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(a)?S?0； (b)?S?0； (c)?S?0； (d)不能判断?S的符号。
8. 298 K和101.325 kPa下，若把Pb和Cu(CH3COO)2的反应安排在电池中以可逆的方式进行。系统作出电功91.84 kJ,同时电池吸热213.6 kJ。则（ ）。
(a)△U＞0，△S＜0； (b)△U＜0，△S＞0；
(c)△U＜0，△S＜0； (d)△U＞0，△S＞0。
9.在101.325 kPa, －5℃过冷水结冰,则此过程的△H( ); △S( ); △G( ); △Samb( )。 (a) >0; (b) =0; (c) <0; (d)无法确定。 10. 在－10 ℃、p 压力下， 过冷水自动凝结成冰，若此过程的熵变为?S，且过程的热为Q，则（ ）。 (a)?S (c)?S?0,?S??0,?S?QTQT?0?0； (b)?S?0,?S?QTQT?0；
； (d)?S?0,?S??0
11.在绝热密闭刚性容器中发生某一化学反应,系统终态温度升高,压力增大，此过程的△U( )，△H( )，△S( )，△Samb( )。
(a) >0; (b) =0; (c) <0; (d)无法确定。 12. 一定量的理想气体经一等温不可逆压缩过程，则有（ ）。
(a)△S＞0； (b)△S＝0；
(c)△S＜0； (d) 无法判断△S的正负。 13. 1 mol理想气体从始态p1 ，V1，T1分别经两种不同途径变化到终态（1）绝热可逆压缩p2，V2，T2（2）恒外压下绝热压缩到p2＇，V2，T2＇，则（ ）。
(a)T2＝T2＇，p2＝p2＇； (b)T2＞T2＇，p2＞p2＇；
(c)T2＜T2＇，p2＜p2＇； (d) T2＜T2＇，p2＞p2＇。
$14.若已知某化学反应的?rCp,m?0,则该反应的?rSm随温度升高而( )。 (a) 增大； (b)减小； (c)不变； (d)无法确定。 15 对于理想气体,下列偏微分中,数值小于零的是( )。 (a) ????H??H???; (b) ???S?p??p?S; (c) ?
??G?
???p?T
; (d)???S????p?T。
1mol，并均从同一始态T1,p1,V1出发，经绝
16 状态方程为pVm?RT?bp?b?0?的真实气体和理想气体各
热可逆膨胀到相同的V2时，则两系统的过程△U(真实气体)( )△U(理想气体)；△S(真实气体)( )△S(理想气体)。
(a) >0; (b) =0; (c) <0; (d)无法确定。 17. 某气体的状态方程 pVm＝RT＋ｂp（ｂ是大于零的常数），此气体向真空绝热膨胀后的温度（ ）。 (a)不变； (b)上升； (c)下降； (d)无法判断。
18 加压的液态氨NH3?l?通过节流阀而迅速蒸发为气态氨NH3?g?,则此过程的△U( )；△H( ); △S( )。
(a) >0; (b) =0; (c) <0; (d)无法确定。
19.在一带活塞的绝热气缸中发生某一化学反应,系统的终态温度升高,体积增大,则此过程的W( )；△H( )；△S( ); △G( )。
(a) >0; (b) =0; (c) <0; (d)无法确定。
$$20 在25℃时?fGm?石墨?( ), ?fGm?金刚石?( )。 (a) >0; (b) =0; (c) <0; (d)无法确定。
21 在真空密闭的容器中1mol 100℃,101.325kPa的液体水全部蒸发为100℃, 101. 325 kPa的水蒸气,此过程的△H( )；△S( ); △A( )。
(a) >0; (b) =0; (c) <0; (d)无法确定。 22．一定量的理想气体经一等温不可逆压缩过程，则有（ ）。
(a)?G??A; (b)?G??A; (c)?G??A; (d)无法确定。
23. 1 mol、300K、100 kPa的理想气体， 在外压恒定为10 kPa条件下，体积等温膨胀为原来的10倍，
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此过程的?G?（ ）。
(a) 0； (b) 19.1 J； (c) 5743 J； (d) －5743 J。
24. 某纯物质的液体凝固时，液体的密度大于固体的密度，则该液体的凝固点随压力升高而（ ） (a)升高； (b)降低； (c)不变； (d)不能确定其变化。 25. 在一定的温度下，任何系统的吉布斯函数之值均随压力增加而（ ）。 (a)增大； (b)不变； (c)减小； (d)无法判断。
第四章
(一) 1. 给出下列公式使用条件 (1) dG(4) Δmix??SdT?Vdp???BBdnB(2) ????dn?BB?0?B??0自发=0平衡(3) pB?kx,B?xB
S??R?nBlnxBB*(5) ΔTf?Kf?bB(6) ?V?nBRT(7) aB?pB/pB
?B/(yBp)?p?B/pB (8) ?B?p2. 写出下列定律或定义的数学表达式，并说明所用符号的意义。
(1) 偏摩尔量：(2) 理想气体混合物的化学势：(3) 拉乌尔定律：(4) 稀溶液沸点升高公式： 3. 当挥发性溶质于溶剂中形成稀溶液时，溶剂符合 定律，溶质符合 定 律；而对于理想液态混合物的定义是： 。
*4. A、B两组分形成下列各系统，B物质的亨利常数kx,B与其饱和蒸汽压pB相比大小。
*(1) A与B形成理想液态混合物： kx,B pB；
*(2) A与B形成一般正偏差系统： kx,B pB；
*(3) A与B形成一般负偏差系统： kx,B pB。
5. 纯实际气体化学势μ(T.p)= ，?$(T)是指 ；理想气体的化学势μB = ,气体的标准态是指 ；稀溶液中溶质B的化学势可表示为 ,溶质B的标准态为 。 6. 已知水的下列各种状态，试分析比较所给各组化学势的大小。 已知：(1) 100℃、1 atm、液态； (2) 100℃、1 atm、气态； (3) 100℃、2 atm、液态； (4) 100℃、2 atm、气态； (5) 101℃、1 atm、液态； (6) 101℃、1 atm、气态。 比较：(1) ?(1) ?(2)；(2) ?(1) ?(3)；
(3) ?(2) ?(4)；(4) ?(4) ?(1)；(5) ?(5) ?(6) 7. 如右图由A和B组成的二组分溶液,以质 量摩尔浓度表示组成时,溶质的标准态相当于图 上的 点.
8. 理想液态混合物是指 ； 其混合性质有: 。
9. 稀溶液的依数性指 ；这些性质仅与 有关。
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3
pB=pB*xB p/[p] 1 pB=kb,BbB
4
2 0 1
A bB/[b]→ B
10. 纯水中加入少量葡萄糖构成稀的水溶液,与纯水相比较其饱和蒸气压 ，沸点 ,凝固点 。
11. 真实液态混合物中组分B的活度aB的定义为: 。
(二) 1. 已知100℃时液体A的饱和蒸气压为133.322 kPa，液体B为66.661 kPa，假设A和B构成理想液态混合物，则当A在混合物中的摩尔分数为0.5时，在气相中A的摩尔分数为( )。 (A) 1； (B) 1/2； (C) 2/3； (D) 1/3
2. 已知某挥发性溶质的蒸气压为0.067 kPa，某纯溶剂的蒸气压为26.664 kPa，该溶质在此溶剂的饱和溶液中的摩尔分数为0.02，则此饱和溶液(假设为理想溶液)的蒸气压为( )。 (A) 26.133 kPa； (B) 0.600 kPa； (C) 26.198 kPa； (D) 0.599 kPa ※3. 若[?lnp/?yA(g)]T＜0，即气相中A组分增加dyA(g)，总压降低，则( )。
(A) 气相中A组分的浓度小于液相中A组分的浓度； (B) 气相中A组分的浓度大于液相中A组分的浓度；
(C) 气相中A组分的浓度等于液相中A组分的浓度； (D) 不确定。
4. 在0℃和101.325 kPa下，1dm3水能溶解49 cm3的氧气和23.5 cm3的氮气，在0℃和101.325 kPa下，1 dm3水能溶解( )cm3空气。(A) 25.5； (B) 28.6； (C) 96.0； (D) 72.5 5. 在25℃、101.325 kPa下，CH4(g)在水中和在苯中的亨利系数分别为4.1853106 kPa和5.6943104 kPa，则( ). (A) CH4(g)在苯中的溶度大于CH4(g)在水中的溶度； (B) CH4(g)在苯中的溶度小于CH4(g)在水中的溶度； (C) CH4(g)在苯中的溶度等于CH4(g)在水中的溶度。 (D) 不确定
6. 下列物理量属于偏摩尔量的是( )，属于化学势的是( )。 (A)
(?H/?nB)T,p,nC (B)
(?U/?nB)S,V,nC (C)
(?U/?nB)S,p,nC
(D) (?G/?nB)T,p,n (E) (?H/?nB)S,p,n (F) (?G/?nB)T,x,nC
CC7. 由吉布斯—杜亥姆方?nBBdxB?0可知，当二组分混合物的组成发生微小变化时，如果一组分的偏摩
尔量增大，则另一组的偏摩尔量必然( )。(A) 增大； (B) 减小； (C) 不变； (D) 不确定
33
8. 298 K、101.325 kPa下有两瓶萘的苯溶液，第一瓶为0.002 m (溶有0.5mol萘)，第二瓶为0.001 m (溶有0.25mol萘)，若以?1、
?2分别表示两瓶中萘的化学势，则( ) 。
?1/2?2(A) ?1?10?2； (B) ?1?2?2； (C) ?1； (D) ?1??2
9. 在α、β两相中都含有A和B两种物质，当达到相平衡时，下列( )正确?
??(A) ?A??B； (B) ?A??A； (C) ?A??B； (D) 不确定
????10. 封闭的箱子处于恒温环境中，箱内有二杯液体：A杯为纯水，B杯为蔗糖水溶液。静置足够长时间后，观察其变化，结果发现( )。 (A) A杯水减少，B杯水满后不再变化； (B) B杯水减少，B杯水满后不再变化； (C) A杯变成空杯，B杯水满后并溢出；
(D) B杯水干，并剩有蔗糖晶种，A杯水满后并溢出。
11. 在恒温恒压下，A、B两液体混合成理想溶液，此过程( )等于0。 (A) ΔH； (B)ΔS； (C)ΔA； (D)ΔG。
12. 水中加入少量乙醇形成稀溶液，则溶液的沸点( )。 (A) 升高； (B)降低； (C)不可知； (D)无变化。
13. 在100 g水中含有4.5 g某纯非电解质物质，于-0.465 ℃时结冰，该溶质的分子量最接近于下列
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哪一个数值( )。已知水的Kf =1.86 K2mol-12kg (A) 135； (B)172.4； (C)90； (D)180
14. 溶剂中加入溶质构成稀溶液，会引起凝固点下降，此时析出的固体为( )。 (A) 纯溶质； (B)纯溶剂； (C)混合固体； (D)固溶体。 15. 在660.7 K时，钾的蒸气压为0.443 kPa，当钾与汞形成溶液，且x钾=0.5时，钾的蒸气压是0.1427 kPa，则钾在溶液的活度及活度因子分别为( )。
(A) 0.3221，0.6442； (B) 3.0343，0.1648； (C) 0.5，1.0； (D) 0.4031，0.8602。
第五章
(一) 2. 温度为T的某抽空容器中，NH4HCO3(s)发生下列分解反应：
NH4HCO3(s)＝NH3(g) + CO2(g) + H2O(g)
反应达到平衡时，气体总压为60 kPa，则此反应的标准平衡常数为K$= 。 3. 已知反应B2(g)=2B(g)的Δ则此反应的ΔΔrSm$rrGm$与T的关系为ΔrrGm?8.0?10RK-10RTln(T/K)?55RT$$3
与T之间的函数关系为
Hm$与T之间的函数关系为ΔHm$= ；ΔrSm= ；lnK$与T之间的函数关系为lnK$= 。若
$$T=1000K，p=200kPa,则题给反应的标准平衡常数K与B2(g)的平衡转化率α分别为K= ，α= 。
4.已知1000 K时反应： (1) 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)的K$1?2.752?1020； (2) C(s)+CO2(g)=2CO(g)的K$3$2?1.719；
则此温度下反应(3) 2C(s)+ O2(g)= 2CO(g)的K= 。
6. 在T=600K，总压p=3310 Pa下，反应A(g)+B(g)=2C(g) 达到平衡时，各气体的物质的量之比为
nAnB?nBnC?1,则此反应的ΔrGm5
= ；ΔrGm$= ；K$= 。
7. 在T=293.15K，V=2.4 dm3的抽空容器中装有过量的NH4HS(s)，发生分解反应
NH4HS(s)＝NH3(g)+ H2S(g)
平衡压力为45.3 kPa。则(1) 此反应的K$= ；(2) 平衡时NH3(g)的物质的量n1(NH3)= ；(3) 若向上述平衡系统中通入N2(g)，使N2(g)的分压p(N2)= 20 kPa；此时系统的总压p= ；n2(NH3)= 。
(二)1. 反应PCl5=PCl3+Cl2在200℃平衡时有48.5%的PCl5分解，而300℃平衡时有97% 的PCl5分解，则反应是（ ）反应。 （a）吸热 （b）放热 （c）无热效应 2. 恒T、p下化学反应，可用( )来判断反应进行的方向。 （a）ΔrGm$ （b）ΔrGm （c）ΔS?系? （d）K
$$$3. 某化学反应ΔrHm?298K?＜0, ΔrSm?298K?＞0, ΔrGm=0, 则K( ) 。
$（a）＞1, 且随T↑而↑ （b）＞1， 且随T↑而↓ （c）＜1, 且随T↑而↑ （d）＜1, 且随T↑而↓
$$?RTlnJp，当选取不同标准态时，ΔrGm将改变，Δ4. 化学反应等温式ΔrGm?ΔrGmrGm和Jp ( )。
（a）都随之改变 （b）都不变 （c）Jp变，ΔrGm不变 （d）ΔrGm变Jp不变
5. 恒T、p气相反应2A+B=C平衡时nA=3mol，nB=3mol，nC=2mol ，于平衡物系中添加1molB，指出用哪
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