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液, 示差法与普通法相比较, 读数标尺扩大了多少倍? 未知溶液的吸光度为多少?
3314 某亚铁螯合物的摩尔吸收系数为12000 L/(moL·cm),若采用1.00cm的吸收池, 欲把透射比读数限制在0.200 至0.650 之间, 分析的浓度范围是多少?
3315 在1.00cm吸收池中, 1.28310-4mol/L的高锰酸钾溶液在525nm的透射比为0.500。试计算: (1)此溶液的吸光度为多少?
(2)若将此溶液的浓度增加一倍, 则同样条件下, 吸光度和透射比各为多少? (3)在同样条件下, 此种溶液在该吸收池中的透射比为0.750时, 浓度为多少?
3318 将含有色组分X 的500mg试样溶解并稀释至500mL。取此溶液的一部分在1.00cm的吸收池中, 于400nm处测得吸光度为0.900。将10.0mg纯X 溶于1L相同的溶剂中, 按同样的操作在0.100cm的吸收池中测得吸光度是0.300, 试求原试样中X 的质量分数。
3319 有一分光光度计, 其透射比读数误差为0.003, 某试液在一定条件下测得吸光度为0.625, 试计算由于读数误差所引起的浓度测定的相对误差( 不计正负 ) 。
3320 浓度为0.080mg/50mL的Pb2+溶液, 用双硫腙光度法测定。用2.0cm的比色皿, 在波长5nm处测得透射比T=53%, 求吸收系数a和摩尔吸收系数?各为多少( Ar(Pb)=207.2 )
3507 配体ERIOX与Mg2+在pH=10.00条件下，生成1：1的有色配合物。现用光度法以Mg2+滴定ERIOX溶液。滴定结果表明：在化学计量点处，〔Mg-ERIOX〕＝〔ERIOX〕 ＝5.0310-7mol/L，计算Mg配合物的生成常数。
3508 钯（Pd）与硫代米蚩酮反应 生成1：4的有色金属配合物，用1.00cm的液池，于520nm处测得浓度为0.20ug/mL的Pd试样溶液的吸光度为0.390，求钯－硫代米蚩酮配合物的摩尔吸收系数。[Ar(Pd)=106.4]
3511 据报道，通过与某配体形成配合物可同时测定钴和镍。在365nm时，某配体与钴和镍形成的配合物的摩尔吸收系数分别为? Co=3.533103 L/(moL·cm) ，? Ni ＝3.233103 L/(moL·cm)；而同样条件下，在700nm处，则? Co＝428.9 L/(moL·cm)，? Ni=0。用1.00cm吸收池测量某溶液 ， 在波长为 365nm及700nm处测得的吸光度分别为A365＝0.724和A700＝0.0710。计算该溶液中镍和钴的浓度。
3513 2-环己烯酮（C6H8O）在?max＝225nm处的? max=10000 L/(moL·cm)，用1.0cm吸收池，测得该化合物溶液的吸光度是0.30，计算每升该溶液中需2-环己烯酮多少克？ （Mr(C6H8O)＝96）
乙醇?3509 一个化合物可能有A或B两种结构。在该化合物的光谱中。其max ＝352nm。该化合物可
能是哪一种结构？
OO
A B
乙醇?3510 计算下列化合物的max。
CH3
O
3512 一种维生素/无机添加剂的双片试样重6.08g，经湿法灰化消除有机物，最后稀至1000mL。
取两份相同该溶液10.00mL，进行分析，根据下列数据，计算每片试样中 Fe的平均含量（以g/kg表示）。
试液体积
Fe(Ⅲ)1.00?g/mL 配体 H2O 吸光度 0.00 25.00 15.00 0.492 15.00 25.00 0.00 0.571 3514 用光度法测定反应Zn2+ + 2L2-
－
－
ZnL22- 的平衡常数。配离子ZnL22-的最大吸收波长
＋
－
－
－
?max为480nm,测量用1.00cm吸收池。配位体L2的量至少比Zn2+大5 倍，此时吸光度仅决定于Zn2+的浓度。
Zn2+和L2在480nm处无吸收。测得含2.30 3104mol/LZn2和8.60 3103mol/L L2溶液的吸光度为0.690。
－＋－－
在同样条件下，含2.303104mol/LZn2和5.003104mol/L L2溶液的吸光度为0.540。计算该反应的平衡常数。
3515 输铁蛋白是血液中的输送铁的蛋白，其相对分子质量为81000，它携带两个Fe（Ⅲ）离子。脱铁草氨酸是铁的有效螯合剂，其相对分子质量为650，它能螯合一个Fe（Ⅲ）。被铁饱和的输铁蛋白（T）和脱铁草氨酸（D）在波长?max428nm和470nm处的摩尔吸光系数如下：
－－
?/mol2 L12cm1 ? T D 428nm 3540 2730 470nm 4170 2290 铁不存在时，两化合物均无色。用1.00cm吸收池测得含T和D的试液在470nm处的吸光度为0.424，在428nm处吸光度为0.401。计算被铁饱和的输铁蛋白（T）和脱铁草氨酸（D）中铁各占多少分数。
－
3516 一种酸性指示剂H?n，其Ka＝1.423105，该指示剂在HCl溶液中以完全不解离的H?n形式
－
存在，而在NaOH溶液中则完全解离为?n形式。在两种介质中，观察到在430nm和570nm处吸光度和浓度成线性关系。该指示剂在两种波长下的摩尔吸收系数如下：
?430 ?570 H?n（HCl溶液） 6.303102 7.123103
－
?n（NaOH溶液） 2.063104 9.603102
－
当用1.00cm吸收池时，在无任何缓冲溶液的条件下，2.003105mol/L该指示剂在两种波长下的吸光度各是多少？
3517 用紫外-可见分光光度计进行光度分析时，若在整个透射比范围内仪器产生的绝对标准偏差为+0.003T(T是透射比）．分别计算当分析溶液的吸光度为1.000和2.000时，由这种不确定性所引起的相对标准偏差是多少？
3518 用一种配体可与Pd（Ⅱ）和Au（Ⅱ）两种离子形成配合物，从而同时测定试样中的钯和金。已知钯配合物的最大吸收在480nm,而金配合物的最大吸收在635nm。二者的摩尔吸收系数如下：
摩尔吸收系数εL/(moL·cm) 480nm 635nm 钯配合物 3.553103 3.643102 金配合物 2.96 3103 1.453104 取25.0mL试样，用过量配体处理并最终冲稀至50.0mL。用1.00cm吸收池，测得该冲稀液在480nm的吸光度为0.533，在635nm处吸光度为0.590。计算试样中Pd（Ⅱ） 和Au(Ⅱ）的浓度。
3519 取2.00mL尿样，用试剂处理使其中的磷酸盐显色，并将处理液最后冲稀至100mL，取该溶液25.0mL，测得吸光度为0.428，另取25.0mL相同的溶液，并加入1.00mL含0.0500mg的磷酸盐标准溶液，测其吸光度为0.517。计算尿样中磷酸盐的含量（以mg/mL表示）。
3520 Co或Ni与2，3－双硫苯骈哌嗪配合物的摩尔吸收系数及吸收峰波长数据如下： 波长 510nm 656nm ?Co L/(moL·cm) 36400 1240 ?Ni L/(moL·cm) 5520 17500
某0.376g土壤试样，经溶解后，再稀释到 50.0mL，自其中取25.00mL部分出来处理，以除去杂
质干扰，加2，3－双硫苯骈哌嗪，再将体积调至50mL，将此溶液装入1.00cm 吸收池测出在510nm及656nm处的吸光度分别为0.467和0.347。计算土壤试样中Co 和Ni的 质量分数。（Mr(Co)＝58.93，Mr(Ni)＝58.70）
－
3521 含有硫脲与三价铋配合物的某溶液，在波长为470nm处的摩尔吸收系数为9.33103L2cm12mol－1－
，则(a)浓度为5.03105mol/L的此配合物在 0.500cm吸收池中所测得的吸光度为多少？(b)如a所述溶液，其透射比又为多少？(c)若吸光度保持在0.100至1.500之间。并使用1.00cm吸收池，则将可测定铋的浓度在什么范围？
3522 今取5.00mL尿样于100mL容量瓶中，稀至刻度，混匀，吸取此稀释液25.0mL用分光光度计测出其吸光度为0.428。现将1.0mL含0.050mg/mL P的标准溶液加入另一份25.0mL稀释液中，测出其吸光度为0.517。问：（1）加入P后的吸光度究竟为多少？
（2）试样液中P的浓度为多少？（3）尿样中P的浓度是多少？
3523 结晶紫萃取光度法萃取Au，100mL试液含Au 100?g，取其20mL试液用5mLCHCl3 萃取，萃取率E=100%，用1cm吸收池，?max=600nm下测得T=50%，试计算A、 a、?（Au的相对原子质量为197.0）。
3526 测定钢中的铬和锰，称取钢样0.500g，溶解后移入100mL容量瓶中，用水稀释至刻度，混匀。
－－
用移液管吸取 25.0mL于150mL烧杯中，加氧化剂加热将锰氧化成MnO4，铬氧化成Cr2O72，放冷，移入100mL容量瓶中加水至刻度。另外配制标准KMnO4和K2Cr2O7溶液各一份，将上面三份溶液用1.0cm吸收池在波长440nm和545nm处测定
吸光度，所得结果如下：
溶液 浓度(mol/L) A440nm A545nm
－
KMnO4 3.773104 0.035 0.886
－
K2Cr2O7 8.333104 0.305 0.009 试液 0.385 0.653 试计算钢中铬、锰的质量分数。
－
3527 NO2离子在355nm处? 355＝23.3 L/(moL·cm)，? 355/? 302=2.50，NO3－离子在355nm处吸收可以
－－
忽略，在波长302nm处? 302＝7.24 L/(moL·cm)。今有一含NO2和NO3离子的试液，用1.00cm 吸收池
－－
测得A302=1.010、A355=0.730。计算试液中NO2和NO3的浓度。
3528 α－莎草酮的结构为下述A、B两种结构之一，已知α－莎草酮在酒精溶液中的?max为252nm，试利用Woodword规则判别它是属于哪种结构？
OO (A) (B)
3529 试推导弱酸HL分别在酸性、碱性及缓冲溶液中所测得的吸光度来计算弱酸解离常数的公式：
pKa?pH?lg
A?ALAHL?A
式中AL弱酸在碱性溶液中的中吸光度。 AHL弱酸在酸性溶液中的吸光度； A弱酸在缓冲溶液中的吸光度（若吸收池厚度为1.00cm）。
3530 弱酸HA的共轭碱的最大吸收波长在520nm，通过测定浓度相同但pH值不同的弱酸的吸光度所得数据如下：
pH 吸光度 pH 吸光度 2.0 0.00 8.0 0.565 4.0 0.00 9.0 0.590 5.0 0.030 10.0 0.590
6.0 0.180 11.0 0.590 7.0 0.475 12.0 0.590 问该弱酸的pKa值近似是多少？
3531 还原态的NADH是一种具有高荧光的重要的辅酶素。它在340nm有最大吸收，在465nm有最大发射。由标准NADH溶液得到下列荧光强度数据：
浓度 相对荧光强度 浓度 相对荧光强度
－－
NADH，c/106mol/L NADH c/106mol/L
0.100 13.6 0.500 59.7 0.200 24.6 0.600 71.2 0.300 37.9 0.700 83.5 0.400 49.0 0.800 95.1 请作出校准曲线，并用以估计某未知溶液中NADH的浓度，此溶液的荧光相对强度为42.3。
－－
3532 一种分子的水溶液，在一定波长下的摩尔吸收系数是12.39L2mol12cm1，现透过10cm厚溶液测得透射比是75%，求该溶液的浓度。
＋
3533 分析工业用水中Fe的含量。量取30.0mL水样两份于50mL容 量瓶中，将Fe氧化为 Fe3之后，
＋
一份加入50.0?g/mL的标准Fe3溶液5.00mL，然后各加入适量HNO3酸化，再加入过量的KSCN溶液，使＋＋
Fe3生成红色FeSCN2配合物，加水稀至刻度，用1.0cm 吸收池在波长455nm处进行测定，加标准溶液的
＋
一份其吸光度为0.610，未加标准溶液的一份吸光度为0.400。假定溶液遵守比尔定律，计算水中Fe3的质量浓度(mg/L)。
3534 0.745mg的下列化合物溶于100.0mL乙醇中，在1cm的比色池中测定，紫外强吸收带的最大吸收波长为243nm，其吸光度为0.520。求这个最大吸收波长所对应的摩尔吸收系数。
O OCl
3535 计算下列化合物UV光谱的?max值。
COOC2H5CH3O
OHOO
(A) (B)
提示：用于计算芳香族羰基衍生物的Scott经验定律：
COX 型的?max（nm）
X＝烷基 246 ; X＝氢 250 X＝羟基、烷氧基 230
型的?max(nm)
取代基Z 增量