(CO)逆 解析：选C A项，任选一种情况，升高温度，甲醇的体积分数减小，平衡逆向移动，说明逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，错误；B项，相同温度下，增大压强，平衡正向移动，甲醇的体积分数越大，说明压强由大到小的顺序为①>②>③，故容积大小为①<②<③，错误；C项，P点甲醇的体积分数为50%，设CO转化的物质的量为x，则氢气转化了2x，甲醇生成了x,50%＝ 得到x＝0.075，所以CO的转化率为 0.1－x＋0.2－2x＋xx0.075 mol ×100%＝75%，正确；D项，设②容器体积为V，P点平衡的时候，CH3OH的物质的 0.1 mol 0.0750.025－1 量为0.075 mol，浓度为 mol·L，CO的物质的量为0.025 mol，浓度为 mol· VV