(江苏专版)2020版高考化学一轮复习专题检测(五)化学反应速率与化学平衡(含解析) 联系客服

发布时间 : 星期六 文章(江苏专版)2020版高考化学一轮复习专题检测(五)化学反应速率与化学平衡(含解析)更新完毕开始阅读

专题检测(五) 化学反应速率与化学平衡

一、选择题(每小题有1~2个选项符合题意)

1.将0.6 mol A和0.5 mol B充入0.4 L密闭容器中发生2A(g)+

mD(g)+E(g),

经过5 min后达到化学平衡,此时测得D为0.2 mol。又知5 min内用E表示的平均反应速率为0.1 mol·L·min,下列结论正确的是( )

A.A、B均转化了20% B.m值为1

C.5 min内用A表示的平均反应速率为0.1 mol·L·min D.平衡时混合物总物质的量为1 mol

解析:选B 5 min内E的物质的量变化值Δn=0.1 mol·L·min×5 min×0.4 L=0.2 mol。

2A(g)+

-1

-1

-1

-1

-1

-1

mD(g)+E(g)

n(始)/mol 0.6 0.5 0 0

Δn/mol 0.4 0.2 0.2 0.2

n(平)/mol 0.2 0.3 0.2 0.2

0.4 mol0.2 molm0.2故α(A)=×100%≈66.7%,α(B)=×100%=40%;=,m=1;v(A)

0.6 mol0.5 mol10.2=2v(E)=0.2 mol·L·min

-1

-1;

n(总)=(0.2+0.3+0.2+0.2)mol=0.9 mol。

2.如图所示为800 ℃时X、Y、Z三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化,只从图上分析不能得出的结论是( )

A.发生的反应可表示为

+Z(g)

-1

-1

B.前2 min X的分解速率为0.1 mol·L·min C.开始时,正逆反应同时开始

D.2 min时,X、Y、Z的浓度之比为2∶3∶1

解析:选C 根据图像,反应过程中X的浓度减小,Y、Z浓度增大,因此X为反应物,Y、Z为生成物,根据浓度的变化量可以确定反应为

-1

-1

+Z(g),A正确;前2 min,

0.4 mol·L-0.2 mol·L-1-1

v(X)==0.1 mol·L·min,B正确;开始时加入的物质为

2 minX和Y,没有Z,C错误;根据图像,2 min时,X、Y、Z的浓度分别为0.2 mol·L、0.3 mol·L

-1

-1

、0.1 mol·L,D正确。

3.下列有关说法不正确的是( )

A.某吸热反应能自发进行,因此该反应是熵增反应

B.2NO(g)+2CO(g)===N2(g)+2CO2(g) 在常温下能自发进行,则该反应的ΔH>0 C.反应NH3(g)+HCl(g)===NH4Cl(s) 在室温下能自发进行,则该反应的ΔH<0 D.CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g) 室温下不能自发进行,说明该反应的ΔH>0

解析:选B A项,当ΔH-TΔS<0时,反应能自发进行,吸热反应的ΔH>0,能自

-1

发,说明ΔS>0,正确;B项,反应为气体体积减小的反应,ΔS<0,若反应能自发进行,则ΔH-TΔS<0,故反应的ΔH<0,错误;C项,根据该反应中各物质的聚集状态可知,该反应的ΔS<0,在室温下该反应能自发进行,则该反应为放热反应,正确; D项,不能自发进行说明该反应ΔH-TΔS>0,该反应ΔS>0,则ΔH>0,正确。

4.PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2 L密闭容器中,在一定条件下发生反应:PCl3(g)+Cl2关数据如表所示:

初始浓度(mol·L1-5

(g),并于10 min时达到平衡。有

PCl3(g) 2.0 Cl2(g) 1.0 PCl5(g) 0 ) -平衡浓度(mol·L1) c1 c2 0.4 下列判断不正确的是( ) A.10 min内,v(Cl2)=0.04 mol·L·min B.当容器中Cl2为1.2 mol时,反应达到平衡

ΔnC.升高温度(T1<T2),反应的平衡常数减小,平衡时PCl3的Δn-1

-1

T1

<1 T2

D.平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2,在相同条件下再达平衡时,c(PCl5)<0.2 mol· L

解析:选C PCl3(g)+Cl2

-1

5

-1

(g)

起始(mol·L) 2.0 1.0 0 转化(mol·L) 0.4 0.4 0.4 平衡(mol·L) 1.6 0.6 0.4

10 min内,v(Cl2)=0.04 mol·L·min,A正确;平衡时,n(Cl2)=1.2 mol,B正

-1

-1

-1-1

Δn确;升高温度,平衡常数减小,说明平衡逆向移动,则PCl3的

ΔnT1

>1,C错误;移走T2

-1

2.0 mol PCl3 和1.0 mol Cl2后,若平衡不移动,c(PCl5)=0.2 mol·L,但压强减小,平衡向逆反应方向进行,故达到平衡时,c(PCl5)<0.2 mol·L,D正确。

5.一定条件下,反应:6H2(g)+2CO2

应物起始物质的量之比:n(H2)∶n(CO2)=2]。

25

-1

HOH(g)+3H2O(g)的数据如下图所示[反

下列说法正确的是( ) A.该反应的ΔH>0

B.达到平衡时,v正(H2)=v逆(CO2) C.b点对应的平衡常数K值大于a点 D.a点对应的H2的平衡转化率为90%

解析:选D A项,升温,CO2的转化率逐渐减小,平衡左移,正反应为放热反应,ΔH<0,错误;B项,应为v正(H2)=3v逆(CO2),错误;C项,升温,平衡左移,b点温度高,其平衡常数小,错误;D项,设生成C2H5OH的物质的量为x mol

6H2(g)+2CO2(g)

起始(mol) 2 转化(mol) 6x

1 2x

C2H5OH(g)+3H2O(g) 0

0 3x

x

2x6x×100%=60%,x=0.3,所以H2的平衡转化率为×100%=90%,正确。 126.在密闭容器中充入一定量NO2,发生反应2NO2(g)

1

N2O4(g) ΔH=-57 kJ·mol

。在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正

确的是( )

A.a、c两点的反应速率:a>c B.a、b两点NO2的转化率:a

C.a、c两点气体的颜色:a深,c浅 D.由a点到b点,可以用加热的方法

解析:选B 由图像可知,a、c两点都在等温线上,c的压强大,则a、c两点的反应速率:a

7.在①、②、③容积不等的恒容密闭容器中,均充入0.1 mol CO和0.2 mol H2,在催化剂的作用下发生反应:CO(g)+2H2的体积分数随温度的变化如图所示:

3

OH(g)。测得三个容器中平衡混合物中CH3OH

下列说法正确的是( ) A.该反应的正反应为吸热反应 B.三个容器容积:①>②>③ C.在P点,CO转化率为75%

D.在P点,向容器②中再充入CO、H2及CH3OH各0.025 mol,此时v(CO)正<

v(CO)逆

解析:选C A项,任选一种情况,升高温度,甲醇的体积分数减小,平衡逆向移动,说明逆反应为吸热反应,正反应为放热反应,错误;B项,相同温度下,增大压强,平衡正向移动,甲醇的体积分数越大,说明压强由大到小的顺序为①>②>③,故容积大小为①<②<③,错误;C项,P点甲醇的体积分数为50%,设CO转化的物质的量为x,则氢气转化了2x,甲醇生成了x,50%=

得到x=0.075,所以CO的转化率为

0.1-x+0.2-2x+xx0.075 mol

×100%=75%,正确;D项,设②容器体积为V,P点平衡的时候,CH3OH的物质的

0.1 mol

0.0750.025-1

量为0.075 mol,浓度为 mol·L,CO的物质的量为0.025 mol,浓度为 mol·

VV