发布时间 : 星期二 文章┃试卷合集3套┃2020内蒙古包头市第一次高考模拟考试化学试卷更新完毕开始阅读
碳酸氢钠经过加热会生成碳酸钠。 8．对下列化工生产认识正确的是
A．制备硫酸：使用热交换器可以充分利用能量
B．侯德榜制碱：析出NaHCO3的母液中加入消石灰，可以循环利用NH3 C．合成氨：采用500℃的高温，有利于增大反应正向进行的程度 D．合成氯化氢：通入H2的量略大于Cl2，可以使平衡正移 【答案】A 【解析】 【详解】
A．制硫酸时使用热交换器，可充分利用能量，故A正确；
B．侯德榜制碱法：析出NaHCO3的母液中加入生石灰，可以循环利用NH3，故B错误； C．合成氨为放热反应，加热使平衡逆向移动，故C错误；
D．氢气与氯气反应生成氯化氢不是可逆反应，不存在化学平衡的移动，故D错误； 故答案为A。
9．设 NA 表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是
A．将 1 mol NH4NO3 溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中 NH4 ＋的数目为 NA B．1.7 g H2O2 中含有的电子数为 0.7NA
C．标准状况下，2.24 L 戊烷所含分子数为 0.1NA
D．1 mol Na 与足量 O2 反应，生成 Na2O 和 Na2O2 的混合物，钠失去 2NA 个电子 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】
A. 根据溶液的电中性原理，n(H+)+n(NH4+)=n(OH-)+n(NO3-)，溶液呈中性，即n(H+)=n(OH-)，即有n(NH4+)=n(NO3-)=1mol，即铵根离子为NA个，故A正确；
B. 1.7g双氧水的物质的量为0.05mol，而双氧水分子中含18个电子，故0.05mol双氧水中含有的电子为0.9NA个，故B错误；
C. 标况下戊烷为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；
D. 由于钠反应后变为+1价，故1mol钠反应后转移电子为NA个，与产物无关，故D错误。 故选：A。
10．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是 A．冰醋酸、纯碱、铜绿、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物 B．HClO、H2SO4（浓） 、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸
C．Al、Al2O3、Al（OH）3均既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应，都属于两性化合物 D．H2SO4、NaOH、AlCl3均为强电解质，都属于离子化合物 【答案】B 【解析】
A. 纯碱属于盐，不属于碱，故A错误；B. HClO、H2SO4（浓） 、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸，故B正确；C. Al属于单质，不属于化合物，故C错误；D. H2SO4、AlCl3属于共价化合物，不属于离子化合物，故D错误。故选B。
11．结构片段为…―CH2―CH=CH―CH2―…的高分子化合物的单体是 A．乙烯 【答案】D 【解析】 【详解】
结构片段为…―CH2―CH=CH―CH2―…，说明该高分子为加聚产物，则该高分子化合物的单体是CH2=CHCH=CH2，即为1，3-丁二烯，答案选D。
12．已知A、B、D均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物略去）。则下列有关物质的推断不正确的是（ ）
B．乙炔
C．正丁烯
D．1，3-丁二烯
A．若A为碳，则E可能为氧气 B．若A为Na2CO3，则E可能为稀HCl
C．若A为Fe，E为稀HNO3，则D为Fe（NO3）3
D．若A为AlCl3，则D可能为Al（OH）3，E不可能为氨水 【答案】C 【解析】 【详解】
A．若A为碳，E为氧气，则B为CO2，D为CO，CO2与CO可以相互转化，选项A正确；
B．若A为Na2CO3，E为稀HCl，则B为CO2，D为NaHCO3，CO2和NaHCO3可以相互转化，选项B正确； C．若A为Fe，E为稀HNO3，则B为Fe（NO3）3，D为Fe（NO3）2，选项C错误；
D．AlCl3与少量NaOH溶液反应生成Al（OH）3，与过量NaOH溶液反应生成NaAlO2，符合转化关系，若E是氨水则不符合，因为AlCl3与少量氨水和过量氨水反应都生成Al（OH）3沉淀和NH4Cl，选项D正确。 故选C。
13．NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是 A．0.1 mol 的11B中，含有0.6NA个中子
B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+
C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子 D．密闭容器中2 mol SO2与1 molO2反应制得2 molSO3 【答案】A 【解析】 【详解】
A．11B中含有中子数=11-5=6，0.1 mol 的11B中含有0.6mol中子，含有0.6NA个中子，故A正确； B．溶液体积未知，无法计算pH=1的H3PO4溶液中含有的氢离子数，故B错误；
C．标准状况下，苯不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算苯的物质的量，故C错误； D．2SO2 + O2
2SO3为可逆反应，不能完全进行，所以2 molSO2和1 molO2反应生成SO3的物质
的量小于2mol，故D错误； 故选A。 【点睛】
本题的易错点为D，要注意可逆反应不能完全进行，存在反应的限度。
14．共用两个及两个以上碳原子的多环烃称为桥环烃，共用的碳原子称为桥头碳。桥环烃二环[2.2.0]己烷的碳原子编号为
。下列关于该化合物的说法错误的是（ ）
A．桥头碳为1号和4号 B．与环己烯互为同分异构体
C．二氯代物有6种（不考虑立体异构） D．所有碳原子不可能位于同一平面 【答案】C 【解析】 【详解】
A.由桥环烃二环[2.2.0]己烷的结构可知，桥头碳为1号和4号，形成2个四元碳环，故A正确；B. 桥环烃二环[2.2.0]己烷和环己烯的分子式均为C6H10，二者的分子结构不同，互为同分异构体，故B正确； C.该烃分子有2种不同化学环境的氢原子，其二氯代物中2个氯原子在同一碳原子上的有1种，在不同碳原子上的有6种，故其二氯代物有7种，故C错误；
D.该烃分子中所有碳原子均形成4个单键，所以所有碳原子不可能位于同一平面，故D正确； 故选C。 【点睛】
15．下列说法正确的是（ ）
A．强电解质一定易溶于水，弱电解质可能难溶于水
B．燃烧一定有发光发热现象产生，但有发光发热现象的变化一定是化学变化 C．制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈红褐色 D．电解熔融态的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】
A．强电解质不一定易溶于水，如AgCl，弱电解质不一定难溶于水，如醋酸，故A错误；
B．燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应，燃烧一定有发光、发热的现象产生，但发光、发热的变化不一定是化学变化，例如灯泡发光放热，故B错误；
C．加热条件下三氯化铁水解生成氢氧化铁胶体，则制备Fe(OH)胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈红褐色，故C正确；
D．12C转化为14C是核反应，原子本身不变，没有生成新物质，不是化学变化，故D错误； 故选C。
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．溴化亚铜是一种白色粉末，不溶于冷水，在热水中或见光都会分解，在空气中会慢慢氧化成绿色粉末。制备CuBr的实验步骤如下：
5H2O、19gNaBr、150mL煮沸过的蒸馏水，60℃时不断搅步骤1.在如图所示的三颈烧瓶中加入45gCuSO4·拌，以适当流速通入SO2 2小时。