发布时间 : 星期日 文章(3份试卷汇总)2019-2020学年黑龙江省牡丹江市高考化学最后模拟卷更新完毕开始阅读
A．V1=20
B．c(KOH)＝0.1mol·L-1
C．n、q两点对应的溶液中均存在：c (K＋)=c(HCOO-) D．p点对应的溶液中存在：c (OH-)=c(HCOOH)+c(H＋)
12．改革开放40周年以来，化学科学技术的发展大大提高了我国人民的生活质量。下列过程没有涉及化．．学变化的是
A．太阳能分解水制取氢B．开采可燃冰获取燃料 气 供电 火箭发射 C．新能源汽车燃料电池D．运载“嫦娥四号”的 A．A B．B C．C D．D
13．电化学合成氨法实现了氨的常温常压合成，一种碱性介质下的工作原理示意图如下所示。下列说法错误的是
A．b接外加电源的正极 B．交换膜为阴离子交换膜
??C．左池的电极反应式为N2?6H2O?6e???2NH3?6OH
D．右池中水发生还原反应生成氧气
14．下列有关海水综合利用的说法正确的是( ) A．电解饱和食盐水可制得金属钠
B．海水提溴涉及到氧化还原反应
C．海带提碘只涉及物理变化 D．海水提镁不涉及复分解反应
15．用KClO3和MnO2制备O2，并回收MnO2和KCl。下列实验操作正确的是（ ）
A．O2制备装置
B．固体混合物溶解
C．过滤回收MnO2
D．蒸发制KCl
二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16．实验室利用如下装置制备氯酸钾和次氯酸钠。
回答下列问题：
（1）滴加浓盐酸的漏斗伸入试管底部，其原因为________________________________。 （2）装置1中盛放的试剂为________；若取消此装置，对实验造成的影响为________。
（3）装置中生成氯酸钾的化学方程式为________________________，产生等物质的量的氯酸钾和次氯酸钠，转移电子的物质的量之比为________。 （4）装置2和3中盛放的试剂均为________。
（5）待生成氯酸钾和次氯酸钠的反应结束后，停止加热。接下来的操作为打开________（填“a”或“b”，下同），关闭________。
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B+具有相同的电子构型： C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：
（1）四种元素中电负性最大的是___________（填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为__________。 （2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是____________（填分子式）；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为___________和___________。
（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，E的立体构型为____________，中心原子的杂化轨道类型为________________。
（4）单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为______________。
（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.566nm，F的化学式为________；晶胞中A原子的配位数为____________；列式计算晶体F的密度（g ? cm-3 ）__________。
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．金属钛在航天、潜海和医疗方面应用广泛。以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3),含少量Fe2O3]为原料制备钛的工艺流程如图所示。
(1)步骤②、③、④中,均需进行的操作是_____________(填操作名称)。
(2)滤液1中钛元素以TiO2+形式存在,步骤①中生成TiO2+的化学方程式为__________,硫酸质量分数对钛、铁浸出率的影响如图所示.据此判断,酸浸时所加硫酸的质量分数应为______(填范围)。.
(3)请结合离子方程式解释步骤④中加热水的原因:__________。
(4)电解法制备Ti的装置是以石墨为阳极,TiO2为阴极,熔融CaO为电解质。Ti在_______(填“阳极”或“阴极”)生成，____(填“能”或“不能”)将熔融CaO换成石灰乳。 (5)以绿矾为原料,可以制备重要工业原料氧化铁,基本流程如下:
①绿矾溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________。
②FeCO3达到沉淀溶解平衡时,室温下测得溶液的pH为8,c(Fe2+ )=1.0×10-5 mol·L-1。所得FeCO3中_____(填“含”或“不含”)有Fe(OH)2。已知: {Ksp[Fe(OH)2]= 4.9×10-17}
19．（6分）硅及其化合物广泛应用于太阳能的利用、光导纤维及硅橡胶的制备等．
纯净的硅是从自然界中的石英矿石（主要成分为SiO2）中提取．高温下制取纯硅有如下反应（方法Ⅰ）： ①SiO2（s）+2C（s）?Si（s）+2CO（g） ②Si（s）+2Cl2（g）?SiCl4（g） ③SiCl4（g）+2H2（g）→Si（s）+4HCl（g） 完成下列填空：
（1）硅原子核外有______ 种不同能级的电子，最外层p电子有______种自旋方向；SiO2晶体中每个硅原子与______个氧原子直接相连．
（2）单质的还原性：碳______硅（填写“同于”、“强于”或“弱于”）．从平衡的视角而言，反应①能进行的原因是______．
（3）反应②生成的化合物分子空间构型为；该分子为______分子（填写“极性”或“非极性”）．
（4）某温度下，反应②在容积为V升的密闭容器中进行，达到平衡时Cl2的浓度为a mol/L．然后迅速缩小容器容积到0.5V升，t秒后重新达到平衡，Cl2的浓度为b mol/L．则：a______b（填写“大于”、“等于”或“小于”）．
（5）在t秒内，反应②中反应速率v（SiCl4）=______（用含a、b的代数式表示）． （6）工业上还可以通过如下反应制取纯硅（方法Ⅱ）： ④Si（粗）+3HCl（g）⑤SiHCl3（g）+H2（g）
SiHCl3（l）+H2（g）+Q（Q＞0） Si（纯）+3HCl（g）
提高反应⑤中Si（纯）的产率，可采取的措施有：______、______．
参考答案
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．D 【解析】 【详解】
A. 稀硝酸具有强氧化性，与锌粒反应不会生成氢气，达不到实验目的； B. 氢氧化铝不与弱碱反应，而氨水不能溶解氢氧化铝，达不到实验目的；