发布时间 : 星期四 文章定量分析化学习题更新完毕开始阅读
4. 欲配制1LpH=10.0的NH3-NH4Cl缓冲溶液，现有250mL10mol/L的NH3·H2O溶液，还需要称取NH4Cl固体多少克？（24.07g）
5. 欲配制pH为3.00和4.00的HCOOH-HCOONa缓冲溶液1L，应分别往200mL0.20mol/L的HCOOH溶液中加入多少毫升1.0mol/L的NaOH溶液？（5.81mL、25.18mL）
6. 20g六亚甲基四胺，加浓HCl（按12mol/L计）4.0mL，稀释至100mL，溶液的pH是多少？此溶液是否是缓冲溶液？（3.44、是）
7. 用0.2000mol/L的Ba（OH）2标准滴定溶液滴定0.1000mol/L的HAc溶液，至化学计量点时，溶液的pH是多少？（8.83）
10.某混合碱试样可能含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种。称取该试样0.3019g，用酚酞为指示剂，滴定用去0.1035mol/L的HCl标准滴定溶液20.10mL；再加入甲基橙指示液，继续以同一HCl标准滴定溶液滴定，一共用去HCl溶液47.70mL，试判断试样的组成及各组分的含量。（Na2CO3：73.04%、NaHCO3：21.60%）
11.称取Na2CO3和NaHCO3的混合试样0.7650g，加适量的水溶解，以甲基橙为指示剂，用0.2000mol/L的HCl标准滴定溶液滴定至终点时，消耗HCl标准滴定溶液50.00mL。如改用酚酞为指示剂，用上述HCl标准滴定溶液滴定至终点，还需消耗多少毫升HCl标准滴定溶液？（6.05mL）
12.用酸碱滴定法测定工业硫酸的含量。称取硫酸试样1.8095g，配成250mL的溶液，移取25mL该溶液，以甲基橙为指示剂，用浓度为0.1233mol/L的NaOH标准滴定溶液滴定，到终点时消耗NaOH标准滴定溶液31.42mL，试计算该工业硫酸的质量分数。（104.91%）
13.测定硅酸盐中SiO2的含量。称取试样5.000g，用氢氟酸溶解处理后，用4.0726mol/L的NaOH标准滴定溶液滴定，到终点时消耗NaOH标准滴定溶液28.42mL，试计算该硅酸盐中SiO2的质量分数。（34.77%）
14.标定甲醇钠溶液时，称取苯甲酸0.4680g，消耗甲醇钠溶液25.50mL，求甲醇钠的物质的量浓度。（0.1504mol/L）
15.测定钢铁中的碳含量。称取钢铁试样20.0000g，试样在氧气流中经高温燃烧，将产生的二氧化碳导入含有百里香酚蓝和百里酚酞指示剂的丙酮-甲醇混合吸收液中，然后以14题中的甲醇钠标准溶液滴定至终点，消耗该溶液30.50mL，试计算该钢铁中碳的质量分数。（0.14%）
第四章 配位滴定法
习题四
1.计算pH=5.0时EDTA的酸效应系数αY（H），若此时EDTA各种存在形式的总浓度为0.0200mol/L，则〔Y4-〕为多少？（7.00×10-9mol/L）
2. pH=5.0时，Zn2+和EDTA配合物的条件稳定常数是多少？假设Zn2+和EDTA的浓度皆为0.01 mol/L（不考虑羟基配位等副反应）。pH=5.0时，能否用EDTA标准溶液滴定Zn2+？（1010.05、能）
3. pH=6.0时，Mg2+和EDTA配合物的条件稳定常数是多少？假设Mg2+和EDTA的浓度皆为0.01 mol/L（不考虑羟基配位等副反应）。pH=6.0时，能否用EDTA标准溶液滴定Mg2+？如不能滴定，求其允许的最小pH。（104.04、不能、10.0） 4.试求以EDTA标准滴定溶液滴定浓度为0.01 mol/LFe3+溶液时允许的pH范围。（1.40~2.03）
5.计算用EDTA标准滴定溶液滴定下列浓度各为0.01 mol/L的金属离子时所允许的最低pH：
（1）Ca2+；（2）Al3+；（3）Cu2+；（4）Hg2+。 解：（1）7.80；（2）4.40；（3）3.80；（4）2.00
6.在pH=10的NH3—NH4Cl的缓冲溶液中，游离的NH3浓度为0.1 mol/L，用0.01 mol/L的EDTA标准滴定溶液滴定0.01 mol/L Zn2+溶液。计算： （1）lgαZn（NH3）42+；（2）lgKZnY；（3）化学计量点时pZn。 解：（1）105.01；（2）16.50；（3）6.15
7.在Pb2+存在下能否滴定Bi3+？若可以滴定，求出滴定Bi3+的pH范围。能否继续滴定Pb2+？若可以滴定，求出滴定的pH范围（假设Bi3+ 和Pb2+的浓度均为0.01mol/L）。（能、0.8~1.4、能、3.8~7.15）
8.某一含有Fe3+、Al3+、Mg2+的溶液，各离子浓度均为0.02mol/L，判断能否用同样浓度的EDTA准确滴定？若可以滴定，说明滴定各离子适宜的pH范围。 9.用下列基准物质标定0.02 mol/L的EDTA标准滴定溶液，若使EDTA标准滴定溶液的体积消耗在30mL左右，分别计算下列基准物质的称量范围： （1）纯Zn粒；（2）纯CaCO3；（3）纯Mg粉 （0.0390g、0.0600g、0.0144g）
10.用纯Zn标定EDTA溶液，若称取的纯Zn粒为0.5942g，用HCl溶液溶解后转移入500mL容量瓶中，稀释至标线。吸取该锌标准滴定溶液25.00mL，用EDTA溶液滴定，消耗24.05mL，计算EDTA溶液的准确浓度。（0.01901mol/L） 11.称取含钙试样0.2000g，溶解后转入100mL容量瓶中，稀释至标线。吸取此溶液25.00mL，以钙指示剂为指示剂，在pH=12.0时用0.02000mol/L的EDTA标准滴定溶液滴定，消耗EDTA标准滴定溶液19.86mL，求试样中CaCO3的质量分数。（79.44%）
12.取水样50mL，调pH=10.0，以铬黑T为指示剂，用0.02000mol/L的EDTA标准滴定溶液滴定，消耗15.00mL；另取水样50mL，调pH=12.0，以钙指示剂为指示剂，用0.02000mol/L的EDTA标准滴定溶液滴定，消耗10.00mL。计算：
（1）水样中钙、镁总量（以mmol/L表示）；（6mmol/L） （2）钙、镁各自含量（以mg/L表示）。（400mg/L、200mg/L）
13.测定合金钢中镍的含量。称取0.500g试样，处理后制成250.0mL试液。准确移取50.00mL试液，用丁二酮肟将其中的沉淀分离。所得的沉淀溶于热盐酸中，得到Ni2+试液。在所得试液中加入浓度为0.05000mol/L的EDTA标准滴定溶液30.00mL，反应完全后，多余的EDTA用C（Zn2+）=0.02500mol/L的标准滴定溶液返滴定，消耗14.56mL。计算合金钢中镍的质量分数。（66.67%） 14.称取含氟矿样0.5000g，溶解后，在弱碱介质中加入0.1000mol/L的Ca2+标准滴定溶液50.00mL，Ca2+将F-沉淀后分离。滤液中过量的Ca2+在pH=10.0的条件下用0.05000 mol/L的EDTA标准滴定溶液返滴定，消耗20.00mL，计算试样中氟的质量分数。（30.40%）
15.锡青铜中锡的测定。称取试样0.2000g，制成溶液，加入过量的EDTA标准滴定溶液，使共存的Cu2+、Zn2+、Pb2+全部生成配合物。剩余的EDTA用0.1000mol/L的Zn(Ac)2标准滴定溶液滴定至终点（以二甲酚橙为指示剂，不计消耗体积）。然后加入适量NH4F，同时置换出EDTA（此时只有Sn4+与F-生成SnF62-）,再用Zn(Ac)2标准滴定溶液滴定，用去22.30mL。求锡青铜试样中锡的质量分数。（132.34%）
16.称取干燥的Al(OH)3凝胶0.3986g，处理后在250mL容量瓶中配制成试液。吸取此试液25.00mL，准确加入0.05000mol/L的EDTA溶液25.00mL，反应后过量的EDTA用0.05000 mol/L的Zn2+标准滴定溶液返滴定，用去15.02mL。计算试样中Al2O3的质量分数。（63.82%）
17.测定硫酸盐中的SO42-。称取试样3.000g，溶解后，配制成250.0mL溶液。吸取25.00mL,加入C（BaCl2）=0.05000mol/L的BaCl2溶液25.0mL。加热沉淀后，用0.02000 mol/L的EDTA标准滴定溶液滴定剩余的Ba2+，消耗EDTA溶液17.15mL。计算硫酸盐试样中SO42-的质量分数。（29.02%）